Ang 4.0 M solusyon ng Mg (OH) 2 ay ganap na neutralisadong 160 ML ng isang solusyon na 1.0 M ng HCl. Kung gaano karaming milliliters ng magnesium hydroxide ang kinakailangan?

Sagot:

Ang tanong ay hindi lehitimo. Ang solubility ng magnesium hydroxide sa tubig ay tantiya. # 6 * "ppm" # sa temperatura ng kuwarto …

Paliwanag:

Siyempre maaari naming tanungin ang dami ng molar na may paggalang sa hydrochloric acid ….

Gots namin …

# 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol # may kinalaman sa # HCl #

At ang dami ng sugat na ito ay tutugon sa HALF isang KALUWAL na may paggalang sa magnesium hydroxide ayon sa mga sumusunod na equation …

# 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g #

Tandaan na sinagot ko ang tanong na gusto ko, at hindi ang tanong na iyong hiniling, ngunit ang magnesium hydroxide ay hindi natutunaw sa may tubig na solusyon. Ang tanong ay dapat na mabago ….

Sagot:

20 mililitro

Paliwanag:

Ang unang hakbang ay upang malaman kung gaano karaming mga moles ng # HCl # reacted sa Hydroxide.

Gamit ang formula ng konsentrasyon:

# c = (n) / (v) #

c = konsentrasyon sa #mol dm ^ -3 #

n = bilang ng mga moles

v = dami ng liters.

Kaya nalaman natin na ang # HCl # solusyon:

# 1 = (n) /0.16 #

n = 0.16 mol

Kaya ginamit namin 0.16 mol ng # HCl # sa titration.

Dahil ito ay isang reaksyon na may isang malakas na base at isang malakas na acid (siguro bilang haydroksayd ay maituturing na malakas) Ang reaksyon ay napupunta sa pagkumpleto.

Alam namin iyan #H ^ + # tumaas ang mga ions #OH ^ - # ions upang bumuo ng tubig, aka neutralizes ang solusyon. Gayunpaman, #Mg (OH) _2 # ay isang dihydroxide, na nangangahulugang 1 mol nito ay naglalabas ng 2 mol ng #OH ^ - # ions. Kaya 0.16 mol ng # HCl # ay tutugon sa 0.08 mol ng #Mg (OH) _2 # upang ganap na neutralisahin.

Ang pagbabalik sa orihinal na equation ay kaya nating makita ang dami ng Magnesium hydroxide, dahil alam natin ang konsentrasyon mula sa tanong.

# c = (n) / (v) #

# 4 = (0.08) / (v) #

# v = 0.02 # liters, o 20 milliliters.

Ang bilang ng mga parisukat na tile na kailangan sa tile ng isang parisukat na palapag ay katumbas ng isang ^ 2 -: b ^ 2, kung saan ang haba ng sahig sa pulgada at b ay ang haba ng tile sa pulgada. Kung ang isang = 96 at b = 8, gaano karaming mga tile ang kinakailangan?

144 Hindi.ng mga parisukat na mga tile na kailangan = a ^ 2 / b ^ 2 Kaya, kung ang isang = 96 at b = 8, ang lahat ng gagawin mo ay kailangan mong i-sub sa iyong 2 mga numero sa equation Ang bilang ng mga square tile na kailangan = 96 ^ 2 / 8 ^ 2 = 144

Upang magsagawa ng isang siyentipikong eksperimento, kailangan ng mga estudyante na ihalo ang 90mL ng isang 3% na solusyon ng asido. Mayroon silang 1% at isang 10% na solusyon na magagamit. Gaano karaming mL ng 1% na solusyon at ng 10% na solusyon ang dapat isama upang makabuo ng 90mL ng 3% na solusyon?

Magagawa mo ito sa mga ratios. Ang pagkakaiba sa pagitan ng 1% at 10% ay 9. Kailangan mong umakyat mula sa 1% hanggang 3% - isang pagkakaiba ng 2. Pagkatapos 2/9 ng mas malakas na bagay ay dapat na naroroon, o sa kasong ito 20mL (at ng kurso 70mL ng mahina bagay).

Ang order ng doktor ay 0.125g ng ampicillin. Ang likido na suspensyon sa kamay ay naglalaman ng 250 mg / 5.0 mL. Gaano karaming mga milliliters ng suspensyon ang kinakailangan?

2.5 mL Hinahayaan muna ang mga yunit ng parehong para sa suspensyon (sa mg) at ang kinakailangang halaga ng ampicillin (sa g): 1 g = 1000 mg -> 0.125 g = 125 mg Para sa madaling pagkalkula at para sa mas mahusay na pag-unawa sa kung ano ka paggawa ng pinakamahusay na pagkatapos ay kalkulahin kung gaano karaming mg ay nasa 1 mL: (250 mg) / (5.0 mL) = (50 mg) / (1 mL) Kaya 1 mL ng solusyon ay naglalaman ng 50 mg ampicillin. Ang doktor ay humihingi ng 125 mg ng ampicillin na dami ng: (125color (pula) (kanselahin (kulay (itim) (mg))))) / / (50 (kulay (pula) cancelcolor (itim) (mg)) / mL)) = 2.5 mL Kaya ang kinakailangang da