Organic-Kimika

Baka tawagan ako ng IUPAC na "hexacyanoferrate (II)" Kaya ang "opsyon na D" ay ang mag-order. Tinatawag ko lang itong "ferrocyanide anion". Ito ay malinaw na isang asin ng Fe (II) dahil ang bawat isa sa mga cyanide ligands ay nagtataglay ng formula na negatibong bayad: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx " ^ (-): C- = N, "ie ferrous ion". Ang balanse ba sa singil? Tandaan na sa mga laboratoryo kung saan ginagamit ang mga cyanide nang malawakan, magkakaroon ng isang bote ng Fe (II) na mga asing-gamot sa handa na, upang pilitin ang lalamunan ng isang tao na naghalo ng sia Magbasa nang higit pa »

Phosphoglyceromutase ... Oh, at ito ay matatagpuan sa Glycolysis landas, hindi ang ETC .... Muli na may salamat sa Roche para sa larawan: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Magbasa nang higit pa »

Neon ay hindi bumubuo ng mga compound tulad ng xenon dahil neon hawak nito elektron mas mahigpit na xenon. Maikling sagot: Mahigpit na itinatago ni Neon ang mga elektron nito. Si Ne ay isang maliit na atom. Ang mga elektron nito ay malapit sa nucleus at mahigpit na gaganapin. Ang enerhiya ng ionization ng Ne ay 2087 kJ / mol. Ang Xe ay isang malaking atom. Ang mga elektron nito ay malayo sa nucleus at hindi gaanong mahigpit.Ang enerhiya ng ionization ng Xe ay 1170 kJ / mol. Kaya ang isang atom ng xenon ay maaaring magbigay ng kontrol sa mga elektron nito sa isang mataas na elektronegative atom ng fluorine at bumuo ng XeF . Magbasa nang higit pa »

Polarity, bukod sa iba pang mga bagay Ang dahilan kung bakit ang isang substansiya ay maaaring dissolved sa tubig o ang hydrophilic ay kung gaano kadali ito makakapag-bond sa Tubig. Ang tubig ay isang mataas na polar molecule na may delta positive hydrogens at isang delta negatibong atom ng oksiheno, nangangahulugan ito na ang mga molecule na naglalaman ng mga polar group, halimbawa, Bitamina C o alkohol, ay lubos na hydrophilic dahil sa kanilang kadalian ng pagbuo ng dipole-dipole na pakikipag-ugnayan sa tubig, dahil naglalaman ang mga ito ng mataas na polar OH na grupo. Ito ay kaibahan sa mga hydrophobic compound, tulad Magbasa nang higit pa »

Ang anim na posibleng mga alkenes ay ang cis at trans isomers ng oct-4-ene, 2,5-dimethylhex-3-ene, at 1,2-di (cyclopropyl) ethene. Ang oxidative cleavage ng isang alkene ay ang conversion ng alkene carbons sa magkakahiwalay na grupo ng carbonyl. Maaari kaming magtrabaho paurong mula sa mga produkto at malaman kung ano ang dapat na alkene. Kung ang produkto ay RCHO, ang alkene ay dapat na RCH = CHR. Mayroong tatlong 4-carbon aldehydes: Butanal 2-Methylpropanal Cyclopropanecarboxaldehyde Mula sa mga ito, maaari kaming magtrabaho pabalik at sabihin na ang panimulang materyal ay dapat na ang E o Z isomer ng Oct-4-ene 2,5-Dimet Magbasa nang higit pa »

Maaari kang maghanda ng ethylcyclopentane mula sa alinman sa limang iba't ibang mga alkenes. Narito ang kanilang mga istruktura. 1-ethylcyclopentene 3-ethylcyclopentene 4-ethylcyclopentene vinylcyclopentane ethylidenecyclopentane Magbasa nang higit pa »

Ang tanging posibleng alkene ay 2,3-dimethylbut-2-ene. > Ang oxidative cleavage ng isang alkene ay ang conversion ng alkene carbons sa magkakahiwalay na grupo ng carbonyl. Maaari kaming magtrabaho paurong mula sa mga produkto at malaman kung ano ang dapat na alkene. Ang tanging tatlong-carbon ketone ay acetone, ("CH" _3) _2 "C = O". Kapag nagtatrabaho kami pabalik, nakita namin na ang panimulang materyal ay dapat na 2,3-dimethylbut-2-ene, Magbasa nang higit pa »

Ang mga sumusunod ay ang paggamit ng mga alkane at alkenes: - Ang mga alkane ay mga saturated hydrocarbons na nabuo sa pamamagitan ng solong pagbubuklod sa pagitan ng mga atomo ng carbon. Sila ay kadalasang ginagamit para sa pagpainit, pagluluto, at pagbuo ng koryente. Ang mga alkane na may mas mataas na bilang ng mga atomo ng carbon ay ginagamit para sa mga kalsada na umaalis. Ang mga alkenes o unsaturated hydrocarbons ay nabuo sa pamamagitan ng double o triple bonding sa pagitan ng carbon atoms. Ginagamit ito para sa pagmamanupaktura ng mga produktong plastik o plastik. Ngayon binabanggit ang mga indibidwal na gamit ng m Magbasa nang higit pa »

Ang mga grupong alkyl ay mga hydrocarbon chain. Ang mga ito ay binubuo lamang ng carbon at hydrogen, na walang double bond. Mga halimbawa: - "CH" _3 (methyl group) - "CH" _2 "CH" _3 (ethyl group) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (propyl group) - "CH" ("CH" _3) _2 (isopropyl group) Sa pangkalahatan, ang mga ito ay alkyl group. Ang "alk" ay nagmumula sa salitang "alkane". Magbasa nang higit pa »

Ang Diastereomers ay isang uri ng isang stereoisomer. Ang diastereomerism ay nangyayari kapag ang dalawa o higit pang mga stereoisomer ng isang compound ay may magkakaibang kumpigurasyon sa isa o higit pa sa katumbas na mga stereocenter at hindi mga mirror ng mga larawan ng bawat isa. Gayundin kapag magkakaiba ang dalawang diastereoisomers sa isa't isa sa isang stereocenter lamang ang mga ito ay mga epimer. Magbasa nang higit pa »

Bukod sa mga gas na Noble, ang lahat ng mga elemental na gas ay bimolecular. Kaya ano ang molecular gases: dinitrogen, dioxygen, fluorine at chlorine. Mayroon ding Li_2 species, ngunit hindi mo maaaring ilagay ito sa isang bote. Ang lahat ng mga elementong halogen, i.e. X_2, ay bimolecular. Binigyan ko kayo ng mga elementong bimolecular; ikaw ay magkakaroon ng supply ng ilang mga bimolecular compounds; Ang simula ng hydrogen halides. Magbasa nang higit pa »

Ang homodesmotic reaksyon (mula sa Griyegong homos "parehong" + bono "bono") ay isang reaksyon kung saan ang mga reactants at mga produkto ay naglalaman ng pantay na bilang ng mga atoms ng carbon sa parehong kalagayan ng hybridization CH , CH , at CH group Ang pagtutugma ng hybridization at mga grupo ginagawang mas madali ang pag-aralan ang strain enerhiya sa singsing tulad ng cyclopropane. Ang isang halimbawa ng homethmotic reaction ay cyclo- (CH ) + 3CH -CH 3CH CH CH ; ΔH = -110.9 kJ / mol Lahat ng mga C atoms ay sp² hybridized, at mayroong anim na CH at tatlong CH na grupo sa bawat panig ng eq Magbasa nang higit pa »

Ang mga ito ay ipinagpapalagay na mga pares ng mga electron na nasa gitnang atom, na HINDI lumahok sa bonding .... At ammonia ay isang pumunta sa halimbawa .... Para sa nitrogen, Z = 7, at sa gayon ay may 7 mga electron, ng na DALAWA ay panloob na core, at hindi ipinaglihi upang lumahok sa intermolecular bonding .... at FORMALLY mayroong 3 nitrogen based electron sa BAWAT ng NH ... ang iba pang elektron na bumubuo sa bond ay derives mula sa hydrogen .... At kaya kami gots ... ddotNH_3 ... at ngayon ang LONE PAIR ay stereochemically aktibo ..electronic geometry ay tetrahedral, at molecular geometry ay trigonal pyramidal. At Magbasa nang higit pa »

Ang umiiral na molekula ay umiiral kung ang isa o higit pa sa mga atomo ay mas electronegative kaysa sa iba (s) Ang pinakakaraniwang dipole ay tubig. Sapagkat ang O ay mas electronegative kaysa sa H ang mga nakabahaging mga electron ay may posibilidad na maging higit pa sa kapitbahayan ng O-atom. Dahil ang molekula ay 'baluktot' malamang na maging higit pa sa itaas na bahagi ng figure sa itaas. Nagbibigay ito ng bahagyang negatibong singil (tinatawag na delta-) sa tuktok, at isang delta + sa mga H-arm. Dahil + at - maakit, ang susunod na molekula ay may posibilidad na i-isa ang H nito patungo sa O ng unang isa. Ang Magbasa nang higit pa »

Ang hangin na huminga natin ngayon ay binubuo ng dioxygen at dinitrogen molecule ......... Ang carbon dioxide na ating pinalabas ay binubuo ng mga discrete molecule ng CO_2. Ang asukal na inilagay mo sa iyong mga cornflake ay binubuo ng mga molecule ng C_6H_12O_6. Ang tubig na inumin mo ay binubuo ng mga molecule ng OH_2. Kung umiinom tayo ng alak o espiritu, ang ilan sa nilalaman ng likido ay binubuo ng mga molecule ng "ethyl alcohol," H_3C-CH_2OH. Ang gasolina na inilagay mo sa iyong sasakyan ay binubuo ng mga molecule ng C_6H_14 sa isang unang pagtatantya ... Maaari kang mag-isip ng ilang iba pang mga halimbaw Magbasa nang higit pa »

Halogenated nangangahulugan na binubuo ng isang halogen Mula sa periodic table, ang mga halogens ay ang grupo ng 7 elemento. Kaya kapag ang isang bagay ay halogenated, ito ay nangangahulugan na ang compound ay naglalaman ng isang halogen (Ioding, Chlorine, Bromine, Fluorine ...) Magbasa nang higit pa »

Tingnan ang Paliwanag - Ang mga alkohol ay mga compound na nagtataglay ng hydroxyl group (OH) na konektado sa isang sp3 hybridized carbon. Ang mga alkohol ay karaniwang may mas mataas na mga puntong kumukulo kaysa sa mga alkane o alkyl halides. Boiling point ng ethane: -89 C Boiling point ng Chloroethane: 12 C Boiling point ng Ethanol: 78 C Ito ay dahil sa mga pakikipag-ugnayan ng hydrogen bonding sa pagitan ng mga molecule ng ethanol. Ang mga alkohol ay mas acidic kaysa sa mga amine at alkane ngunit mas mababa acidic kaysa hydrogen halides. Ang pKa para sa karamihan ng mga alkohol ay nahulog sa hanay ng 15-18. Ang bawat a Magbasa nang higit pa »

Ang isang kapaki-pakinabang na ideya sa kontekstong ito ay "ang antas ng unsaturation", na aking ibabalangkas sa sagot. "Alkanes:" C_nH_ (2n + 2); "Alkene:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "Alkyl residue:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehyde / ketone:" C_nH_ (2n) O; "Cycloalkane:" C_nH_ (2n) Ang isang ganap na saturated hydrocarbon, isang alkane, ay may pangkalahatang formula na C_nH_ (2n + 2): n = 1, methane; n = 2, ethane; n = 3, propane. NG dahilan ng kanilang mga formula alkanes ay sinasabing "MAY WALANG MGA DEGREES ng UNSATURATION." Kung saan an Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba. Ang p-phenylphenol ay napupunta din sa iba pang mga pangalan: 4-hydroxybiphenyl 4-hydroxydiphenyl 4-phenylphenol Ang molecular formula ay C_12H_10O At ang 2D na istraktura ay: Magbasa nang higit pa »

Kung itinayo namin ang diagram ng MO para sa "N" _2, mukhang ito: Una bagaman, pansinin na ang mga orbital p ay dapat na lumubha. Hindi sila inilabas sa paraang ito, ngunit dapat sila. Anyways, para sa mga configuration ng elektron, gagamitin mo ang isang notasyon tulad ng sa itaas. g ay nangangahulugan na "gerade", o kahit na mahusay na simetrya sa pagbabaligtad, at nangangahulugan na ang ibig sabihin ng "ungerade", o kakaibang simetrya sa pagbabaligtad. Ito ay hindi mahalaga na kabisaduhin mo kung alin ang mga gerade at kung alin ang ungerade, dahil ang pi_g ay antibonding, gayon pa man ang Magbasa nang higit pa »

Mayroong dalawang mga sistema ng pagbibigay ng pangalan sa mga amino. Mga Karaniwang Pangalan Amines ay pinangalanan bilang alkylamines, kasama ang mga alkyl group na nakalista sa alpabetikong order. CH NHCH CH ay ethylmethylamine (lahat ng isang salita). (CH CH ) N ay triethylamine. Mga Pangalan ng IUPAC Ang mga pangalan ng IUPAC ay kumplikado. Symmetrical secondary and tertiary amines (a) Ang pangalan ng mga alkyl group, na sinundan ng numerical prefix "di-" o "tri-" bilang prefix sa pangalan na "azane" (NH ). (CH CH ) N ay triethylazane. (b) Isulat ang pangalan ng mga alkyl group R, na sinu Magbasa nang higit pa »

Upang i-retire ang tanong na ito .... "ang panuntunan ay upang makakuha ng tama ...." Dahil sa isang kemikal na formula, sa pamamagitan ng pagtukoy sa Periodic Table, maaari naming mabilis na magpasiya kung gaano karaming mga electron valence ang naroroon mula kung saan gumawa ng mga kemikal na bono .... at pagkatapos ay ginagamit namin VESPER upang matukoy ang geometry. Para sa mga organic compound, ito ay relatibong madali .... dahil ang carbon ay may apat na covalent bonds sa isang unang approx ... nitrogen tatlong ... at oxygen dalawa ... Para sa ilang mga payo makita dito ... ngunit dapat mo talagang pagbaba Magbasa nang higit pa »

Ang lahat ng σ at σ * orbital ay may cylindrical na mahusay na simetrya. Sila ay tumingin sa parehong pagkatapos mong i-rotate ang mga ito sa pamamagitan ng anumang halaga tungkol sa internuclear axis. Ang σ * orbital ay may isang nodal na eroplanong kalahati sa pagitan ng dalawang nuclei at patayo sa internuclear axis. Karamihan sa mga diagram sa mga aklat-aralin, tulad ng nasa itaas, ay mga diagram ng eskematiko, ngunit ipinakita nila ang lahat ng node at ang cylindrical na mahusay na simetrya. Maaari mong makita ang mga hugis na binuo ng computer at ang mga posisyon ng nuclei sa sumusunod na mga link. http://winter.grou Magbasa nang higit pa »

Narito ang mga hakbang para sa pagtatayo ng hybrid orbital diagram para sa ethylene. Hakbang 1. Iguhit ang istruktura ng Lewis para sa molekula. Hakbang 2. Gamitin ang VSEPR theory upang isaayos at tukuyin ang geometry sa paligid ng bawat central atom. Ang bawat carbon atom ay isang sistema ng AX , kaya ang geometry ay trigonal planar. Hakbang 3. Tukuyin ang hybridization na tumutugma sa geometry na ito. Ang trigonal planar geometry ay tumutugma sa sp² hybridization. Hakbang 4. Gumuhit ng dalawang mga atomo ng carbon sa tabi-tabi sa kanilang orbital, Hakbang 5. Dalhin ang C atoms at H atoms magkasama upang ipakita ang Magbasa nang higit pa »

Ang alkohol ay bumubuo sa unang bahagi ng pangalan, at ang acid ay bumubuo sa pangalawang bahagi. Halimbawa, CH COOH + CH CH OH CH COOOTEOCH Ang pangalan ay binubuo ng dalawang salita. Ang unang salita ay ang pangalan ng alkyl group sa alkohol. Kung ang alkohol ay CH CH OH, ang unang salita ay "ethyl". Ang pangalawang salita ay ang pangalan ng acid minus "-ic acid" plus "-ate". Kung ang acid ay CH COOH (ethanoic acid), ang pangalawang salita sa pangalan ay "ethanoate". Ang kumpletong pangalan ng ester ay "ethyl ethanoate". Magbasa nang higit pa »

Ang isang solong covalent bond ay nagsasangkot ng parehong atoms na nagbabahagi ng isang atom na nangangahulugang mayroong dalawang mga electron sa bono. Pinapayagan nito ang dalawang grupo sa magkabilang panig na iikot. Gayunpaman, sa isang double covalent bono ang bawat atom ay namamahagi ng dalawang elektron na nangangahulugang mayroong 4 na mga electron sa bono. Dahil may mga electron na naka-bond sa paligid ng gilid, walang paraan para sa alinman sa grupo na paikutin, kaya nga maaari naming magkaroon ng E-Z alkenes ngunit hindi E-Z alkanes. Magbasa nang higit pa »

Ang kilusan ng pagsingil. Ang mga Dipoles ay sanhi kapag ang positibo at negatibong mga singil sa isang atom ay lumipat sa tapat na dulo. Nangangahulugan ito na sa isang dulo ng atom o molekula, may mas mataas na konsentrasyon ng positibong singil, at sa kabilang dulo, mayroong mas mataas na konsentrasyon ng negatibong singil. Ang isang halimbawa ng isang molecule na may isang dipole sandali ay tubig, o H_2O. Ang mga positibong singil ay nasa mga atomo ng hydrogen, anf na tinukoy ng simbolong delta ^ +, at ang negatibong singil ay nasa atom ng oxygen, O_2, at tinutukoy ng simbolong delta ^ (2-), dahil ang oxygen atom ay ma Magbasa nang higit pa »

Ang initiator sa isang libreng radikal na reaksyon sa karagdagan ay isang sangkap na nag-decomposes sa mga libreng radicals sa ilalim ng banayad na kondisyon. > Ang isang initiator ay dapat magkaroon ng mga bono na may mababang enerhiya ng paghihiwalay (hal. "O-O" na mga bono) o bumuo ng mga matatag na molekula (hal. "N" _2) sa disosiasyon. Ang mga karaniwang initiator ay: Azo compounds Azo compounds ("R-N N-R") mabulok sa nitrogen at dalawang libreng radicals sa heating o irradiation. "RN NR" stackrel (kulay (asul) (Δ)) stackrelcolor (asul) ("o" kulay (puti) (1) h Ang A Magbasa nang higit pa »

Nalalapat ito para sa Bronsted-Lowry acids and bases. - Ang isang Bronsted-Lowry acid ay tinukoy bilang proton donor. Hal. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Dito, maliwanag na nawala ang protina ng sulfuric acid (H_2SO_4) at inalok ito sa tubig (H_2O), kaya bumubuo ng isang hydroxonium ion (H_3O ^ +). Kaya ang sulfuric acid ay isang malakas na Bronsted-Lowry acid na may pH na humigit-kumulang sa 2, na magiging isang asul na litmus na papel pula. Ang isang Bronsted-Lowry base gayunpaman, ay isang proton acceptor. Hal .: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Narito, malinaw na tinanggap ng ammonia (NH_3) ang i Magbasa nang higit pa »

Ang alkyl group ay isang C_nH_ (2n + 1) na nalalabi. Ano ang isang nalalabi? Ito ay isang magarbong paraan ng paglalarawan ng isang bit ng mga bagay-bagay tacked sa sa dulo ng Molekyul. Ang organikong kimika ay maaaring inilarawan sa kimika ng mga grupo ng pagganap, upang maaari naming pangkalahatang ilarawan ang mga pusong alkohol (halimbawa), o alkyl halida (halimbawa), bilang C_nH_ (2n + 1) OH, o C_nH_ (2n + 1) X. Ang bahagi kung saan ang kimika ay nangyayari ay carbon bound sa heteroatom. Magbasa nang higit pa »

Well, H_2 ay isang "homonuclear, diatomic molecule ...." Ito ay "homonuclear" dahil ang molekula ay binubuo ng mga atoms ng parehong uri .... at ito ay diatomic dahil ang Molekyul ay binubuo ng TWO atoms .. Iba pang mga " homonuclear, diatomic molecules .... "kasama ang Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronuclear, diatomic molecules .... "kasama ang HX, CO, ClF, NO ,,,, ie ang diatom ay binubuo ng dalawang magkaibang atoms .... Magbasa nang higit pa »

Gusto kong isipin ito ng pagsukat ng anino ng isang molecule. Ang ilang mga bono sa isang molekula ay kumikislap sa ilang mga rate / conformations kapag irradiated sa pamamagitan ng infrared radiation. Ito ay higit sa lahat na ginagamit na isinama sa nuclear magnetic resonance o mass spectrometry upang makilala ang mga hindi kilalang compound sa analytical organic o inorganic na kimika. Magbasa nang higit pa »

Ang infrared spectrum ay nagsasabi sa amin kung anong functional group ang naroroon sa isang molekula. > Ang mga bono sa mga molecule ay vibrating, at ang vibrational energy ay quantized. Ang mga bono ay maaaring mag-abot at yumuko lamang sa ilang mga pinahihintulutang mga frequency. Ang isang molecule ay sumipsip ng enerhiya mula sa radiation na may parehong enerhiya bilang nito vibrational mode. Ang enerhiya na ito ay nasa infrared na rehiyon ng electromagnetic spectrum. Ang bawat grupo ng pagganap ay may mga frequency ng vibrational sa isang maliit na rehiyon ng IR spectrum, kaya ang IR spectra ay nagbibigay sa amin Magbasa nang higit pa »

Ito ay isang stereochemical label upang ipahiwatig ang kamag-anak spatial na oryentasyon ng bawat atom sa isang molekula na may di-superimposable mirror image. Ang R ay nagpapahiwatig na ang isang clockwise paikot na arrow na napupunta mula sa mas mataas na priyoridad sa mas mababang priyoridad ay tumatawid sa pinakamababang priyoridad ng priority at ang pinakamababang priyoridad ay nasa likod. Ang mga R at S stereoisomer ay di-superimposable na mga imahe ng salamin, na nangangahulugan kung isinalamin mo ang mga ito sa isang mirror plane, hindi sila maging eksaktong parehong molekula kapag nilagyan mo ang mga ito. Kapag ti Magbasa nang higit pa »

Ang R at S ay ginagamit upang ilarawan ang pagsasaayos ng isang chirality center. Sentro ng Chirality na nangangahulugang mayroong 4 na magkakaibang grupo na naka-attach sa isang carbon. Upang matukoy kung ang sentro ng chirality ay R o S kailangan mo munang unahin ang lahat ng apat na pangkat na konektado sa chirality center. Pagkatapos, i-rotate ang molekula upang ang ika-apat na priyoridad na grupo ay nasa isang gitling (ituro ang layo mula sa iyo). Panghuli, matukoy kung ang pagkakasunud-sunod 1-2-3 ay (R) clockwise o (S) pakaliwa. Sana nakakatulong ito. Magbasa nang higit pa »

Carboxylic acid ay isang functional group Carboxylic acid mismo ay isang functional group Kung saan ang R = Alkyl group Ang pinakasimpleng carboxylic acid ay acetic acid (CH_3COOH) Magbasa nang higit pa »

Indole, ether, amide. Ang functional group sa melatonin ay ang methyl ether group na "CH" _3 "O" sa phenyl ring, indole group mismo, at ang acetamide group na "CH" _3 "CONH". Magbasa nang higit pa »

Ang mga carbohydrates ay maaaring maglaman ng mga grupong hydroxyl (alkohol), ethers, aldehydes at / o ketones. Ang mga carbohydrates ay mga chain (o polymers) ng pangunahing mga molecule ng asukal tulad ng glucose, fructose at galactose. Upang makita kung aling mga functional group ang naroroon sa carbohydrates, dapat nating tingnan ang mga functional group na nasa mas pangunahing mga bloke ng gusali. Ang Saccharides - at sa pamamagitan ng extension carbohydrates - ay binubuo lamang ng tatlong atoms: carbon, hydrogen at oxygen. Ang istraktura para sa isa sa mga pinaka-karaniwang mga saccharides, glucose, ay ipinapakita di Magbasa nang higit pa »

Ang carboxyl group, "COOH", ay nasa lahat ng carboxylic acids. > Narito ang mga istruktura ng ilang mga karaniwang carboxylic acids. (mula sa wps.prenhall.com) Ang lahat ay naglalaman ng hindi bababa sa isang grupo ng "COOH". Ang Oxalic acid ay naglalaman ng dalawang grupo ng "COOH", at naglalaman ng tatlong acid ang sitriko acid. Magbasa nang higit pa »

Ang mga alkenyes ay oxidised upang magbigay ng carbonyl compounds o carboxylic acids depende sa kondisyon. Kaya ang ozonolysis ay isang halimbawa ng reaksyon ng oxidative cleavage na humahantong sa pagbubukas ng "C" - "C" double bond sa oksihenasyon. Mayroong dalawang mga uri ng mga ito Oxidative ozonolysis Reductive ozonolysis Hayaan akong magsimula sa oxidative ozonolysis. Sa reaksyong ito, ang "C" = "C" ay nasira upang bigyan ng oxygen sa bawat isa sa sirang carbon. Sa kaso ng reaksyong ito kapag ang workup ay tapos na sa "H" _2 "O" _2 bawat isa sa oxygen ay ox Magbasa nang higit pa »

Ang isang compound na naglalaman ng singsing ng bensina ay sinasabing mabango. > Ang mga compound na naglalaman ng singsing ng bensina ay orihinal na tinatawag na aromatic compounds dahil mayroon silang katangian o amoy. Ang ilang mga karaniwang compound na naglalaman ng bensina singsing ay ipinapakita sa ibaba Karamihan sa kanila ay may isang katangian amoy o amoy. Sa kimika, ang terminong "mabango" ay hindi na nauugnay sa amoy, at maraming mabangong compound ay walang amoy. Kasama na sa ngayon ang aromatic term na maraming iba pang mga compound. Ang mga halimbawa ng iba pang mga aromatic compounds ay (Mula s Magbasa nang higit pa »

Ang isang dextrorotatory compound ay isang compound na umiikot sa eroplano ng polarized light clockwise habang papalapit nito ang tagamasid (sa kanan kung ikaw ay nagtutulak ng kotse). > Ang prefix na dextro ay nagmula sa salitang dexter ng Latin. Ang ibig sabihin nito ay "sa kanan". Ang isang dextrorotatory compound ay madalas, ngunit hindi palaging, prefix na "(+) -" o "D-". Kung ang isang compound ay dextrorotatory, ang mirror counterpart ng imahe nito ay levorotatory. Iyon ay, ini-rotate ang eroplano ng polarized ilaw pakaliwa (sa kaliwa). Posible na ang isang compound na L-label ay dex Magbasa nang higit pa »

Sabihin lang natin ito para sa salita. Ang alkyl group dito ay isang propyl group; isang tatlong-carbon alkyl group. Ang bahagi ng halide ay maliwanag na ang bromide substituent. Tulad ng bromine ay isang halogen, ito bilang isang substituent ay isang halide. Halogens ay may posibilidad na maging medyo elektronegative. O, sapat na hindi na namin isinasaalang-alang ang alkyl halides upang maging reaktibo sa carbon na direktang konektado sa halide. Ang electron-withdrawing na kalidad ng halide ay nagpapaikut-ikot sa bono patungo sa halide, ibig sabihin karamihan sa density ng elektron ay mas malapit sa halide kaysa malapit s Magbasa nang higit pa »

Ang isang anti-Markovnikov halogenation ay ang libreng radikal na pagdaragdag ng hydrogen bromide sa isang alkene. Sa Markovnikov karagdagan ng HBr sa propene, ang H ay nagdadagdag sa atom C na mayroon nang higit na mga atomo H. Ang produkto ay 2-bromopropane. Sa pagkakaroon ng peroxides, ang H ay nagdadagdag sa atom C na may mas kaunting mga H atoms. Ito ay tinatawag na anti-Markovnikov karagdagan. Ang produkto ay 1-bromopropane. Ang dahilan para sa anti-Markovnikov karagdagan ay na ito ay ang Br atom na pag-atake ng alkene. Inatake nito ang C atom sa pinaka-H atoms, kaya ang H ay nagdadagdag sa atom C na may pinakamaliit Magbasa nang higit pa »

Ang isang ozonide ay ang 1,2,4-trioxolane na istraktura na nabuo kapag ang reaksiyong ozone ay may alkene, Ang unang intermediate sa reaksyon ay tinatawag na molozonide. Ang molozonide ay isang 1,2,3-trioxolane (tri = "tatlong"; oxa = "oxygen"; olane = "saturated 5-membered ring"). Ang molozonide ay hindi matatag. Ito mabilis na nag-convert sa isang serye ng mga hakbang sa isang ozonide. Ang isang ozonide ay isang 1,2,4-trioxolane. Ito ay mabilis na nabubulok sa tubig upang bumuo ng mga carbonyl compound tulad ng mga aldehydes at ketones. Ang video sa ibaba ay nagpapakita ng pagbuo ng molozoni Magbasa nang higit pa »

Ito ay isang molecule kung saan ang halida ay direktang nakagapos sa isang CH_2 (isang methylene) group. Ang methyl halides, H_3C-X, ay karaniwang itinuturing na isang espesyal na kaso ng mga pangunahing halid. Dahil ang ipso -carbon, ang carbon na kung saan ang halogen ay nakagapos, ay medyo hindi nalalansag ng mga grupo sa paligid ng carbon (maliban sa mga maliit na hydrogens), ang ipso carbon ay medyo reaktibo, at madaling kapitan ng reaksyon. Magbasa nang higit pa »

Ang pangunahing pagkakaiba ay ang dating ay hindi kasangkot cleavage ng bono, ngunit ang huli ay. Ang parehong ay mahalagang catalytically hinimok reaksyon ng organic molecules sa haydrodyen gas. Ang hydrogenation ay tumutukoy sa reaksyon sa pagitan ng susbtance at molekular hydrogen H_2. Ang sangkap ay maaaring, halimbawa, isang organic compound tulad ng isang olefin, na kung saan ay natutuyo (ethylene -> ethane), o maaaring maging sangkap na sumasailalim sa pagbabawas. Ang proseso ay karaniwang tumatagal ng lugar sa pagkakaroon ng isang calalyst (hal. Palladium sa grapayt). Ang hydrogenolysis ay tumutukoy sa pagsira n Magbasa nang higit pa »

Ang epoxidation ng isang alkene ay ang conversion ng "C = C" double bond sa isang oxirane. Ang isang atom ng oksiheno ay sumasali sa bawat isa sa mga alkene carbons upang bumuo ng isang tatlong-miyembro na singsing. Ang reaksyon ay karaniwang ginagawa sa pagkakaroon ng isang peroxyacid. Ang isang halimbawa ay ang reaksyon ng but-1-ene na may m-chloroperoxybenzoic acid (MCPBA) upang bumuo ng 1,2-epoxybutane. Magbasa nang higit pa »

Ang reaksyon ng Schmidt para sa isang ketone ay nagsasangkot ng pagtugon sa "HN" _3 (Hydrazoic acid), catalyzed sa pamamagitan ng "H" _2 "SO" _4, upang bumuo ng isang hydroxylimine, na pagkatapos ay tautomerizes upang bumuo ng isang amide. Ang mekanismo ay medyo kawili-wili, at napupunta bilang mga sumusunod: Ang carbonyl oxygen ay protonated, dahil ito ay may mataas na densidad ng elektron. Ito ay nagpapahiwatig ng reaksyon upang ang asido ng hydrazoic ay maaaring mag-atake sa susunod na hakbang. Ang hydrazoic acid ay kumikilos halos tulad ng isang enolate gusto, at nucleophilically inaatake Magbasa nang higit pa »

Hydrogenation ng isang alkene ay ang pagdaragdag ng H sa C = C double bond ng alkene. Ang C = C double ay binubuo ng isang σ bono at isang π bono. Ang π bono ay medyo mahina, kaya madali itong masira. Gayunpaman, ang pagdagdag ng H ay may mataas na enerhiyang pagpapabuhay. Ang reaksyon ay hindi magpapatuloy nang walang katalista ng metal, tulad ng Ni, Pt, o Pd. Ang dalawang H atoms ay idaragdag sa parehong mukha ng double bond, kaya ang karagdagan ay syn. Ang produkto ay isang alkane. Ginagamit ang hydrogenation sa industriya ng pagkain upang i-convert ang mga likidong langis sa mga taba ng puspos. Ang prosesong ito ay nag Magbasa nang higit pa »

Ang iodoform test ay isang pagsubok para sa presensya ng mga carbonyl compound na may istrakturang "RCOCH" _3 at alcohols na may istrakturang "RCH (OH) CH" _3. > Ang isang solusyon ng "Ako" _2 ay idinagdag sa isang maliit na halaga ng iyong hindi kilala, na sinusundan ng sapat na "NaOH" upang alisin ang kulay. Ang pagbuo ng isang maputlang dilaw na namuo ng iodoform (na may katangian na "antiseptiko" amoy) ay isang positibong resulta. kulay (pula) "MEKANISMO:" 1. Ang OH ay nagtanggal ng acidic α-hydrogen. "RCOCH" _3 + kulay (aqua) ("OH" ^ &q Magbasa nang higit pa »

Pd sa CaCO_3 o BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + quinoline rArrcolor (asul) "Lindlar catalyst". Ang Lindlar catalyst ay ginagamit para sa kinokontrol na bahagyang hydrogenation ng alkene. Ito ay ginagamit upang maghanda ng cis alkene mula sa isang alkyne at H_2. Ang hindi gaanong aktibong Pd katalista ay ginagamit kung saan Pd ay adsorbed sa CaCO_3 o BaSO_4 {Pd ay poisoned} na may idinagdag na lead acetate at quinoline. Sa Lindlar catalyst, 1 mole ng H_2, nagdadagdag sa isang alkene at cis alkene produkto ay hindi aktibo sa karagdagang pagbawas. Magbasa nang higit pa »

Mayroong ilang mga grupo ng pagganap sa N - [(2,2,2) -trichloroethyl] carbonyl-bisnor-cis-tilidine. Ang sistematikong pangalan ay ethyl (1S, 2R) -1-phenyl-2 - [(2,2,2-trichloroethoxy) carbonylamino] cyclohex-3-enecarboxylate. Ang istraktura ay Depende sa kung paano mo binibilang ang mga ito, mayroong limang functional group sa molekula. 1. Alkyl halide Ito ang tatlong C-Cl bond. 2. Carbamate Ang isang grupong functional na carbamate ay may istraktura Mukhang isang ester at isang amide sa magkabilang panig ng isang carbonyl group. Subalit ang bawat grupo ay nagpapabago sa mga pag-aari ng iba kaya ang karbamate group ay naka Magbasa nang higit pa »

Ang parehong H-N = C = N-H at H N-C N ay walang pormal na sisingilin na atom. "Sila" ay hindi nagsasabi sa iyo ng pagkakakonekta ng atoms, kaya kailangan nating isaalang-alang ang lahat ng posibilidad. Narito ang isang paraan upang malaman ang mga istraktura: 1. Isulat ang lahat ng mga posibleng koneksyon para sa mga di-hydrogen atoms. N-C-N at C-N-N 2. Idagdag ang H atoms. May 5 makatwirang mga kumbinasyon: H N-C-N o H-N-C-N-H o H C-N-N o H-C-N-N-H o C-N-NH Makikita mo na ang mga istruktura sa H sa gitnang atom ay imposible. 3. Bilangin ang V, ang bilang ng mga electron ng valence na aktwal na mayroon ka. V = 1 Magbasa nang higit pa »

Ang oxidative cleavage ay ang cleavage ng carbon-carbon bonds upang makabuo ng carbon-oxygen bono. Kung minsan ang "C" - "C" bonds ay oxidized, at kung minsan ang "C" - "C" at "C" - "H" ay oxidized. OXIDATIVE CLEAVAGE: PERIODIC ACID Sa pangkalahatan, ang isang oxidative cleavage ng vicinal diol (karaniwang may periodic acid --- binibigkas "per-iodic") ganito ang hitsura nito: Pansinin kung paano ang mga "C" - "C" Ang resultant na alak ay oxidized isang hakbang pasulong (eg pangunahing alak -> aldehyde cancel (->) carboxylic acid Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba: Ang mga Alkanes ay maaaring convert sa Halogenalkanes sa pamamagitan ng isang libreng radikal na pagpapalit bilang libreng radicals ay lubos na reaktibo. Pinakamainam ito sa 3 hakbang na hakbang: Pagsisimula, pagpapalaganap at Pagwawakas ay ginagamit ang reaksyon sa pagitan ng Chlorine at Methane (CH_4), na maaaring maganap sa kapaligiran. Pagsisiyasat Cl_2 -> 2Cl ^. Ang isang klorin molecule ay nasira sa pamamagitan ng UV ilaw at sumasailalim sa homolytic fission (electron sa split covalent bono napupunta sa bawat isa sa dalawang atoms, na nagiging mga radicals - isang species na may isang walang pina Magbasa nang higit pa »

Ipagpalagay ko ang ibig mong sabihin "alkyl phenyl" kumpara sa "aryl", sa halip na "aryl phenyl" kumpara sa "alkyl phenyl", dahil ang "aryl phenyl" ay tila kalabisan. Binibigyang-kahulugan ko ang "alkyl phenyl" bilang isa sa kaliwa dito: Ang isang halimbawa ng isang alkyl phenyl na maaari mong makita madalas sa klase ay isang benzyl group, tulad ng sa benzyl bromide (bromomethylbenzene). Para sa pangkat na ito, n = 1. Pagkatapos ay palitan ang squiggle sa R group na gusto mo. Ang isa sa kanan ay talagang malapit na kahawig ng isang phenyl group, na isang uri ng a Magbasa nang higit pa »

Ang isa ay nagdadagdag ng hydrogen ang iba pang nagdaragdag ng tubig Parehong mga electrophilic reactions karagdagan, sa isang double bono, at may katulad na mga mekanismo. Ang mga reaksyon ng hydrogneation, kailangan ang pagdaragdag ng hydrogen gas, isang nickle catalyst at 60 degree na temperatura. Ang reaksyon ng hydration ay nangangailangan ng pagdaragdag ng 300 grado ng tubig at isang katalista ng phosphoric acid. Para sa isang buong paglalarawan ng mga mekanismo tingnan ang aking video sa paksa Magbasa nang higit pa »

Ito ay isang pagkakaiba lamang ng saklaw. Ang isang hydrogenated fat ay mas pangkalahatan at ang isang taba ng saturated ay mas tiyak. Paano hydrogenated ang hydrogenated? Hindi bababa sa isang "C" - "C" na bono ay isang solong bono, o hindi lahat ng iba pang mga bono ay isang double bond. Talaga, napupunta ito sa ganito: Kaya mahalagang, ang taba ng puspos ay isang mataba na asido (carboxylic acid na may mahabang alkyl tail) na walang double bond. Ang isang monounsaturated na taba ay may lamang isang double bond, at ang isang polyunsaturated fat ay may maraming double bonds. Ang mga fatty acids sa omeg Magbasa nang higit pa »

Ang dipole moment ng NCl ay 0.6 D. Ang Lewis na istraktura ng NCl ay NCl ay may tatlong lone pares at isang bonding pair. Iyon ay ginagawa itong isang Molekyular AX e. Ang apat na mga domain ng elektron ay nagbibigay ng isang tetrahedron geometry ng elektron. Ginagawa ng nag-iisang pares ang molekular na hugis na trigonal na pyramidal. N at Cl ay halos eksakto ang parehong electronegativities. Ang pagkakaiba sa electronegativity ay napakaliit na ang mga N-Cl na mga bono ay nonpolar. Kaya kung ano ang pinagmulan ng dipole sandali? Sagot: ang nag-iisang pares. Ang isang nag-iisang pares ay makakatulong sa isang dipole sandal Magbasa nang higit pa »

Suriin sa ibaba Ang sagot na ito ay pangkalahatan sa lahat ng mga compound para sa katatagan. 1 - Aromaticity - Dapat mong suriin kung natutugunan nito ang mga kondisyon para sa aromaticity.They ay ang mga sumusunod: - 1-cyclic 2-lahat ng mga atoms ay dapat sp o sp ^ 2 hybridised. 3-Dapat sundin nito ang pamamahala ng Huckels. 2 - Resonance Pagkatapos aromaticity namin suriin lagong. Tandaan kung ang aroma ay mabango, ang mas matatag kaysa sa resonating compound. (Ang pagbubukod ay maaaring kaunti) 3 ---- Hyperconjugation. Tingnan ang bilang ng alpha H. Higit pa ang alpha H higit pa sa hypergujation. Tandaan na ito ay lubh Magbasa nang higit pa »

H-H o H: H Ang hydrogen atom ay masaya kapag ang kanyang valence shell ay may 2 mga electron, kaya namamahagi ito ng 1 elektron sa iba pang atom ng hydrogen. Magbasa nang higit pa »

Tingnan ang paliwanag. Ang diagram ng electron dot ng isang elemento o isang molekula ay tinatawag na Lewis structure; Nagtatampok ito ng pamamahagi ng mga electron ng valence sa paligid ng mga elemento. Ang carbon ay may apat na electron ng valence at samakatuwid, ang mga ito ay iguguhit sa apat na panig ng isang carbon atom na kinakatawan sa mga figure sa ibaba. Magbasa nang higit pa »

Ang diagram ng elektron tuldok para sa zinc ay "Zn:"> Zinc (elemento numero 30) ay nasa ika-apat na Panahon ng Periodic Table. Mula sa kaliwa papunta sa kanan, binibilang mo ang dalawang "4" na mga elektron at sampung "3d" na mga elektron. Ang "3d" na shell ay puno ng inner shell, kaya lamang ang mga "4" na mga electron ay mga electron ng valence. Kaya, ang istraktura ng elektron na tuldok para sa sink ay "Zn:" Magbasa nang higit pa »

Ang "Au" cdot Gold / Au (atomic number 79) ay mayroon lamang isang elektron sa kanyang panlabas na shell ng valence. Ang 10 xx 5d na mga electron sa ginto ay nasa isang puno na antas ng enerhiya, umaalis lamang ng isang elektron sa panlabas na shell. Ang configuration ng ground state ng Gold ay [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Ang pagkakaiba sa enerhiya sa pagitan ng 6s at 5d ay maliit. Ito ay ginagawang posible para sa isa sa dalawang 6 na mga elektron upang maging sa 5d orbitals. Kapag ang 5d ay may 10 na mga electron, ang 5d orbitals ay puno. Ang napunan 5d orbital ay gumagawa ng ginto na napaka matatag. Higit pa rito, ang Magbasa nang higit pa »

5 hakbang: 1) Hanapin ang kabuuang bilang ng mga valence: P = 5 at Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Laging ang pinaka-electronegative na elemento sa gitna: P 3) Gumamit ng dalawang elektron upang bumuo ng isang bono 4) Kumpletuhin ang octet sa labas ng atom 5) Kung hindi makumpleto ang Octets lumipat sa loob upang bumuo ng double o triple bond Ngayon ko na muling ginawa ang kulay ng imahe coding ito. Ang Red ay Chlorine na may 7 bono kaya kailangan ng 1 elektron upang makumpleto ang Octet. Maaari itong gawin sa pamamagitan ng pagbubuo ng isang bono na may Phosphorous. Sa kabilang banda ang Phosphorous ay may 5 mga elektron ng valenc Magbasa nang higit pa »

Ang pormal na singil ay ang singil na itatalaga natin sa isang atom sa isang molekula kung ipinapalagay natin na ang mga electron sa mga bono na ginagawang atom ay ibinabahagi ng pantay sa pagitan ng sarili nito at ng iba pang atom, anuman ang dalawang elektronegatibitas ng dalawang atom. Upang matukoy ang mga pormal na singil sa lahat ng mga atomo sa C_2H_3Cl, o vinyl chloride, gumuhit ng istraktura ng Lewis nito. Ang mice ng vinyl chloride ay may 18 valence electrons - 4 mula sa bawat atom na "C", 1 mula sa bawat "H" atom, at 7 mula sa "Cl" - lahat ng ito ay isinasaalang-alang ng nasa itaas Magbasa nang higit pa »

Upang matukoy ang mga pormal na singil para sa mga atomo sa molekula ng carbon dioxide kailangan mong isaalang-alang ang katotohan na ang "CO" _2 ay may tatlong estruktural lagong na ganito: SIDE NOTE: ang aktwal na istraktura ng molekula ng carbon dioxide ay isang hybrid sa pagitan ng tatlong istrukturang ito, ngunit ipapakita ko sa iyo ang bawat isa sa kanila na hiwalay dahil hindi ko gusto ang sagot na maging masyadong mahaba. Ang carbon dioxide molekula ay may kabuuang 16 mga elektron na valence - 4 mula sa carbon atom at 6 mula sa bawat isa sa dalawang mga atom ng oksiheno, na ang lahat ay iniuukol sa tatlon Magbasa nang higit pa »

Sa H_3C ^ +, kung saan ay isang pormal na CATION? Ang bawat hydrogen atom ay pormal na neutral .... nakakakuha sila ng isang elektron mula sa bawat covalent bond ... ang carbon ay nakakakuha din ng isang elektron mula sa bawat covalent bond, at may dalawang panloob na core na elektron, pormal na 1s ^ 2 ... at kaya carbon May 5 electronic charges ... pero NECESSARILY 6 positive, nucular charges ... At sa gayon ang FORMAL charge ay +1 Lamang upang idagdag iyon para sa mga layunin ng pagtatalaga ng pormal na singil, maaari naming bumalik sa napaka lumang mga ideya na natututunan namin kung kailan ipinakilala sa bonding. Sa is Magbasa nang higit pa »

Ang etil ay nagmula sa ethane C_2H_6 o mas mahusay na H_3C-CH_3 Kung ang isa sa H ay tinanggal, ito ay nagiging isang isang bono na grupo, na maaaring mag-attach sa isang carbon-atom sa halip ng isang H-Ethyl ay kaya C_2H_5- (ang dash sa Halimbawa, ang dulo ay kumakatawan sa bukas na 'bukas' Halimbawa Kung ang isa sa H ng benzene C_6H_6 ay pinalitan ng isang ethyl-group, makakakuha ka ng ethyl-benzene C_2H_5-C_6H_5 (mga larawan mula sa Wikipedia) Ang ethyl-group ay nasa tuktok ng bensina -ring. Magbasa nang higit pa »

Ang isang carboxylic acid ay ang formula na CH_3COOH, na isang gitnang atom ng carbon, na may isang oxygen atom double na naka-bonded dito sa itaas, isang grupo ng OH na bonded dito sa isang 135 degree na anggulo, at isang R group, na sa kasong ito ay isang methyl group na may formula CH_3, na bonded sa gitnang carbon atom sa isang 225 degree na anggulo. May limang magkakaibang compounds na may pangkalahatang formula na ito, kung saan ang tanging pagbabago ay kung ano ang naka-bonded sa carbon sa 135 degree na anggulo, at kung saan ang R group ay may bonded sa 225 degree na anggulo. Ang mga compound na ito ay: aldehyde, ca Magbasa nang higit pa »

Ang mga reaksyon ng hydrogenation ay binubuo ng pagdaragdag ng (hulaan kung ano?) Ang hydrogen sa isang molekula. Halimbawa ng "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" Ang init ng anumang kaganapan sa pare-pareho ang presyon, q_p, ay ang entalpy ng naturang kaganapan, DeltaH. Para sa isang reaksyon ng hydrogenation, ang entalpy ng hydrogenation ay lamang ang enthalpy ng reaksyon, o DeltaH_ "rxn". Ang entalpy na ito ay maaaring masira sa kung aling mga bono ay nasira o ginawa. Ang isa ay maaaring tumawag sa mga DeltaH_ "sirang" at DeltaH_ "ginaw Magbasa nang higit pa »

H_3C-CH_3 Ang bawat C ay may 4 na electron ng valence, at ang bawat H ay may 1. Walang mga walang-bonded na mga pares, at 7 mga pares ng bonding upang ipamahagi. Kaya may 6xxC-H bono (12 electron) at 1xxC-C bond; 14 na mga elektron sa kabuuang bilang kinakailangan. Magbasa nang higit pa »

Lewis dot diagram of Carbon Ipinapakita ng video na ito kung paano gamitin ang periodic table upang gumuhit ng mga istruktura ng Lewis at malaman kung gaano karaming mga electron ng valence ang may atom. Video mula kay: Noel Pauller Hope this helps! Magbasa nang higit pa »

Mahusay na mayroon kaming 6 na electron ng valence mula sa oxygen atom ...... At 2 valence na mga elektron mula sa hydrogen atom. At sa gayon ay kailangan naming ipamahagi ang 4 na mga pares ng elektron sa paligid ng gitnang oxygen atom. Hinuhulaan ng VESPER na ang apat na mga pares ng elektron ay gaganapin ang hugis ng isang tetrahedron: Ang "electronic geometry" ay tetrahedral sa isang unang pagtatantya. Ang "molecular geometry" ay nakatungo sa /_H-O-H~=104.5 ^ @; ang (walang-bonding) lone pares ay mas malapit sa oxygen atom, at ang mga ito ay may posibilidad na i-compress / _H-O-H pababa mula sa perp Magbasa nang higit pa »

Ang isang Lewis Diagram ay nagsisilbing kumakatawan sa bilang ng mga electron ng valence na may elemento. Ang bawat tuldok ay kumakatawan sa isang elektron na valence. Ang mga electron ng Valence ay ang mga electron sa huling layer ng isang atom. Halimbawa, ang element Lithium ay may 1 valence electron. Ang bilang ng mga electron ng valence ay tataas mula kaliwa hanggang kanan sa periodic table. Ang mga elemento sa huling panahon (hilera) (halimbawa: Xenon) ay may isang buong huling layer, na nangangahulugang walong mga electron ng valence. Karaniwan, ang mga metal sa paglipat tulad ng platinum ay may 3 mga electron ng val Magbasa nang higit pa »

Well, titan metal ay nakuha 4 valence electron ......... Titanium ay namamalagi sa Group 4 ng Periodic Table at may 4 valence electron. Ngunit bihira naming isulat ang isang istraktura ng Lewis dot para sa titan metal. Ang TiCl_4 ay isang karaniwang compound na titan (at ginagamit para sa skywriting sa pamamagitan ng light aircraft, bakit?), Ngunit sa gayon ay solid TiCl_3; Kilala rin ang TiCl_2. Magbasa nang higit pa »

May 3xx7 + 5 = 26 valence na mga electron upang ipamahagi, ibig sabihin, 13 "mga pares ng elektron". Sa palibot ng BAWAT na umiiral sa atomong Cl mayroong 3 lone pairs; may 3xxP-cl bonds; ang ikalabintatlong lone pair ay namamalagi sa posporus:: P (-Cl) _3. Dahil mayroong 4 na elektron na pares sa paligid ng posporus, ang geometry ay batay sa isang tetrahedron, ngunit dahil sa isa sa mga pares ng elektron na ito ay isang aktibong stereochemically hindi kinakapos na pares, ang geometry sa paligid ng posporus ay inilarawan bilang trigonal pyramidal. Magbasa nang higit pa »

Mahusay, mayroong 6 na mga electron na ipamahagi sa BH_3, gayunpaman, ang BH_3 ay hindi sumusunod sa pattern ng "2-center, 2 elektron" na mga bono. Ang Boron ay mayroong 3 electron valence, at ang hydrogen ay may 1; kaya may 4 na electron ng valence. Ang aktwal na istraktura ng borane ay katulad ng diborane B_2H_6, i.e. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, kung saan may mga "3-center, 2 elektron" na mga bono, ang mga hydrogens ng bridging na nakagapos sa 2 sentro ng boron. Gusto ko iminumungkahi na makuha mo ang iyong teksto, at basahin nang detalyado kung paano nagpapatakbo ang ganitong pamamaraan ng bonding. Sa kab Magbasa nang higit pa »

Natutunan ko ito sa pamamagitan ng paraan ng pagbilang-elektron, at pagkatapos ay nagtatalaga ng pormal na singil upang matukoy ang malamang na pamamahagi ng mga electron ng valence. Ang bilang ng mga electron ng valence na magagamit sa istraktura ay: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 kabuuang magagamit na electron ng valence. Mayroon kaming dalawang nitrogen at isang oksiheno, na nagpapahiwatig na mayroon kaming oxygen sa gitna o dalawang nitrogen sa isang hilera. Pansinin kung mayroon kang oxygen sa gitna, ang mga pormal na singil ng parehong nitrogen ay walang paraan na maipamahagi nang maayos na Magbasa nang higit pa »

H-O-C (= O) O ^ - May 1 + 4 + 3xx6 mga electron ng valence upang ipamahagi ang mga elektron ng +1 para sa negatibong singil; kaya 24 mga electron o 12 mga pares ng elektron. Ang mga electron ng bonding ay nagtataglay ng 10 mga electron; ang natitirang 14 na mga electron ay ipinamamahagi sa paligid ng mga sentro ng oxygen, io 7 lone pares. Ang pormal na negatibong oxygen atom ay may 3 lone pairs. Siyempre, ang negatibong singil na ito ay maaaring ma-delocalize sa pormal na, doubly bound oxygen. Magbasa nang higit pa »

Ang atomic na bilang ng kaltsyum ay 20, at ang atomic na bilang ng argon (isang marangal na gas) ay 18, kaya kaltsyum ay nasa ikalawang hanay ng periodic table. Dahil pinag-uusapan natin ang 2+ cation, nawala na ang dalawang elektron. Maaari naming sabihin dahil ang bawat elektron ay nagdudulot ng 1 - bayad, at kaya ang pagkawala ng 1 - bayad ay katulad ng pagkakaroon ng isang 1 + singil. Gayundin, dahil ang neutral na "Ca" ay nasa ikalawang haligi / grupo, ito ay orihinal na may 2 mga electron. 2-2 = 0, kaya mathbf ("Ca" ^ (2+)) ay walang mga electron ng valence. Samakatuwid, ang pagguhit ng istruktura Magbasa nang higit pa »

H_3C-CH_2I Sa paligid ng bawat hydrogen mayroong 1 elektron; sa paligid ng bawat carbon may mga 6 na electron, 4 na kung saan ay kasangkot sa covalent bono; sa yodo, may mga "7 valence" na mga elektron, na ang isa ay kasangkot sa C-I na bono. Ang bawat atom ay kaya neutral. Magbasa nang higit pa »

Madalas itong mukhang mali sa isang mag-aaral na ginagamit upang makita ang mga double bond sa oxygen. Ang mga mag-aaral ay kadalasang itinuro ng paraan ng pagbilang ng elektron, na kung saan ay sumusunod sa sumusunod: Bilangin ang bilang ng mga electron ng valence sa bawat atom. Gumuhit ng hinulaang koneksyon sa atom. Ilagay ang lahat ng mga electron sa mga hinulaang spot. Kung saan may mga pares ng elektron, bumuo ng isang linya ng bono para sa bawat pares ng elektron. (May dalawang pi bond at isa sigma bono sa isang triple bono, isang sigma at isang pi bond sa isang double bond, at isang sigma bono sa isang solong bono. Magbasa nang higit pa »

Well, nakuha namin ang underbrace (2xx6_ "oxygen valence electron" + 4_ "carbon valence electron") _ "16 na mga electron na ipinamamahagi sa TATLONG center" At ang standard na istrakturang Lewis ay ...: ddotO = C = ddotO: ... na namamahagi ng 16 na mga elektron, KUNG KINAKAILANGAN ... Dahil mayroong DALAWANG rehiyon ng densidad ng elektron na matatagpuan sa gitna ng gitnang carbon, ang carbon dioxide ay LINEAR na may / _O-CO = 180 ^ @ ... Magbasa nang higit pa »

Buweno, nakuha namin ang 16 valence electron .... 16 valence electron: 2xx5_ "nitrogen" + 1xx6_ "oxygen" = "8 elektron pares" ... upang ipamahagi ang higit sa 3 center. At dapat mong Malaman lamang dito na ang oxygen ay terminal. At binigyan ng halimbawa, magkakaroon ng pormal na paghihiwalay ng singil. N = = stackrel (+) WALANG ^ (-) kumpara sa "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Ito ay kalahating kuwento dahil sa pinag-aaralan natin ang data: ie ang haba ng bono ng dinitrogen, dioxygen, at nitrous oxide ... N- = N: "haba ng bono" = 1.10xx10 ^ -10 * m O = O: "haba ng bono Magbasa nang higit pa »

Magtanong dito ... Ang istruktura ng ammonia ng Lewis, NH_3, ay magiging tatlong atomo ng atomo na nakagapos sa isang atom ng nitrogen sa gitna, na may isang nag-iisang pares ng mga elektron sa ibabaw ng atom. Ito ang dahilan kung bakit ang amonya ay nagsisilbing isang base ng Lewis, dahil maaari itong magbigay ng mga elektron. Magbasa nang higit pa »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Valence electrons = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Kaya may 8 pares ng elektron upang ipamahagi ang higit sa 3 center. Ang dalawang istraktura ng resonance ay magagamit gaya ng ipinapakita; yamang ang oxygen ay mas electronegative kaysa nitrogen ang isa sa kanan ay maaaring isang mas mahusay na representasyon ng molekular istraktura. Magbasa nang higit pa »

Ang mesomeric effect (o resonance effect) ay ang paggalaw ng π electron papunta o malayo mula sa isang substituent group. > bb "-M epekto" Halimbawa, ang propenal ay may kontribusyon ng mesomeriko kung saan ang π na mga electron ay lumilipat patungo sa atom ng oksiheno. (Mula sa en.wikipedia.org) Samakatuwid ang molekula ay may δ ^ - singil sa "O" at isang δ ^ + singil sa "C-3". Dahil ang mga electron ay lumipat na malayo sa kabuuan ng molekula at patungo sa grupong "C = O", ang epekto ay tinatawag na bb "-M effect". Ang iba pang mga "substituents" -M ay " Magbasa nang higit pa »

Well, tingnan ang mga kalahok na atoms? Sa isang polar covalent bond, ang isang atom ay higit na may higit na elektronegative kaysa sa isa, at malakas na polarizes densidad ng elektron patungo sa sarili nito, ie "" ^ (+ delta) HX ^ (delta-) Ngayon habang ang bond ay pa rin covalent, mas electronegative atom polarizes densidad ng elektron .... at sa hydrogen halides, kadalasang humahantong sa acidic na pag-uugali ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) At sa acid, ang polarization ng bayad ay kaya mahusay na ang HX bono break. Ngunit sa dihydrogen molecule, HH, walang tanong na ang mga kalahok na ATOMS ay m Magbasa nang higit pa »

Ang Molecular Orbital (MO) Theory ay nagsasabi sa iyo na ang anumang linear na kumbinasyon ng atomic orbitals (AOs) ay nagbibigay sa iyo ng kaukulang molekular orbital (s). (Linear na kumbinasyon ay literal na nangangahulugan ng paglipat ng atomic orbitals patungo sa isa't isa linearly sa espasyo hanggang sila ay magkakapatong.) Maaari silang magkakumpitensya alinman sa-phase (+ sa +) o out-of-phase (- sa +). Ang linear na kombinasyon ng dalawang orbital na overlap ay nagbibigay sa iyo ng sigma (in-phase overlap) bonding MO o sigma ^ "*" (out-of-phase overlap) antibonding MO. Ang linear na kombinasyon ng dala Magbasa nang higit pa »

D Dahil ang Inductive effect ay isang permanenteng epekto at kumikilos sa lahat ng dako, anuman ang compound, kung ang pagkakaiba ay may pagkakaiba sa pagitan ng electronegativity ng mga atomo na nauugnay sa isang bono, ang inductive effect ay ipapakita ang kanilang, hindi isinasaalang-alang ang tambalan. Para sa higit pang impormasyon, kung ang katanungang ito ay katatagan, pagkatapos ay ito ay B, dahil ang lagong ay nagpapatatag. Magbasa nang higit pa »

Methyl. Ang mga prefix ay: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 Ngunit: 4 Pent: 5 Hex: 6 atbp at siyempre dulo ka sa "yl" dahil ito ay isang alkyl substituent (hal. Ng isang alkane). Halimbawa: Methyl iodide: stackrel ("methyl") (overbrace ( mathbf ("CH" _3))) "I" Ethyl propanoate: Magbasa nang higit pa »

Depende sa punto ng attachment. Ang prefix para sa isang 3-carbon alkyl group ay magiging "prop-". Depende sa punto ng attachment, ang alkyl group mismo ay pinangalanan na "propyl" o "isopropyl". Kung inilalapat mo ito sa pamamagitan ng unang carbon ng chain, pagkatapos ay ito ay tinatawag na propyl. Kung inilalapat mo ito sa pamamagitan ng gitnang carbon, ito ay tatawaging "isopropyl" o "2-propyl". Naway makatulong sayo! Magbasa nang higit pa »

Ang hydrogenation ng trans-2-pentene ay maaaring iisipin bilang ang pagdaragdag ng isang molecule ng hydrogen sa kabuuan nito double bond upang magbunga ng pentane, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. Ang pi bond sa pagitan ng dalawang atoms ng carbon na kasangkot sa double bono ay nasira bilang hydrogen atoms bumuo ng mga bagong "C" - "H" Bonds sa bawat isa sa mga carbon atoms. Magbasa nang higit pa »

Ito ay isang hydrocaron na may "-CHO" na pangkat. Ang mga Aldehydes ay may functional group na "-CHO" at may suffix ng "-al". at madalas ay nilikha bilang isang intermediate produkto kapag kapag oxidizing alcohols sa carboxylic acids. Ang isang halimbawa ng isang aldehyde ay Ethanal: Magbasa nang higit pa »

H2 / Pt sa 1 atm at temperatura ng kuwarto (Nawastong Sagot) Maaari mong i-on ang isang alkene sa isang alkane gamit ang hydrogenation. Talaga kung ano ang nangyayari ay binabali mo ang double bond at pinapalitan na may dalawang hydrogens, isa sa bawat panig. Maaari mo itong gawin sa H2 / Pt sa 1 atm at RT. Ang mga alkenes ay mas madaling mabawasan ng H2 / Pt kaysa sa mga carbonyl. TANDAAN: Ang Pt (Platinum) ay ang katalista ng reaksyon na ito, at may iba pang mga catalyst na magagamit ng isa, ngunit ang Pt ay isa sa mga pinaka-karaniwang. Hope this helps (c: Magbasa nang higit pa »

Ang pormal na bayad ay ang pagkakaiba sa pagitan ng bilang ng mga electron ng valence na "pag-aari" sa bonded atom at sa mga nasa buong shell ng valence. Ang isang mabilis na pormula para sa pagkalkula ng pormal na singil (FC) ay FC = V - L - B, kung saan V = bilang ng mga electron ng valence sa nakahiwalay na atom L = bilang ng mga nag-iisang elektron na pares B = bilang ng mga bono 1. Ipatutupad natin ito sa boron atom sa BH . V = 3; L = 0; B = 4. Kaya FC = 3 - 0 - 4 = -1 B ay may isang pormal na singil ng -1 kahit na mayroon itong buong valence shell. 2. Ano ang tungkol sa C atom sa CH ? V = 4; L = 0; B = 4. K Magbasa nang higit pa »

Well, naniniwala ako na maaari silang ma-oxidized sa ilalim ng mataas na mga kondisyon ng pagpapaalis .... Kumuha kami ng acetone, kung saan ang ipso carbon ay stackrel (+ II) C ... Ito ay nasa punto ng balanse sa enol ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 Sa tingin ko, sa ilalim ng malakas na oxidizing kondisyon, ang enol ay maaaring oxidized upang bigyan CO_2 at HO (O =) C-CH_3 ibig sabihin stackrel (+ IV) CO_2 at stackrel (+ III) C .... Ang mga kondisyon na ito ay malamang na kasama ang mainit na acidic medium, at ang ilang mga malakas na oxidant tulad ng HMnO_4, o H_2Cr_2O_7 ... Sa pagkaalam ko, an Magbasa nang higit pa »

Ang mga Magandang Nag-iiwan sa Mga Grupo ay karaniwang mahina na mga base (mga base ng mga matitibay na asido) tulad ng nabanggit ko sa itaas, mahina ang mga base ay mahusay na mga grupo ng pag-alis, at ang mga ito ay nakategorya batay sa kanilang asido conjugate. Tandaan: strong acid = mahina conjugate base Mahina acid = strong conjugate base Hope na ito ay tumutulong (c: Magbasa nang higit pa »