Kimika

Ang balanse ng kemikal equation ay 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O bilang bawat ang equation: 2 moles ng C_2H_6 ay nangangailangan ng 7 moles ng O_2. moles ng C_2H_6 = Dami ng C_2H_6 / 22.4 L moles ng C_2H_6 = 16.4 L / 22.4 L = 0.73 mol ayon sa molar ratio X mol ng C_2H_6 ay kailangang umepekto sa 0.98 mol ng O_2 2 mol ng C_2H_6 / 7 mol ng O_2 = X mol ng C_2H_6 / 0.98 mol ng O_2 7.x = 0.98 x 2 7x = 1.96, x = 1.96 / 7 = 0.28 mol 0.28 moles ng C_2H_6 ay maaaring umepekto sa 0.98 mol ng O_2. Ang lahat ng mga oxygen ay gagamitin upang umepekto sa 0.28 mol ng C_2H_6 kaya ito ay isang limitadong reagent. 0.73 - 0.28 = 0.45 Magbasa nang higit pa »

Una ang ilang mga kahulugan: A. Isotopes - atoms na may parehong bilang ng mga protons, ngunit isang iba't ibang bilang ng neutrons (parehong elemento, iba't ibang mga isotopic mass). Ang karbon ay maaaring umiiral ang isotopes carbon-12, carbon-13, at carbon-14. Pareho silang may 6 na proton (o kung hindi sila ay magiging carbon), ngunit may iba't ibang bilang ng mga neutron. Ang C-12 ay may 6 protons at 6 neutrons. Ang C-13 ay may 6 protons at 7 neutrons. Ang C-14 ay may 6 na protons at 8 neutrons. B. Radioactive nucleus - isang nucleus na spontaneously na nagbabago at nagpapalabas (release) na enerhiya. Nang Magbasa nang higit pa »

Maliwanag, ang reaksyon ay "exothermic". Ikaw ay nasusunog na ethane; Karaniwan, ang gas na ibinibigay sa mga tahanan at laboratoryo ay mitein, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Ang katatagan ng Bonds ng C = O at O-H ay nangangahulugan na ang enerhiya ay pinalabas sa kanilang pagbuo, at ang reaksyon ay "exothermic". Karamihan sa mga reaksyon ng pagkasunog, hal. Pagsunog ng karbon, pagsunog ng haydrokarbon sa isang panloob na engine ng pagkasunog, pag-iilaw ng barbeque, ay exothermic. Ang paraan ng problema ay naitakda, na may enerhiya na nakalista bilang isang "PRODUCT" ay na Magbasa nang higit pa »

Ang acid-base titration ay hindi angkop para sa NaNO_3. Ang nitrate ion, NO_3 ^ -, ay isang napaka mahina base na protonated lamang sa ilalim ng malakas acidic kondisyon. Samakatuwid, ang acid-base titration ay isang hindi angkop na paraan upang pag-aralan ang mga solusyon ng NaNO_3. Magbasa nang higit pa »

Well, ikaw ay gumagawa ng mga bono, kaya ipalagay namin na ang yelo ay magiging exothermic ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Kapag sinunog ang likas na gas, ang reaksyon ay hindi gaanong maliwanag. Ang mga malalaking C = O at mga bono ng HO ay nabuo, na mas malakas kaysa sa CH at O = O bond na nasira: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Reaksyon na ito ay appreciably at masusukat na exothermic, at marahil ay pinapainit ang iyong tahanan ngayon (maayos kung mabubuhay ka sa hilagang hemisphere). Magbasa nang higit pa »

Well ito ay isang proseso ng pagbuo ng bono ........ At ang mga proseso ng pagbubuo ng bono ay exothermic. Sa kabilang banda ang mga proseso ng pagbubuklod ng bono ay endothermic. Ang pagbubuo ng mga bono ng tubig-tubig sa isang tiyak na hanay ay nagiging sanhi ng hindi pangkaraniwang densidad ng yelo kumpara sa tubig. Ice-cubes at ice-bergs float. Ano ang sinasabi nito tungkol sa density? Magbasa nang higit pa »

Natural boron ay 20% "" ^ 10 "B" at 80% "" ^ 11 "B". > Naniniwala ako na gumawa ka ng typo sa iyong katanungan: ang atomic weight of boron ay 10.81. Ang kamag-anak na atomic mass ay isang tinimbang na average ng indibidwal na atomic mass. Iyon ay, nagpaparami tayo ng bawat isotopikong masa sa pamamagitan ng kamag-anak nito kahalagahan (porsyento o bahagi ng pinaghalong). Hayaan ang x ay kumakatawan sa bahagi ng "" ^ 10 "B". Pagkatapos 1 - x ay kumakatawan sa bahagi ng "" ^ 11 "B". At 10.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.8 Magbasa nang higit pa »

2.4 xx 10 ^ 2 kulay (puti) i "dm" ^ 3 kulay (puti) i "CO" _2 Ang problemang ito ay nagsasangkot ng pagkasunog ng mitein. Sa reaksyon ng pagkasunog, idinagdag ang oxygen sa isang hydrocarbon upang makagawa ng carbon dioxide at tubig. Narito ang hindi balanseng equation: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O At narito ang balanseng equation: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Dahil ang "1 mol" CH_4 ay gumagawa ng "1 mol" CO_2, alam natin na ang "10 mol" "10 mol" CO_2. Upang malaman ang dami ng CO_2 na ginawa, maaari naming gamitin ang Ideal Gas Law, PV = nRT, kung saan ang P ay Magbasa nang higit pa »

87.71 amu (Ako ay ipagpapalagay na mga antas ng kahalagahan dito ...) Upang matukoy ang average na atomic mass ng isang elemento, ginagawa namin ang timbang na average ng lahat ng mga isotopes ng sangkap na iyon. Kaya, kinakalkula natin ito sa pamamagitan ng pagkuha ng tinimbang na masa ng bawat isotopes at pagdaragdag ng mga ito nang sama-sama. Kaya, para sa unang mass, babalikan namin ang 0.50% ng 84 (amu - atomic mass unit) = 0.042 amu, at idagdag ito sa 9.9% ng 86 amu = 8.51 amu, at iba pa. Dahil ang pinaka-masagana isotope ng sangkap na ito ay 88 amu, ang iyong average na atomic mass ay dapat na pinakamalapit sa masa Magbasa nang higit pa »

Ang pagpapalit ay magiging mas malaki para sa mag-aaral B. Ang parehong mga mag-aaral ay bumababa ng 3 metal washers sa 75 deg CA sa 50 ML ng 25 deg C na tubig at B sa 25 ml ng 25 deg C na tubig Bilang temperatura at kabuuan ng washers ay pareho, ngunit temperatura at ang kabuuan ng tubig ay mas mababa sa kaso ng mag-aaral B ang pagbabago ay magiging mas malaki para sa mag-aaral B. Magbasa nang higit pa »

Oxidization. Habang nasusunog ang anumang materyal, ang anumang sangkap ng elemento na maaaring oxidized sa mga gas na oxase ng estado tulad ng Carbon, Hydrogen, Nitrogen, Sulphur (Ang mga ito ay ang mga karaniwang elemento na matatagpuan sa katawan ng halaman at hayop) at iba pa ay oxidized sa kanilang mga kaukulang oxides. Ito ang bumubuo sa pangunahing bahagi ng usok. Ang mga itim na mga particle na nakikita mo sa usok ay hindi sumisindi sa maliit na mga particle ng carbon na nakahiwalay sa panahon ng pagsunog. Kaya't mapanganib ang mga usok sa mga tao dahil ang mas kaunting oxygen nilalaman ng usok ay mas mababa ka Magbasa nang higit pa »

Endothermic Isipin kung ano ang nangyayari sa lebel ng molekular - ang mga molecule ng tubig ay sumisipsip ng init, at sa huli ay binabali ang kanilang mga pwersang intermolecular upang makamit ang bahagi ng gas. Samakatuwid, ang sistema ay tumatagal sa init, na kung saan ay ang tunay na kahulugan ng endothermic. Gayundin, pag-isipan ito ng halos lahat - ang layunin sa likod ng pagpapawis ay upang palamig ang iyong katawan. Kung ang proseso ay hindi humantong sa init na nasisipsip, hindi ito magagawa ng maraming mabuti. Hope na tumulong :) Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba. Ang paraan ng ginagawa ng karamihan ng mga tao sa pamamagitan ng paggamit ng isang lit splint at paglalagay nito sa isang test tube. Una gawin ang isang reaksyon sa isang test tube, gumamit ng bung kaya walang mga produktong gas ay nawala. Pagkatapos ng reaksyon, tanggalin ang bung at ilagay ang isang lit splint sa test tube. Kung naroroon ang hidroheno, maririnig mo ang isang malakas na maalab na pop. Kung walang hidrohenong kasalukuyan, walang maituturing na pop. Magbasa nang higit pa »

Na ang karamihan ng atom ay walang laman. Ang isang pinagbabatayan ng palagay ng eksperimentong ito na hindi laging pinahahalagahan ay ang katiting na kabuluhan ng gintong foil. Ang pagiging malleability ay tumutukoy sa kakayahan ng materyal na ma-pinalo sa isang sheet. Ang lahat ng riles ay malleable, ang ginto ay lubhang malambot sa gitna ng mga metal. Ang isang bloke ng ginto ay maaaring pinalo sa isang foil lamang ng ilang mga atoms makapal, na sa palagay ko ay masyadong kahanga-hanga, at tulad gintong foils / pelikula ay ginamit sa eksperimentong ito. Nang ang Rutherford ay kumuha ng mabigat na alpha- "mga partic Magbasa nang higit pa »

1.74638 * 10 ^ 24 atoms ng hydrogen Sa 1 mole ng anumang elemento alam namin na mayroong 6.022 * 10 ^ 23 na mga particle. samakatuwid sa 1.45 moles ay may: 1.45 * 6.022 * 10 ^ 23 = 8.7319 * 10 ^ 23 particle. Ang haydrodyen ay diatomiko na nagaganap sa paligid ng H_2 kaya 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 Magbasa nang higit pa »

Well, pula, ngunit hindi ko makita kung paano mo malalaman na nang hindi ginagawa ang eksperimento o googling ang compound. "Cu" ^ (2+) ay asul sa may tubig na solusyon. Ang "CuSO" _4 ay may lambda_ (max) na tungkol sa "635 nm" (pula). Sinasalamin nito ang kulay asul, kaya sumisipsip ang karamihan sa pulang ilaw, ang pantulong na kulay. Magbasa nang higit pa »

~ 110g Una, kailangan namin ang bilang ng mga moles ng hydrogen gas. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4.80 / 2 = 2.40mol Mole ratio ng "H" _2: "Na" = 1: 2 , 4.80 moles ng "Na" ang kinakailangan. m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4.80 * 23 = 110.4g ng "Na" Magbasa nang higit pa »

4p2 Sa batayan ng orbital diagram, ang 4p2 ay naglalaman ng lahat ng mga nakapares na mga electron i.e ang lahat ng mga orbitals ay puno ng mga electron na may kabaligtaran magsulid sa ito, kaya malamang sila upang kanselahin ang spin na may kaugnayan sa patlang na nilikha, kaya minimum na estado ng enerhiya ay pinananatili. Ngunit ang 4p1 ay may isang di-pares na elektron, na may di-balanseng patlang at enerhiya dahil sa larangan na iyon, ay may gawi na dagdagan ang lakas ng sistema. Alam namin na ang isang sistema ay tinatawag na matatag na naglalaman ng pinakamababang halaga ng potensyal na enerhiya. Isinasaalang-alang Magbasa nang higit pa »

[X] = 0.15 "M" Kung magplano ka ng isang konsentrasyon ng oras graph makakakuha ka ng isang pagpaparami curve tulad nito: Iminumungkahi nito ang isang unang reaksyon ng order. Plotted ko ang graph sa Excel at tinatantya ang half-life. Ito ang oras na kinuha para sa konsentrasyon na mahulog sa pamamagitan ng isang kalahati ng unang halaga nito. Sa kasong ito ay tinantya ko ang oras na kinuha para sa konsentrasyon na mahulog mula sa 0.1M hanggang 0.05M. Kailangan mong i-extrapolate ang graph upang makuha ito. Nagbibigay ito ng t_ (1/2) = 6min Kaya nakikita natin na 12mins = 2 half-lifes Pagkatapos ng kalahating buh Magbasa nang higit pa »

Ang de Broglie haba ng daluyong ay magiging 1.43xx10 ^ (- 12) m Gusto ko lapitan ang problema sa ganitong paraan: Una, ang de Broglie wavelength ay ibinigay ng lambda = h / p na maaaring maisulat bilang lambda = h / (mv) kailangan namin ang bilis ng proton na lumipas sa pamamagitan ng 400V. Ang trabaho na ginawa ng electric field ay nagdaragdag ng kinetic energy ng proton: qV = 1/2 mv ^ 2 na nagiging v = sqrt ((2qV) / m) Nagbibigay ito ng v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19 (x) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Bumalik sa wavelength lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34) 27)) (2.77xx10 ^ 5)) = 1.43xx10 ^ (- 12) Magbasa nang higit pa »

Q = 4629.5kJ Ang halaga ng init (q) na inilabas mula sa decomposing 798g ng H_2O_2 ay maaaring matagpuan sa pamamagitan ng: q = DeltaHxxn kung saan, ang DeltaH ay ang entalpyum ng reaksyon at n ang bilang ng taling ng H_2O_2. Tandaan na ang DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Upang makahanap ng n, maaari lamang naming gamitin ang: n = m / (MM) kung saan, m = 798g ang ibinigay na masa at MM = 34g * mol ^ (- 1) molar mass ng H_2O_2. q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (kanselahin (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ Magbasa nang higit pa »

Lahat ng mga ito .................. ay kumakatawan sa pagbabago ng kemikal Ang paglusaw ng ANUMANG IONIC SALT (kadalasan sa tubig) ay nagsasangkot ng pagbuo ng mga bagong sangkap, aquatic ions, at paggawa at pagsira ng malakas na mga bono ng kemikal. At sa gayon, NAGPATULOY, ang paglusaw ng ANUMANG asin sa tubig ay isang CHEMICAL CHANGE. Para sa mga layunin ng iyong tanong, hinahanap nila ang sagot (d). Ang plurayd ay ang conjugate base ng isang mahinang acid, at kaya sa tubig ay makakapagdulot ng hydrolysis: F ^ (-) + H_2O (l) rightleftharpoons HF (aq) + HO ^ - Magbasa nang higit pa »

Rho = 1.84gcolor (white) (l) L ^ -1 Una, kailangan nating hanapin ang mass ng "Kr" sa pamamagitan ng paggamit ng equation: m / M_r = n, kung saan: m = mass (g) M_r = mc = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor (puti) (l) L ^ -1 Magbasa nang higit pa »

Lambda = 1.23 * 10 ^ -10m Una, kailangan nating hanapin ang bilis ng elektron. V = 1 / 2mv ^ 2, kung saan: V = potensyal na pagkakaiba (V) Q = bayad (C) m = masa (kg) v = bilis (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) 100 Q = 1.6 * 10 ^ -19 m = 9.11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1.6 * 10 ^ -19)) / (9.11 * 10 ^ -1 De Brogile wavelength = lambda = h / p. kung saan: lambda = De Brogile haba ng daluyong (m) h = Palagian ng Planck (6.63 * 10 ^ -34Js) p = momentum (kgms ^ -1) lambda = (6.63 * 10 ^ -34) / ((9.11 * 10 ^ ) (5.93 * 10 ^ 6)) = 1.23 * 10 ^ -10m Magbasa nang higit pa »

879 joules kada gram beses 4.50 gramo ay katumbas ng 3955.5 joules Ito ay isang medyo tapat na tanong. Ang bawat gramo ng alkohol ay nangangailangan ng 879 J upang maunawin ito, at may 4.5 g, kaya't kailangan lang tayong magparami. Pansinin ang mga yunit: Jg ^ -1 * g = J Magbasa nang higit pa »

Ito lamang ang produkto Delta = DeltaH_ "vaporization" xx "na halaga ng alkohol." ~ = 4000 * J. Sa totoo lang, inilarawan ng prosesong ito ang proseso: "Ethanol (l)" + Deltararr "Ethanol (g)" Ang etanol ay dapat na nasa normal na simula ng pagkulo ......... At kaya, kinakalkula natin ang ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Magbasa nang higit pa »

Ang pangunahing bagay na kailangan ay malaman ang molar mass of water: 18 gmol ^ -1. Kung ang bawat gramo ng tubig ay tumatagal ng 2260 J upang gawing ito, at ang isang taling ay 18 g, pagkatapos ang bawat taling ay tumatagal ng 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 o 40.68 kJmol ^ -1. Magbasa nang higit pa »

"6.48 kJ" Ang molar heat ng vaporization, DeltaH_ "vap", kung minsan ay tinatawag na molar enthalpy of vaporization, ay nagsasabi sa iyo kung magkano ang enerhiya ay kinakailangan upang pakuluan ang 1 taling ng isang naibigay na sangkap sa simula nito. Sa kaso ng tubig, ang isang makinang init ng paguubos ng "40.66 kJ mol" ^ (- 1) ay nangangahulugang kailangan mong itatago ang "40.66 kJ" ng init upang pakuluan ang 1 taling ng tubig sa normal na simulang pag-init nito, ie sa 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = kulay (asul) ("40.66 kJ") kulay (puti) (.) Kulay (pu Magbasa nang higit pa »

"12 kJ" Ang molar latent heat of fusion, na isang alternatibong pangalan na ibinigay sa enthalpy ng fusion, ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming init ang kinakailangan upang makapag-convert ng isang tiyak na halaga ng isang naibigay na substansya, alinman sa isang gramo o isang nunal, mula solid sa pagtunaw nito sa likido sa pagtunaw nito. Ang yelo ay sinasabing may molar enthalpy ng fusion na katumbas ng DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) Nangangahulugan ito na upang matunaw ang 1 taling ng yelo sa normal na temperatura ng pagtunaw ng 0 ^ @ "C" , dapat mong ibigay ito sa " Magbasa nang higit pa »

"2.26 kJ / g" Para sa isang naibigay na substansiya, ang nakatago na init ng pagwawalisasyon ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming enerhiya ang kinakailangan upang pahintulutan ang isang taling ng sangkap na iyon na pumunta mula sa likido hanggang sa gas sa simula ng pagkulo nito, kaya ay sumailalim sa pagbabago ng bahagi. Sa iyong kaso, ang nakatago na init ng paggawa ng langis para sa tubig ay ibinibigay sa iyo sa Joules bawat gramo, na isang alternatibo sa mas karaniwang mga kilojoules bawat nunal. Kaya, kailangan mong malaman kung gaano karaming mga kilojoule bawat gramo ang kinakailangan upang payagan ang Magbasa nang higit pa »

Nakatanggap ako ng C_2H_4. Dahil ang compound ay binubuo ng 85.7% ng carbon at 14.3% ng hydrogen, pagkatapos ay sa 100 "g" ng compound, mayroong umiiral na 85.7 "g" ng carbon at 14.3 "g" ng hydrogen. Ngayon, kailangan nating hanapin ang dami ng mga moles na umiiral sa 100 "g" ng tambalang. May carbon molar mass na 12 "g / mol", samantalang ang hydrogen ay may molar mass na 1 "g / mol". Kaya dito, mayroong (85.7color (red) cancelcolor (itim) "g") / (12color (red) cancelcolor (black) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" (14.3color (red) Magbasa nang higit pa »

Kailangan mong magsunog ng 0.026 g ng taba. > Mayroong dalawang mga paglilipat ng init na kasangkot. "init ng pagkasunog ng triolein + init na nakuha ng tubig = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 Sa problemang ito, Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4color (white) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885.43 m =" 50 g "c =" 4.184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30.0 ° C - 25.0 ° C "(" 5.0 "C" q_1 = nΔ_cH = n kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("mol"))) × (-3.510 × Magbasa nang higit pa »

"12.3 kJ" Para sa isang naibigay na substansiya, ang init ng fusion ng molar ay karaniwang nagsasabi sa iyo ng isang bagay mula sa dalawang pananaw kung gaano karaming init ang kinakailangan upang matunaw ang isang taling ng sangkap sa pagtunaw nito kung gaano karaming init ang dapat alisin upang i-freeze isang nunal ng sangkap na iyon sa lugar ng pagyeyelo Ito ay napakahalaga upang mapagtanto na ang molar enthalpy ng fusion ay magdadala ng isang positibong palatandaan kapag nakikipagtulungan ka sa pagtunaw at isang negatibong pag-sign kapag nakikipagtulungan ka sa pagyeyelo. Iyan ang kaso dahil ang inilabas na i Magbasa nang higit pa »

Binubuo ang masa ng isang nunal ng calcium chloride, na 110.98 * g. Ang molar mass ay ang masa ng "numero ng Avogadro" ng mga particle, kung saan ang "numero ng Avogadro" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, at ay dinaglat bilang N_A. Kaya sa isang nunal ng kaltsyum mayroon tayong mga calcium atoms ng N_A (mahusay na calcium ions, ngunit ang mga ito ay talagang katumbas!) At 2xxN_A chlorine atoms. Bakit ginagamit namin ang N_A at ang konsepto ng talingin? Mahusay na ito ay nagbibigay-daan sa amin upang katumbas ng macro mundo ng gramo at kilograms, kung ano ang sinukat namin sa isang balanse, sa submicro mundo Magbasa nang higit pa »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Ito ay isang neutralisasyon reaksyon. Sa isang reaksiyong neutralisasyon, ang equation ng kemikal ay ang mga sumusunod: "acid + base" - - "asin + tubig" Dito, nakuha namin ang CuO bilang base, dahil maaari itong umepekto sa tubig upang bumuo ng Cu (OH) _2, na ay isang pangunahing solusyon. Ang asido dito ay HCl. Kaya, ang aming reaksyon ay ang CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Upang balansehin ito, nakikita ko ang 2 chlorines sa kanang bahagi, habang isa lamang sa kaliwang bahagi, HCl sa pamamagitan ng 2. Ito ay nagbibigay sa amin ng: CuO (s Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba Una, upang mahanap ang kalahating buhay mula sa isang curve ng pagkabulok, dapat kang gumuhit ng isang pahalang na linya sa kabuuan ng kalahati ng unang aktibidad (o masa ng radioisotope) at pagkatapos ay gumuhit ng isang vertical na linya pababa mula sa puntong ito hanggang sa axis ng oras. Sa kasong ito, ang oras para sa mass ng radioisotope na humiwalay ay 5 araw, kaya ito ang kalahating buhay. Pagkatapos ng 20 araw, pagmasdan na mananatiling 6.25 gramo lamang. Ito ay, medyo simple, 6.25% ng orihinal na masa. Nagtrabaho kami sa bahagi i) na ang kalahating-buhay ay 5 araw, kaya pagkatapos ng 25 araw, 25/ Magbasa nang higit pa »

60.162468 amu Kami ay binigyan na 61.7% ng elemento ay binubuo ng isotope na may timbang na 59.015 amu, pagkatapos ang natitira, 38.3% ng sangkap ay dapat na timbangin 62.011 amu. Kaya't pinarami natin ang masa sa kani-kanilang mga porsyento at idagdag ang mga ito: (0.617 beses 59.015) + (0.383 beses 62.011) Iyan ang nag-iiwan sa atin ng sagot: = 60.162468 Magbasa nang higit pa »

62.76 Joules Sa pamamagitan ng paggamit ng equation: Q = mcDeltaT Q ay ang enerhiya input sa joules. m ang masa sa gramo / kg. c ay ang tiyak na kapasidad ng init, na maaaring bibigyan ng Joules bawat kg o Joules bawat gramo bawat kelvin / Celcius. Ang isa ay dapat na mapagmasid kung ito ay ibinibigay sa joules bawat kg kada kelvin / Celcius, kilojoules kada kg kada kelvin / Celcius atbp Gayunpaman, Sa kasong ito tinatanggap natin ito bilang joule bawat gramo. Ang DeltaT ay ang pagbabago ng temperatura (sa Kelvin o Celcius) Kaya: Q = mcDeltaT Q = (5 beses 4.184 beses 3) Q = 62.76 J Magbasa nang higit pa »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2Al (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O Ang pinakamainam na paraan upang madaling balansehin ang mga equation ay ang magsimula sa pinaka kumplikadong molekula, sa kabilang panig upang makita ang ratio ng mga elemento na naglalaman ito. Magbasa nang higit pa »

32 gramo. Ang pinakamainam na paraan ay ang pagtingin sa reaksyon sa pagitan ng Oxygen at Hydrogen, at pagkatapos ay i-balanse ito: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Mula dito makikita natin ang mga rati ng molar. Ngayon, 36 gramo ng tubig ay katumbas ng dalawang moles ng tubig mula sa equation: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Kaya n = 2 (moles) dapat nating kalahati ang halaga ng mga moles, na isang taling ng diatmoic oxygen. 1 Ang atom ng oksiheno ay may mass na 16 gramo, kaya ang diatomic oxygen weights ay dalawang beses na mas maraming- 32 gramo. Kaya 32 gramo ang kinakailangan. Magbasa nang higit pa »

3 Ang mga halaga ng m_l ay nakasalalay sa halaga para sa l. l denotes ang uri ng orbital ito ay, i.e. s, p, d. Samantala, ang m_l ay nagpapahiwatig ng oryentasyon para sa orbital na iyon. maaaring tumagal ng anumang positibong integer na mas malaki kaysa o katumbas ng zero, l> = 0. m_l ay maaaring tumagal ng anumang integer mula sa -l sa + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Dahil l = 1, m_l ay maaaring -1, 0, o 1. Nangangahulugan ito na may tatlong posibleng halaga para sa m_l ibinigay l = 1. Magbasa nang higit pa »

Ang kasyon ay hindi nakakakuha ng mas maliit dahil ang mas kaunting mga electron ay hinila ng nucleus per se, ito ay nagiging mas maliit dahil may mas kaunting electron-elektron repulsion, at sa gayon mas mababa shielding, para sa mga electron na patuloy na palibutan ang nucleus. Sa ibang salita, ang epektibong nuclear charge, o Z "eff", ay nagdaragdag kapag ang mga elektron ay tinanggal mula sa isang atom. Nangangahulugan ito na ang mga electron ngayon ay nararamdaman ng isang mas malaking puwersa sa pagkahumaling mula sa nucleus, kaya't sila ay hinila nang mas mahigpit at ang laki ng ion ay mas maliit kaysa Magbasa nang higit pa »

Ang isang polar molecule ay dapat magkaroon ng isang pangkalahatang bayad sa isang dulo at walang kumpletong mahusay na proporsyon. Ang "HCl" ay polar dahil ang chlorine atom ay mas malamang na magkaroon ng mga electron sa paligid nito pagkatapos ng hydrogen atom, kaya ang kloro atom ay mas negatibo. Dahil ang atom ay walang pangkalahatang simetrya, ito ay polar. Ang "CCl" _4 ay hindi polar. Ito ay dahil sa kabila ng pagkakaroon ng bond dipoles sa carbon at chlorine atoms (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), mayroong isang pangkalahatang simetrya. Pinagbawalan ng bono ang bawat isa sa ibabaw ng buong moleku Magbasa nang higit pa »

301 K Nag-convert ako sa mga karaniwang yunit para sa mga solusyon. (Tinatayang ako gallons at ipinapalagay na nilalayong US gallons) 5.68 liters = 1 US galon 50 Fahrenheit = 10 Celsius = 283 Kelvin, ang aming panimulang temperatura. Gamit ang equation: Q = mcDeltaT Kung saan ang Q ay ang enerhiya na inilagay sa isang sangkap sa joules (o kilojoules), m ang mass ng sangkap sa kilo. c ay ang tiyak na kapasidad ng init ng sangkap na inilagay mo ang enerhiya sa. Para sa tubig na ito ay 4.187 kj / kgK (kilojoule bawat kilo bawat kelvin) DeltaT ay ang pagbabago sa temperatura sa Kelvin (O celsius bilang 1 hakbang pataas o pabab Magbasa nang higit pa »

Ang tanong ay hindi lehitimo. Ang solubility ng magnesium hydroxide sa tubig ay tantiya. 6 * "ppm" sa temperatura ng silid ... Siyempre maaari nating tanungin ang dami ng molar na may paggalang sa hydrochloric acid .... Kami gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol na may kaugnayan sa HCl At ang dami ng dami na ito ay tumutugon sa HALF isang KALUWALANG may kinalaman sa magnesium hydroxide ayon sa sumusunod na equation ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Tandaan na sinagot ko ang tanong na gusto ko, at hindi ang tanong na iyong tinanong, ngunit ang magnesium hy Magbasa nang higit pa »

C_5H_10 Upang mahanap ang formula ng molekula mula sa isang empirical formula dapat mong makita ang ratio ng kanilang mga molekular masa. Alam namin na ang molecular mass ng molekula ay 70 gmol ^ -1. Maaari nating kalkulahin ang molar mass ng CH_2 mula sa periodic table: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Kaya makikita natin ang ratio: (14.03) / (70) tantiya 0.2 Nangangahulugan ito na dapat nating i-multiply ang lahat ng mga molecule sa 5 sa CH_2 upang maabot ang nais na masa ng masa. Kaya: C_ (5) H_ (5 beses 2) = C_5H_10 Magbasa nang higit pa »

May mga eksaktong 6.022 beses 10 ^ 23 atoms sa 1 taling ng anumang sangkap. Ipinapalagay ko na ang isang dosenang atoms ay 12 atoms. Kung ibig sabihin ng isang dosenang mga moles ito ay 12 (6.022 beses 10 ^ 23) atoms 6.022 beses 10 ^ 23 ay kilala bilang Avogadro ng Numero at ang bilang ng mga molecule sa 1 taling ng isang sangkap. Magbasa nang higit pa »

"Percent by mass of N" ~~ 36.8% "Percent by mass of O" ~ ~ 63.2% "Percent by mass of an element" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% kung saan: SigmaM_r (X) = sum ng molar na masa ng isang elemento X (gcolor (puti) (l) mol ^ -1) M_r = molar mass ng tambalan (gcolor (puti) (l) mol ^ -1) "Porsyento ng masa ng N" = (SigmaM_r ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~~ 36.8% " Porsyento ng masa ng O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% 1200/19% ~~ 63.2% Magbasa nang higit pa »

Isang malaking taba zero "BM". Ang spin-only magnetic moment ay ibinibigay sa pamamagitan ng: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) kung saan ang g = 2.0023 ay ang gyromagnetic ratio at S ay ang kabuuang spin ng lahat ng mga walang kapantay na elektron sa system. Kung may wala ... pagkatapos mu_S = 0. Ang ibig sabihin ng Spin-lamang ay huwag pansinin ang kabuuang orbital angular momentum L = | sum_i m_ (l, i) | para sa ith na mga elektron. Sa pamamagitan ng pag-iingat ng pagsingil, ang "Cr" ("CO") _ 6 ay may atom na "Cr" sa 0 oxidation state nito. Para sa mga metal complex na paglipat, ang m Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba Real gas ay hindi perpektong magkapareho spheres, ibig sabihin ay dumating sila sa lahat ng iba't ibang mga hugis at sukat halimbawa ang diatomic molekula, hindi tulad ng palagay nila ay perpektong magkapareho spheres na kung saan ay isang palagay na ginawa para sa mga ideal na gas. Ang mga collision ng gas ay hindi ganap na nababanat, ibig sabihin ang Kinetic Energy ay nawala sa epekto, hindi tulad ng palagay na ginawa para sa perpektong gases na nagsasaad na ang perpektong banggaan ay ganap na nababanat. At sa wakas ang mga tunay na gas ay may mga pwersang intermolecular tulad ng London Dispersion na Magbasa nang higit pa »

Ang equation photoelectric Einstein ay: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, kung saan: h = Planck's constant (6.63 * 10 ^ -34Js) f = frequency (m) Phi = function ng trabaho (J) m = mass ng singil-carrier (kg) v_max = pinakamataas na bilis (ms ^ -1) Gayunpaman, f = c / lambda, kung saan: c = bilis ng ilaw (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = wavelength (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) Ang lambda ay pinakamataas kapag ang Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 ay isang minimum na 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = ((6.63 * 10 ^ -34) (3.00 * 10 ^ 8)) / (5.90 * 10 ^ -19) = 3.37 * 10 ^ -7m Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba. Anumang anion (negatibong sisingilin) sa ika-7 na panahon (hilera) ng periodic table. Ang huling hilera ng periodic table ay naglalaman ng mga elemento na may 7 elektron na shell. Ito ang karamihan ng anumang ion na maaaring mabuo mula sa periodic table ng mga elemento. Ang dahilan kung bakit hindi gumana ang ilang mga cation ay, halimbawa, "Fr" ^ +. Sa technically, ang "Fr" atom ay may 7 elektron shell na may mga electron sa loob nito, ngunit ang "Fr" ^ + ay magkakaroon lamang ng 6 na elektron shell na puno (dahil magkakaroon ng configuration ng elektron na "Rn", Magbasa nang higit pa »

Aluminyo (Al) na ito dahil ang aluminyo ay nakakuha ng tatlong mga electron ng valence sa pinakamalalim na antas ng enerhiya kaya may mas malakas na metal na bono / character kaysa beryllium (Be) na may dalawang mga electron ng valence Magbasa nang higit pa »

Ang mass percentage ng "Tl" _2 "SO" _4 sa sample ay 1.465%. > Hakbang 1. Sumulat ng equation para sa reaksyon Ang bahagyang equation para sa reaksyon ay M_text (r): kulay (puti) (m) 504.83color (puti) (mmmmll) 331.29 kulay (puti) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 + ... " 2TlI "+ ... Hindi namin alam kung ano ang iba pang mga reactants at mga produkto. Gayunpaman, hindi mahalaga kung hangga't ang mga atom ng "Tl" ay balanse. Hakbang 2. Kalkulahin ang mga moles ng "TlI" "Moles ng TlI" = 0.1824 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("g TlI" Magbasa nang higit pa »

Ang isang pagtaas sa temperatura ay nagdudulot ng isang pagtaas / pagbaba (ang iyong pinili kung saan nais mong pumunta sa) sa density ng hangin sa isang lobo? Kung naintindihan ko ito nang wasto, gusto mo ng isang teorya na kinasasangkutan ng kapal ng hangin sa isang lobo. Well, isang simpleng bagay na maaari mong gawin ay sukatin ang pagbabago ng temperatura sa temperatura. Hindi ako makakapasok sa labis na detalye dahil kinakailangan mo lamang ang teorya, ngunit malalaman ko ang eksperimento para sa iyo. Sukatin ang masa ng isang walang laman na lobo (marahil iwanan ito at i-seal ito, at bigyang timbang din ang selyo), Magbasa nang higit pa »

Solusyon sa Zinc Chloride at Ferrous Chloride. Ipagpapalagay na ang lahat ay nasa temperatura ng kuwarto: Ano ang galvanized iron coil? Itinaas ang bakal na may sink. Kaya sa umpisa ang reaksyon ng Hydrochloric acid sa zinc ay dahan-dahan tulad nito: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Kaya makakakuha ka ng Zinc Chloride at Hydrogen, ang mga bula ng gas ay malayo. Depende sa galvanizinging kapal, maaari kang magkaroon ng isang sitwasyon kung saan ang bakal ay nalantad sa asido, na humahantong sa reaksyong ito: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Magbasa nang higit pa »

Ca (SO_4) = Calcium Sulfate NaCl = Sodium Chloride Ang parehong mga produkto ay natutunaw sa tubig (H_2O) Calcium Chloride = CaCl_2 Sosa Sulpate = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = Calcium Sulfate NaCl = Sodium Chloride Parehong ang mga produkto ay natutunaw sa tubig (H_2O) Magbasa nang higit pa »

X ~~ 10 Ang titration ay kasangkot: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) Alam namin na ang "24.5 cm" ^ 3 (o "mL"!) Ng acid ay ginagamit upang titrate, at mayroong "2 mols" ng "HCl" theoretically needed per "1 mol Na" _2 " CO "_ 3. Samakatuwid, 24.5 kanselahin ang" mL "xx kanselahin ang" 1 L "/ (kanselahin ang" mL ") xx" 0.1 mols HCl "/ kanselahin ang" L soln "=" 0.00245 mols HCl " mols HCl &q Magbasa nang higit pa »

Ang calcium chloride ay naghihiwalay sa may tubig na solusyon upang mabigyan ng 3 particle, sosa klorido ay magbubunga 2, kaya ang dating materyal ay magkakaroon ng pinakamalaking epekto. Ang nagyeyelong depression point ay isang colligative na ari-arian, na depende sa bilang ng mga particle na solute. Malinaw na ang kaltsyum chloride ay naghahatid ng 3 particle, samantalang ang sosa chloride ay naghahatid lamang ng 2. Kung naaalala ko, ang kaltsyum chloride ay isang impiyerno na mas mahal kaysa sa batong asin, kaya ang pagsasanay na ito ay hindi masyadong pangkabuhayan. Hindi sinasadya, ang pagsasagawa ng pagbubuhos ng mg Magbasa nang higit pa »

Ang mass ng lata na idineposito ay 1.1 g. Ang mga hakbang na kasangkot ay: 1. Isulat ang balanseng equation. 2. Gamitin ang mga kadahilanan ng conversion upang ma-convert ang masa ng Ag moles ng Ag moles ng Sn masa ng Sn Hakbang 1 Ang balanseng equation para sa isang galvanic cell ay 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0.80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E ° = +0.14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn² ; E ° = +0.94 V Ang equation na ito ay nagsasabi sa iyo na, kapag pinipilit mo ang koryente sa pagitan ng dalawang selula sa serye, ang mga daga ng lata na idineposito ay dalawang beses ang mga moles ng pilak. Hakbang 2 Magbasa nang higit pa »

Sa tuktok ng isang bundok kung saan ang presyon ng hangin ay mababa ang pag-init ng punto ay mababa at ito ay tumatagal ng mas mahaba para sa pagkain upang magluto. Magbasa nang higit pa »

Kailangan mong malaman ang h halaga ng bilang ng mga calories na gusto niyang sunugin ay 85h o 85 na beses ang halaga ng variable h. Upang makilala ang mga independiyenteng at umaasa na mga variable na kailangan mo munang kilalanin kung ano ang mga variable. Pagkatapos ay tanungin mo ang iyong sarili, kung saan ang variable ay maaapektuhan kung may nagbago? Halimbawa; Mayroon kang 2 mga variable na temperatura ng tubig at ang estado na ang tubig ay nasa (solid, likido, gas). Ang dependent variable ay ang estado ng bagay na ang tubig ay dahil ito ay direktang apektado ng anumang pagbabago sa temperatura ng tubig. Kung gagaw Magbasa nang higit pa »

Tingnan ang lumang sagot na ito, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Ang eksperimentong ito ay karaniwang hindi gaanong nauunawaan, dahil hindi namin pinahahalagahan ang napakaliit na manipis ng gintong foil, ang gintong pelikula, na ginagamit ni Rutherford; ito ay lamang ng isang FAST atoms makapal. Ang pagpapalihis ng alpha- "mga particle" ay sanhi ng nuclear core, na naglalaman ng karamihan ng masa, at lahat ng positibong singil ng atom. Kung hindi ito ang kaso, ang mga alpha- "mga particle" sana ay dumaan diretso sa foil na NILALAMAN. Capisce? Magbasa nang higit pa »

6.5 atm Paggamit ng ideal na batas ng gas upang kalkulahin ang presyon ng gas, Kaya, PV = nRT Dahil ang mga halaga ay, V = 2L, n = 0.54 na tore, T = (273 + 20) = 293K Paggamit, R = 0.0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 Makukuha natin, P = 6.5 atm Magbasa nang higit pa »

Ang dami at densidad ay may kaugnayan sa mga yugto ng bagay sa pamamagitan ng masa at mga kinetiko. Ang densidad ay isang ratio ng mass hanggang dami. Kaya direkta, kung ang isang compound ay solid, likido o gas ay maaaring may kaugnayan sa density nito. Ang pinaka-siksik na bahagi ay ang solid phase. Ang pinakamababang siksik ay ang gas phase, at ang likidong yugto ay nasa pagitan ng dalawa. Ang bahagi ng isang compound ay maaaring may kaugnayan sa aktibidad ng kinetiko ng mga atomo o molecule nito. Ang energetic molecules ayon sa kahulugan ay nagpapakita ng higit na paggalaw (kinetic), na nagpapalawak ng distansya sa pag Magbasa nang higit pa »

Sa antas ng maliit na butil, ang temperatura ay isang sukatan ng kinetic energy ng mga particle. Sa pamamagitan ng pagtaas ng temperatura, ang mga particle ay pumasok sa "mga dingding" ng marshmallow na may higit na lakas, na pinipilit itong palawakin. Sa antas ng matematika, sinabi ni Charles: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Mag-multiply sa T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Dahil ang dami at temperatura ay hindi makakakuha ng mga negatibong halaga, ang V_2 ay proporsyonal sa pagtaas ng temperatura, kaya ang pagtaas kapag ang temperatura ay tumaas. Magbasa nang higit pa »

Ang lahat ay depende sa temperatura at kung ano ang sinusubukan mong bawasan. > Ang isang diagram ng Ellingham ay isang balangkas ng ΔG laban sa temperatura para sa iba't ibang mga reaksyon. Halimbawa, Ang isang pangunahing punto sa mga graph ay ang punto kung saan ang dalawang linya ng reaksyon ay tumatawid. Sa puntong ito, ΔG ay pareho para sa bawat reaksyon. Sa magkabilang panig ng crossover point, ang reaksyon na kinakatawan ng mas mababang linya (ang isa na may mas negatibong halaga ng ΔG) ay magiging kusang sa direksyon ng pasulong, samantalang ang kinakatawan ng mas mataas na linya ay magiging kusang-loob sa Magbasa nang higit pa »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Ang Heisenberg Uncertainty Principle ay nagsasaad na hindi mo maaaring sabay-sabay masukat ang parehong momentum ng isang maliit na butil at ang posisyon nito na may arbitrarily mataas na katumpakan. Sa madaling salita, ang kawalan ng katiyakan na iyong makuha para sa bawat isa sa mga dalawang sukat ay dapat laging masisiyahan ang kulay ng hindi pagkakapareho (asul) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", kung saan Deltap - ang kawalan ng katiyakan sa momentum; Deltax - ang kawalan ng katiyakan sa posisyon; h - Planck's constant - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s Magbasa nang higit pa »

B. Dahil may positibong boltahe o de-kuryenteng potensyal Ito ang ginagawa ko ... Alam mo na sa isang reaksyon ang parehong uri ng hayop ay hindi maaaring mabawasan, ang 1 species ay laging kailangang oxidized at ang isa ay laging dapat mabawasan. Sa iyong talahanayan, ang lahat ng pagbabawas ng eV ay nakasaad, kaya kailangan mong baguhin ang pag-sign sa isa sa mga ito, upang ma-oxidize ang mga ito. Kapag tinitingnan ang unang reaksyon, ang 2Ag ay na-oxidized, kaya hindi mo lamang palitan ang sign kundi multiply din ang halaga sa pamamagitan ng 2. -1.6eV, Zn + 2 ay binabawasan, kaya gamitin lamang ang halaga ng formula ng Magbasa nang higit pa »

Ang Heisenberg Uncertainty Principle ay hindi maaaring ipaliwanag na ang isang elektron ay hindi maaaring umiiral sa nucleus. Ang prinsipyo ay nagsasaad na kung ang bilis ng isang elektron ay natagpuan ang posisyon ay hindi kilala at vice versa. Gayunpaman alam namin na ang elektron ay hindi matatagpuan sa nucleus dahil pagkatapos ay ang isang atom ay magiging una sa lahat ay neutral kung walang mga electron ay inalis na katulad ng mga electron sa layo mula sa nucleus, ngunit magiging lubhang mahirap alisin ang electron kung saan ngayon ay medyo madaling alisin ang mga electron ng valence (panlabas na mga electron). At wal Magbasa nang higit pa »

Humigit-kumulang 34.2 ML ng solusyon KOH Disclaimer: Long answer! Ang oxalic acid ay isang mahinang acid na naghihiwalay sa dalawang hakbang sa Oxonium ions [H_3O ^ +]. Upang malaman kung magkano ang KOH ay kinakailangan upang neutralisahin ang acid dapat muna naming matukoy ang bilang ng mga moles ng Oxonium ions sa solusyon, dahil ang mga ito ay tumauli sa isang ratio 1: 1 sa Hydroxide ions upang bumuo ng tubig. Dahil ito ay isang mahinang diprotic acid mayroon itong halaga na K_a para sa parehong form na acid at anion form (hydrogen oxalate ion). K_a (oxalic acid) = 5.4 beses 10 ^ -2 K_a (hydrogen oxalate ion) = 5.4 bes Magbasa nang higit pa »

Gamit ang standard na modelo ng helium atom .......... Gamit ang standard na modelo ng helium atom, Z = 2; na mayroong 2 protons, 2 napakalaking positibo na sisingilin ng mga particle sa helium nucleus, at Z = "atomic number" = 2. Sapagkat ang helium ay isang NEUTRAL na entidad (ang pinaka-bagay ay!), Na nauugnay sa atom ay mayroong 2 mga electron, na ipinagmamalaki tungkol sa nucleus. Na nilalaman din sa helium nucleus, mayroong 2 neutrally na sinisingil na "neutrons", na napakalaking particle ng neutral charge. At sa gayon ay kinakatawan natin ang atom ng helium bilang "" ^ 4He. Bakit hindi Magbasa nang higit pa »

Ang ilang mga pagpapalagay ay kailangang gawin ... Dapat munang malaman natin ang panimulang temperatura ng methanol. Let's assume ito ay naka-imbak sa isang lab sa isang normal na 22 degrees Celsius. Hinahayaan din na ipagpalagay na ang 2kg ng Methanol na ating pinainit ay ganap na dalisay. (Hal. Hindi diluted methanol ngunit 100% stock solution) Ang tiyak na kapasidad ng init ng Methanol ay 2.533 J g ^ -1 K ^ -1 Ayon sa tsart na ito. Ang kumukulo na punto ng methanol ay 64.7 degrees Celsius. Kung kaya't upang pakuluan ito ay dapat na init ito ng 42.7 degrees. Gamit ang equation: Q = mcDeltaT Kung saan ang Q ay an Magbasa nang higit pa »

Cool tanong! Ang bilis ng kamay dito ay upang mapagtanto na ikaw ay patuloy na pagpapababa ng temperatura ng gas hanggang sa ito ay hindi na maging isang gas. Sa ibang salita, ang mga molekula na bumubuo sa gas ay magiging lamang sa puno ng gas hanggang sa isang partikular na temperatura ay naabot -> ang kumukulo na punto ng gas. Sa sandaling maabot mo ang kumukulo, ang gas ay magiging likido. Sa puntong iyon, ang dami nito ay, para sa lahat ng mga layuning layunin, pare-pareho, ibig sabihin ay hindi mo maaaring pag-asa na i-compress ito nang higit pa sa pamamagitan ng pagbaba ng temperatura. Samakatuwid, ang sagot ay a Magbasa nang higit pa »

Well, ito ay "exothermic ................" Bakit? Ang mga chemist ay simpleng mga tao, at nais nilang sagutin ang mga problemang tulad nito upang ang tamang solusyon ay masigla sa pamamagitan ng inspeksyon. Kaya't subukan nating kumatawan ang pagsingaw ng tubig: i. Ang paglipat mula sa likidong yugto sa yugto ng gaseous: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Paano ito nakatutulong sa atin? Well, kapag inilagay mo ang kettle sa gumawa ng isang tasa ng tsaa, maliwanag na nagtustos ka ng enerhiya upang pakuluan ang tubig; at i-convert ang ILANG ng tubig sa steam. At maaari naming kumatawan ito sa pamamagitan ng pagpapakil Magbasa nang higit pa »

Malinaw na ang pagkakakilanlan ng parehong solute at ang solvent ay nakakaapekto sa pagbuo ng solusyon. Ang pinakakaraniwang may kakayahang makabayad ng utang ay ang tubig. Bakit? Para sa isang panimula ito ay sumasaklaw sa 2/3 ng planeta. Ang tubig ay isang mahusay na pantunaw para sa mga ionic species, dahil maaari itong malulunasan ng mga ions upang bumuo ng Na ^ + (aq) at Cl ^ (-) (aq). Ang (aq) na pagtatalaga ay tumutukoy sa aquated ion; sa solusyon na ito ay nangangahulugan na ang ion ay napapalibutan ng, o nabubuhay sa pamamagitan ng approx. 6 na mga molecule ng tubig, i.e. [Na (OH_2) _6] ^ +. Ang tubig ay iba na ma Magbasa nang higit pa »

Ang "103.4 kJ" ay ang kabuuang halaga ng enerhiya na kailangan upang i-convert ang maraming yelo sa singaw. Ang sagot ay 103.4kJ. Kailangan nating matukoy ang kabuuang enerhiya na kinakailangan upang pumunta mula sa yelo hanggang sa tubig, at pagkatapos ay mula sa tubig hanggang sa singaw - ang mga pagbabago sa yugto ay napailalim ng mga molecule ng tubig. Upang magawa ito, kakailanganin mong malaman: Heat of fusion of water: DeltaH_f = 334 J / g; Heat ng pagsasanib ng pagsasanib ng tubig: DeltaH_v = 2257 J / g; Tiyak na init ng tubig: c = 4.18 J / g ^ @ C; Tiyak na init ng singaw: c = 2.09 J / g ^ @ C; Kaya, ang Magbasa nang higit pa »

Ang init na kinakailangan ay 9.04 kJ. Ang formula na gagamitin ay q = mcΔT kung saan q ay ang init, m ay ang masa, c ay ang tiyak na kapasidad ng init, at ΔT ay ang pagbabago sa temperatura. m = 27.0 g; c = 4.184 J · ° C ¹g ¹; ΔT = T_2 - T_1 = (90.0 - 10.0) ° C = 80.0 ° C q = mcΔT = 27.0 g × 4.184 J · ° C ¹g ¹ × 80.0 ° C = 9040 J = 9.04 kJ Magbasa nang higit pa »

Dapat kang magdagdag ng 79.7 g ng yelo. Mayroong dalawang heats na kasangkot: ang init upang matunaw ang yelo at ang init upang palamig ang tubig. Heat to melt the ice + Heat to cool the water = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333.55 J · g ¹ + 254 g × 4.184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25.0 ° C) = 0 333.55 mg ¹- 26 600 = 0 m = 26600 / (333.55 "g ¹") = 79.7 g Magbasa nang higit pa »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Kapag ang isang sample ng tubig ay natutunaw mula sa yelo sa 0 ^ @ "C" sa likidong tubig sa 0 ^ @ "C", dumadaloy ito sa pagbabago ng bahagi. Tulad ng alam mo, ang mga pagbabago sa pagbabago ay nagaganap sa pare-pareho ang temperatura. Ang lahat ng init na idinagdag sa sample ay pumipinsala sa malakas na mga bonong hydrogen na nagpapanatili ng mga molecule ng tubig na naka-lock sa lugar sa solid state. Nangangahulugan ito na hindi mo magamit ang espesipikong init ng tubig o yelo, dahil ang idinagdag na init ay hindi nagbabago sa temperatura ng sample. Sa halip, gagamitin mo a Magbasa nang higit pa »

Ang isang non-bonding orbital (NBMO) ay isang molekular orbital na hindi nakakatulong sa enerhiya ng molekula. Ang mga orbital ng molekula ay nagmula sa linear na kumbinasyon ng atomic orbitals. Sa isang simpleng diatomic molekula tulad ng HF, ang F ay may higit na mga electron kaysa H. Ang orbital ng H ay maaaring magkakapatong sa 2p_z orbital ng fluorine upang bumuo ng isang bonding σ at isang antibonding σ * orbital. Ang p_x at p_y orbital mula sa F ay walang iba pang orbital na pagsamahin. Sila ay naging mga NBMO. Ang p_x at p_z atomic orbital ay naging molekular orbital. Mukhang parang p_x at p_y orbital sila ngunit n Magbasa nang higit pa »

Ang isang calorimeter ay isang lalagyan na may mga pader ng insulating. Sa kakanyahan, ito ay isang aparato kung saan ang temperatura bago at pagkatapos ng ilang uri ng pagbabago ay maaaring tumpak na sinusukat. Ginagawa ito nang sa gayon ay hindi mailipat ang init sa pagitan ng kalorimetro at ng mga paligid nito. Marahil ang pinakasimpleng tulad ng mga aparato ay ang calorimeter ng tasa ng kape. Ang Styrofoam coffee cup ay isang medyo magandang insulating material. Ang isang takip na karton o iba pang materyal ay tumutulong din upang maiwasan ang pagkawala ng init, at ang isang thermometer ay sumusukat sa pagbabago sa tem Magbasa nang higit pa »

Endothermic reactions Isang endothermic reaksyon ay isang kemikal na reaksyon na tumatagal ng enerhiya mula sa kapaligiran. Ang kabaligtaran ng isang endothermic reaksyon ay isang exothermic reaksyon. Ang mga mababalik na reaksyon ay kung saan ang mga produkto ay maaaring tumugon upang gawing muli ang mga orihinal na reactants. Ang enerhiya ay karaniwang inililipat bilang init na enerhiya: ang reaksyon ay sumisipsip ng init. Ang pagtaas ng temperatura ay maaaring paminsan-minsan ay napansin gamit ang isang thermometer. Ang ilang mga halimbawa ng endothermic reaksyon ay: -photosynthesis -ang reaksyon sa pagitan ng ethanoic Magbasa nang higit pa »

Makakakuha ako ng pagsisimula na ito, at inaasahan na ang iba pang mga kontribyutor ay magdagdag ... Ang isang empirical formula ay ang pinakamababang buong ratio ng mga elemento sa isang compound NaCl - ay isang 1: 1 ratio ng sodium ions sa chloride ions CaCl_2 - ay isang 1: 2 ratio ng mga ions ng kaltsyum sa mga klorido ions Fe_2O_3 - ay isang 2: 3 ratio ng iron ions sa oksido ions CO - ay isang Molekyul na naglalaman ng isang atom ng C at isang atom ng O HO - ay ang empirical formula para sa hydrogen peroxide, tandaan ang formula ng hydrogen peroxide ay H_2O_2 at maaaring mabawasan sa 1: 1 ratio C_12H_22O_11 ay ang empi Magbasa nang higit pa »

Ang mga baseng may mga halaga ng PH na higit sa 7, tikman ang mapait at pakiramdam ng madulas sa iyong balat. Sa pH scale; anumang bagay sa ilalim ng 7 ay itinuturing na acidic, 7 ay neutral at anumang bagay na higit sa 7 ay basic. Ang scale ay mula 0-14. Ang mga baseng lasa mapait kumpara sa mga acids na lasa maasim. Ang baseng dahilan ay nakadarama ng madulas sa iyong balat ay na sila ay tutugon sa mga taba o langis upang gawing sabon. Kung makakakuha ka ng NaOH sa iyong balat maaari itong maging sanhi ng isang kemikal na paso maliban kung iyong banlawan ito ganap sa loob ng maikling panahon matapos itong makuha sa iyong Magbasa nang higit pa »

Kasama sa ilang pamamaraan ang: paglilinis, pagkikristal at chromatography. Ang paglilinis ng dalawang likido ay maaaring magamit upang paghiwalayin ang isang solusyon ng dalawang likido na may iba't ibang mga puntong nakapagpapahiga. Halimbawa: Pagdidalis ng isang solusyon ng tubig sa ethanol upang makagawa ng isang mas mataas na puro ethanol na maaaring magamit bilang isang additive ng gasolina o isang mas mataas na patunay na alkohol. Tinatanggal ng crystallization ang solute mula sa solusyon sa pamamagitan ng pagbabalik nito sa solidong estado nito. Halimbawa: Pag-kristal ng solusyon ng asukal upang gumawa ng kendi Magbasa nang higit pa »

Ang empirical formula ay ang pinakamababang ratio ratio ng mga atomo na natagpuan sa isang molekula. Ang isang halimbawa ay ang empirical formula para sa isang carbohydrate ay CH_2O isang carbon para sa dalawang hydrogens para sa isang oxygen Ang carbohydrate glucose ay may formula ng C_6H_12O_6 Pansinin na ang ratio ay 1 C hanggang 2 H hanggang 1 O. Para sa alkane group of hydrocarbons ang molekular Ang mga formula ay Ethane C_2H_6 Propane C_3H_8 Butane C_4H_10 Sa bawat isa sa mga molecule na ito ay maaaring matukoy ang molecular formula mula sa base formula ng C_nH_ (2n + 2) Ito ang empirical formula para sa lahat ng mga Magbasa nang higit pa »

Ang mga reaksiyong exothermic ay pangunahing ginagamit para sa pagpainit. Exothermic Reaction = Isang reaksiyong kemikal na nagpapalabas ng enerhiya ng init sa kalapit na kapaligiran. Ang pagkasunog ay isang eksotermiko reaksyon at alam natin na ang pagkasunog (pagsunog) ay ginagamit araw-araw kapag pagluluto atbp. Karaniwan, ginagamit ang mga ito para sa anumang bagay kung saan ang mga kapaligiran ay kailangang pinainit o pinainit. Magbasa nang higit pa »

"Pagmamaneho ng motor ........" "Pagmamaneho ng motor ........" ang enerhiya ng kemikal ay na-convert sa kinetic energy. "Bumagsak ng talampas" ......... gravitational potensyal na enerhiya ay na-convert sa kinetiko enerhiya. "Hydroelectric enerhiya generation" ....... gravitational potensyal na enerhiya ay convert sa kinetiko enerhiya (ibig sabihin nagmamaneho ng isang generator), na kung saan ay pagkatapos ay convert sa elektrikal enerhiya. "Nuclear power generation" ......... mass ay na-convert sa enerhiya, na pagkatapos ay nag-mamaneho ng isang steam turbine, na kung sa Magbasa nang higit pa »

Ang isang ionic compound ay nilikha sa pamamagitan ng electrochemical atraksyon sa pagitan ng isang positibong singil metal o kasyon at isang negatibong sisingilin non-metal o anion. Kung ang mga singil ng kasyon at anion ay pantay at kabaligtaran, sila ay maakit ang bawat isa tulad ng positibo at negatibong pole ng magnet. Hinahayaan ng pagkuha ng ionic formula para sa Calcium Chloride ay CaCl_2 Ang kaltsyum ay isang Alkaline Earth Metal sa pangalawang hanay ng periodic table. Nangangahulugan ito na ang kaltsyum ay may 2 valence na mga elektron na madaling ibinibigay upang makuha ang katatagan ng octet. Ginagawa ito ng ca Magbasa nang higit pa »

1.362 gramo Ang equation ng equation para sa reaksyon sa itaas ay: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Ano ang kilala bilang double replacement. Talaga 1 taling na tumutugon sa 1 mole of te iba at gumagawa ng 1 mole ofeach by-product. Molar mass ng ZnSO_4 = 161.44grams / mole Kaya 2 gm ay magiging 0.01239 moles. Kaya ang reaksyon ay gumagawa ng 0.01239 moles. ng Li2SO_4 Molar mass ng Li2SO_4 = 109.95 gramo / taling Kaya mayroon kang: 0.01239 moles. x 109.95grams / mole = 1.362 gramo. Magbasa nang higit pa »

Ang parehong mga reaksyon ay isang simpleng reaksyon ng double kapalit, kaya ang mga coefficients ay 1. Ang isang double reaksyon sa pagpapalit ay isa kung saan ang positibong iones at ang mga negatibong ions ng dalawang compounds ay naglipat ng mga lugar. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Magbasa nang higit pa »

Ang isang non-bonding orbital (NBMO) ay isang molekular orbital kung saan ang pagdaragdag o pag-aalis ng isang elektron ay hindi nagbabago sa lakas ng molekula. Ang mga orbital ng molekula ay nagmula sa linear na kumbinasyon ng atomic orbitals. Sa isang simpleng diatomic molekula tulad ng HF, ang F ay may higit na mga electron kaysa H. Ang orbital ng H ay maaaring magkakapatong sa 2p_z orbital ng fluorine upang bumuo ng isang bonding σ at isang antibonding σ * orbital. Ang p_x at p_y orbital mula sa F ay walang iba pang orbital na pagsamahin. Sila ay naging mga NBMO. Ang p_x at p_z atomic orbital ay naging molekular orbita Magbasa nang higit pa »

Sa sandaling unang panahon, maaaring naisip mo na ang mga elektron ay lumilibot sa isang trace-able na paraan.Gayunman, hindi namin alam ang posisyon nito kung alam namin ang bilis nito at kabaligtaran (Heisenberg Uncertainty Principle), kaya alam lamang natin ang posibilidad ng paghahanap nito sa isang distansya mula sa sentro ng orbital. Ang isa pang termino para sa "orbital pattern ng posibilidad" ay ang pamamahagi ng radial density ng orbital. Bilang halimbawa, ang sumusunod ay ang pamamahagi ng visual radial density ng 1s orbital: ... at ang sumusunod na graph ay naglalarawan ng posibilidad ng isang elektron Magbasa nang higit pa »

Sa datos ng (guessed) kami ay mapupuno para sa MgO ... Ang empirical formula ay ang pinakasimpleng buong numero ng ratio na tumutukoy sa mga atomo ng mga sangkap sa isang uri ng hayop ... At kaya namin tanungin ang mga moles ng magnesiyo at oxygen sa ibinigay na problema. "Moles of magnesium" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "Moles ng oxygen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol At sa gayon ay may mga dami ng equimolar ng magnesium at oksiheno sa ibinigay na masa upang makuha namin ... isang empirical formula ng MgO .. ... upang gawin ito pormal Magbasa nang higit pa »

Ang lahat ng mga likido ay nagpapakita ng mga sumusunod na katangian: Ang mga likido ay halos hindi nababakas. Sa mga likidong likido ay medyo malapit sa isa't isa. Ang mga molecule ay walang maraming puwang sa pagitan nila. Ang mga molecule ay hindi maaaring mag-ipon ng mas malapit sa isa't isa. Ang mga likido ay may taning na dami ngunit walang nakapirming hugis. Sila ay may taning na dami ngunit wala silang fixed o tiyak na hugis. Kung kukuha ka ng 100 ML ng tubig, ibuhos ang tubig sa isang tasa, kukunin nito ang hugis ng tasa. Ngayon ibuhos ang likido mula sa tasa sa isang bote, ang likido ay nagbago sa hugis n Magbasa nang higit pa »

2.21 * 10 ^ -26J Enerhiya ng isang poton ay ibinigay sa pamamagitan ng E = hf = (hc) / lambda, kung saan: E = enerhiya ng isang poton (J) h = Planck's constant (~ 6.63 * 10 ^ -34Js) ng liwanag (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = dalas (Hz) lambda = wavelength (m) E = (hc) / lambda = ((6.63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8) /9=2.21*10 ^-26J Magbasa nang higit pa »

Sa electrochemistry. Ang isang pagbabawas reaksyon ay karaniwang ginagamit sa kumbinasyon ng isang reaksyon ng oksihenasyon upang magresulta sa isang reaksyon ng oksihenasyon-pagbabawas o RedOx reaksyon. Ang reaksyong ito ay karaniwan sa ating pang-araw-araw na buhay at ang pinakamahusay na halimbawa nito ay ang baterya. Naisip mo ba ang iyong buhay nang walang baterya? Narito ang isang pagkuha ng video tungkol sa mga reaksiyong RedOx at ang kanilang pagiging kapaki-pakinabang sa electrochemistry at naglalarawan ng isang galvanic cell. Magbasa nang higit pa »

Ang mga pang-agham na mga modelo ay mga bagay o mga konsepto na itinayo upang ipaliwanag ang mga phenomena na hindi maaaring maging teknikal na kapansin-pansin. Kahit na sa mas mataas na antas ng kimika, ang mga modelo ay lubhang kapaki-pakinabang, at kadalasang itinatayo upang tantyahin ang mga katangian ng kemikal. Ang isang halimbawa sa ibaba ay naglalarawan ng paggamit ng mga modelo upang tantiyahin ang isang kilalang dami. Ipagpalagay na gusto nating mag-modelo ng benzene, "C" _6 "H" _6, upang tantiyahin ang haba ng daluyong para sa pinakamalakas na paglipat ng electronic: Ang tunay na halaga ay &q Magbasa nang higit pa »

Ang mga makabuluhang numero ay nagsasabi sa amin kung anong halaga ng kawalan ng katiyakan sa isang iniulat na halaga. Ang higit pang mga digit na mayroon ka, mas tiyak sa iyong sarili ikaw ay. Iyon ang dahilan kung bakit hindi mo dapat kailanman iulat ang lahat ng mga decimal na lugar na nakikita mo sa iyong calculator. Ang sumusunod ay isang reference para sa kung ano ang bilang bilang makabuluhang numero. Ang mga sumusunod ay mga panuntunan para sa pagtukoy ng mga makabuluhang numero / digit: NONZERO DIGITS Lahat ng mga ito ay binibilang, maliban kung naka-subscript o nakalipas na isang salungguhit digit. Hal: 0.0color Magbasa nang higit pa »