Organic-Kimika

Tingnan ang nakalakip na sketch sa ilalim Magbasa nang higit pa »

Babala! Mahabang sagot. Narito ang nakukuha ko. Kailangan mong gumuhit ng istraktura ng Lewis ng bawat molekula, gamitin ang teorya ng VSEPR upang matukoy ang hugis nito, at pagkatapos ay magpasiya kung kinalkula o hindi ang bono. "CO" _2 at "CCl" _4 (Mula sa www.peoi.org) Ang "CO" _2 ay isang linear molecule na may anggulo ng "O-C-O" na 180 °. Ang mga dipoles ng bono ay pantay at sa tapat na mga direksyon, kaya kanselahin nila. Ang "CO" _2 ay isang nonpolar molecule. Ang pinakamalakas na pwersang intermolecular nito ay mga pwersang pagpapakalat ng London. "CCl&qu Magbasa nang higit pa »

Ang non benzenoid cyclic compounds ay tinatawag na mga alicyclic compounds o cycloalkanes. Ang mga sikloalkanya ay talagang mga alkane na inayos sa ring form sa halip na isang normal na tuwid o branched chain tulad ng sa mga regular na alkane. Tandaan na ang sikloalkanes ay laging may 2 carbon atoms na mas mababa kaysa sa kanyang aliphatic tuwid na katuwang na kadena. Ang mga sumusunod ay ang unang apat na cycloalkanes. Ang sikloalkanes, gayunpaman, tulad ng mga regular na alkano ay mahalagang hindi polar sa likas na katangian at may mababang natutunaw at kumukulo na mga puntos. Magbasa nang higit pa »

Ang hybridization ay gumagamit ng mga unang orbitals, pagkatapos ay p orbitals, at sa wakas d orbitals. Maaari naming pag-uri-uriin ang mga geometry ng elektron ayon sa sistema ng "AX" _n, at ang kabuuang bilang ng mga orbital na ginamit ay katumbas ng n. "AX" _2 = linear = sp hybridization "AX" _3 = trigonal planar = sp ^ 2 hybridization "AX" _4 = tetrahedral = sp ^ 3 hybridization "AX" _5 = trigonal bipyramidal = sp ^ = sp ^ 3d ^ 2 hybridization Magbasa nang higit pa »

Ang mga sumusunod na reactants ay nagsasama upang bumuo ng 3-chlorooctane sa POOR YIELD. 2. Oct-3-ene + hydrogen chloride CH CH CH = CHCH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 4-chlorooctane) 3. Octane + hydrogen chloride + ultraviolet light CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-chloro-, 2-chloro-, at 4-chlorooctane) At narito ang tatlong kumbinasyon na nagbibigay ng 3-chlorooctane sa GOOD YIELD. 4. Octan-3-ol + hydrogen chloride CH CH CHOH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH + H O 5. Octan-3-ol + thionyl chloride + pyridine CH CH CHOH CH CH CH CH CH + SOCl + C H N CH CH CHClCH CH C Magbasa nang higit pa »

Ibig mo bang sabihin "dehydrohalogenation ....?" Ang "Dehydrohalogenation" ay karaniwang nagpapakita ng pagkilos ng isang malakas na base sa isang "alkyl halide" upang magbigay ng unsaturated species, olefin, at tubig, AT isang inorganic na asin, na ang pagbubuo ay nagbibigay ng thermodynamic driving force sa reaksyon ... i.e. isaalang-alang ang dehydrohalogenation ng isopropyl bromide upang magbigay propylene ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (Delta) rarr "H" _2 "C" CHCH "_3 +" H "_2" O "+" KCl " .... Magbasa nang higit pa »

Hindi kinakailangan. Ito ay isang mahirap na tanong, dahil kailangan kong magpakita ng isang tiyak na counterexample. Kung hindi ko maisip ang isa, hindi ito nangangahulugan na ang sagot ay oo. Kung sinubukan kong makahanap ng isang halimbawa na nagpapatunay sa questioner, ito ay mag-iiwan ng pagdududa. Kaya, ipagpalagay na gusto nating patunayan na ang sagot ay "hindi kinakailangan." Na nag-udyok sa amin na makahanap ng isang halimbawa kung saan ang isang kiral na tambalan ay tumutugon sa isa pang tambalan upang bumuo ng isang produkto na may dalawang sentro ng chiral, na kung saan ay may isang pinaghalong racem Magbasa nang higit pa »

Ang mga epimer ay laging mga diastereomer. > Ang mga diastereomer ay mga compound na naglalaman ng dalawa o higit pang mga sentro ng chiral at hindi salamin ng mga larawan ng bawat isa. Halimbawa, ang bawat aldopentos ay naglalaman ng tatlong sentro ng chiral. Kaya, ang D-ribose ay isang diastereomer ng D-arabinose, D-xylose, at D-lyxose. Ang mga Epimer ay mga diastereomer na naglalaman ng higit sa isang sentro ng chiral ngunit naiiba sa bawat isa sa ganap na pagsasaayos sa isang chiral center lamang. Kaya, ang D-ribose at D-arabinose ay mga epimers (at diastereomers), dahil naiiba sila sa pagsasaayos lamang sa "C- Magbasa nang higit pa »

Ang mga Dipoles ay nangyayari kapag mayroong isang kamag-anak na singil sa bawat panig ng isang molekula na sapilitan ng mga electronegativities ng bono. Ang dipole moment ng isang buong molekula ay binubuo ng dalawang mga sandali ng bono-ang mga dami ng botika na may parehong magnitude at direksyon. Kaya, ang isang panukalang pinintang ng dipole ay katumbas ng vector sum ng mga sandali ng bono na bumubuo nito. Ang mga sandali ng Bond ay mga dami ng vector, na may parehong magnitude at direksyon. Samakatuwid, posible para sa isang molekula na magkaroon ng mga sandali ng bono at hindi pa polar, kung ang mga indibidwal na bo Magbasa nang higit pa »

Ito ay anti aromatic. Ayon sa pangalan na ibinigay mo, inilalarawan sa itaas ang istraktura ng compound. Ngayon pagpunta sa pamamagitan ng mga kondisyon na kwalipikado ito bilang isang anti aromatic compound Ito ay planar. Dahil makikita mo ang parisukat na butadiene na istraktura sa eroplano Ito ay bumubuo ng isang conjugative system. Maliwanag na may mga alternatibong double bond at single bond sa ibinigay na compound. Kinikilala nito ang panuntunan ng pagkakaroon ng 4n pi electron sa system na tatawaging bilang isang anti aromatic compound. Dahil ang bawat double bono ay nag-aambag ng dalawang pi electron sa system, nar Magbasa nang higit pa »

Ang iyong libro ay hindi maliwanag sa pagsasabing iyon. Ang mas mahusay na paraan ay maaaring sa pamamagitan ng paggamit ng E-Z nomenclature. Upang malaman kung ang isang compound ay cis o trans, dapat mong malaman kung paano italaga ang prayoridad sa mga grupo na naka-attach sa double bond. 1.Firstly hinahayaan magtalaga ng carbon sa kaliwang bahagi ng Molekyul bilang C1 at ang pangalawang carbon bilang C2. Sa C2 maaari mong makita na mayroong dalawang grupo na methyl at hydrogen. Dahil ang methyl ay may carbon center na ito ay nakakakuha ng mas mataas na priyoridad dahil ang carbon ay may isang mas mataas na atomic numbe Magbasa nang higit pa »

Ang parehong mga kahulugan ay tama. Ang alinman sa kahulugan ay mali. Ang mga kahulugan ay may kaugnayan, ngunit sumangguni sila sa iba't ibang mga phenomena. Ang Brønsted acid ay proton donor. Ang Brønsted base ay isang proton acceptor. Ang isang Lewis acid ay isang electron pair acceptor. Ang isang base ng Lewis ay isang donor na pares ng elektron. Kung nais mong talakayin ang isang reaksyon sa mga tuntunin ng mga proton transfer, gagamitin mo ang Brønsted na mga kahulugan. Kung nais mong talakayin ang isang reaksyon sa mga tuntunin ng paglipat ng mga pares ng elektron, gagamitin mo ang mga kahulugan n Magbasa nang higit pa »

Anumang functional group na may mga ito ay maaaring hydrogen-bono sa kalapit na mga molecule: "C" = "O" (haydroga-bono acceptor) "C" - "O" - "C" (haydroga- bono acceptor) [ilang] "C" - "NR" "(hydrogen-bond acceptor)" C "=" NR "(hydrogen-bond acceptor)" C "-" OH "(hydrogen-bond donor AT acceptor) donor AT acceptor) "C" = "NH" (receiver ng haydrodyen at donor) "C" - = "N" (haydroga-bond acceptor) ang hydroxyl, ang amino, ang imino, at ang mga nitrile group sa itaas ay tuma Magbasa nang higit pa »

Ang "-CHO" na pangkat ay mas oxidized. May tatlong paraan na magagamit natin upang matukoy ang mga antas ng oksihenasyon. 1. Sa pamamagitan ng paggamit ng oksihenasyon bilang ng carbon atom Isang kahulugan ng oksihenasyon ay: isang pagtaas sa numero ng oksihenasyon. Talunin natin ang numero ng oksihenasyon ng "C-1" sa etanal. Ayon sa mga patakaran para sa pagkalkula ng mga numero ng oksihenasyon, ang "C-1" ay "nagmamay-ari" ng isa sa mga electron sa "CC" na bono, pareho ng mga electron sa "CH" na bono, at wala sa mga electron sa "C = O "bono. Dahil ang & Magbasa nang higit pa »

Ang mas matatag na carbocation ay ("CH" _3) _2 stackrelcolor (asul) ("+") ("C") "- CH" _3. > Ang kaibahan ay nasa "F" at ang "CH" _3 group. Ang "F" ay isang electron withdrawing group, at ang "CH" _3 ay isang grupo ng donasyon ng elektron. Ang pagbibigay ng mga elektron sa isang carbocation ay binabawasan ang singil nito at ginagawang mas matatag. Ang ikalawang carbocation ay mas matatag. Magbasa nang higit pa »

... Sulfur ay kabilang sa pangkat 16. Mayroon itong 6 na electron ng valence. Ang isang 2 na singil ay nagpapahiwatig na ang atom ay nakakuha ng 2 mga electron. Ginagawa nito ang kabuuang bilang ng mga electron ng valence na katumbas ng 8. Magbasa nang higit pa »

"C" _3 "H" _6 at "C" _2 "H" _2 ay sumailalim sa mga reaksyon ng karagdagan. > Ang mga unsaturated compound na mayroong isa o higit pang mga carbon-carbon double bond o triple bond o parehong uri ng mga bono ay sumasailalim sa mga reaksyon ng karagdagan. Para sa bukas na chain hydrocarbons, ang pangkalahatang molecular formula ng isang saturated compound (alkane category) ay C_nH_ (2n + 2). Ang pangkalahatang molecular formula ng isang aliphatic hydrocarbon na may isang double bond ay C_nH_ (2n), at ang pangkalahatang molecular formula ng isang hydrocarbon na may isang triple bond Magbasa nang higit pa »

Ang Brønsted-Lowry theory ay isang teorya ng reaksyon ng acid-base. Ang pangunahing konsepto ng teorya na ito ay kapag ang isang acid at isang base ay gumaganti sa isa't isa, ang asido ay bumubuo ng base ng conjugate nito, at ang base ay bumubuo ng asido sa conjugate nito sa pamamagitan ng palitan ng isang proton. Kaya ang anwer ay maaari lamang maging unang pares: NH_3 at ammonium catione. Magbasa nang higit pa »

Si Robert Mulliken at Friedrich Hund ay nakakuha ng karamihan sa kredito para sa pagbuo ng teorya ng MO. Si Erwin Schrödinger ay nagtaguyod ng teorya ng mekanika ng quantum noong 1926. Ang parehong Mulliken at Friedrich Hund ay nagtulungan upang bumuo ng isang kabuuan ng interpretasyon ng spectra ng diatomic molecules. Noong 1927, inilathala nila ang kanilang molekular orbital theory, na kinasasangkutan ng pagtatalaga ng mga elektron sa mga estado na lumalawak sa buong isang molekula. Hund na noong 1931 ay unang tinutukoy ang σ at π bonds at si Mulliken na nagpasimula ng term orbital noong 1932. Sa pamamagitan ng 1933 Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba: Ipinapalagay ko na nilalayong mo ang organic na produktong nabuo MULA sa reaksyon ng Sodium hydroxide at Chloroethane ...Ang reaksyon sa pagitan ng NaOH at C_2H_5Cl ay isang organic reaksyon na may isang mekanismo na tinatawag na S_N2, isang substituting reaksyon kung saan ang halogen ay makakakuha ng papalitan ng isang nucleophile (Ang hydroxide ion sa kasong ito). Ang reaksyon sa pagpapalit ay gumagawa ng Ethanol at Sodium chloride. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h a n s m) -> NaCl + C_2H_5OH Kaya ang organic na produkto ay Ethanol, na may kumpletong reaksyon ng combustion na nakabalangkas sa ibaba: C_ Magbasa nang higit pa »

Una, kailangan mong malaman ang mga pangunahing kaalaman Ang pinaka-pangunahing paliwanag (na maririnig mo sa chem 101) ay ang mga alkynes ay mas nabawasan (mas mababa ang saturated) kaysa sa mga alkane (at mga alkenes rin) kaya mayroong mas potensyal na para sa hydrogenation (pagdaragdag ng hydrogen) at mas maraming potensyal na enerhiya na kakalabas mula sa gayong reaksyon. Ang higit pang mga bono nabuo, mas maraming enerhiya ang inilabas. Ito ang dahilan kung bakit ang mga taba ay naglalaman ng mas maraming enerhiya kaysa sa carbohydrates ... pareho ng mga molecule na ito ay mayroong mga backbone ng alkane, ngunit ang p Magbasa nang higit pa »

Ang mga alkenyes at alkynes ay tinatawag na mga unsaturated compound dahil ang mga atomo ng carbon na naglalaman ng mga ito ay naka-bonded sa mas kaunting mga atomo ng hydrogen kaysa posibleng matagal. Ang mga alkenes at alkynes ay tinatawag na mga unsaturated compound dahil ang carbon atoms ay walang mga atomo ng hydrogen na posible. Ang isang saturated compound ay naglalaman ng chain of carbon atoms na sinalihan ng mga single bond, na may mga hydrogen atoms na pinupunan ang lahat ng iba pang mga orbital ng bonding ng carbon atoms. Ang isang halimbawa ay butane, CH -CH -CH -CH . Ito ay puspos dahil ang bawat carbon ay nag Magbasa nang higit pa »

Ito ay nasa konteksto ng isang talakayan tungkol sa pagpapatatag ng hyperconjugation. Para sa isang carbocation, maaari kang magkaroon ng alinman sa isang methyl ("CH" _3), pangunahing (1 ^ @), pangalawang (2 ^ @), o tertiary (3 ^ @) carbocation. Ang mga ito ay niraranggo sa katatagan tulad nito: Maaari mong makita na mula sa kaliwa hanggang kanan ang bilang ng mga alkyl group na naka-attach sa gitnang positibo-sisingilin pagtaas ng carbon (bawat alkyl group ay pumapalit ng isang hydrogen), na nakakaugnay sa pagtaas sa katatagan. Kaya, dapat na ang mga grupong alkyl ay may kinalaman sa ito. Sa katunayan, may isan Magbasa nang higit pa »

Isaalang-alang natin ang isang paghahambing sa pagitan ng dalawang estado ng paglipat (alkene kumpara sa alkyne) ng isang karaniwang reaksyon sa electrophilic karagdagan. Kapag ginawa mo ang mga ito, isang paraan upang ma-catalyze ang mga ito ay may isang acid, kaya tingnan natin ang unang ilang hakbang ng acid-catalyzed hydration ng alkene kumpara sa isang alkyne: (anyo ng estado ng paglipat mula sa Organic Chemistry, Paula Yurkanis Bruice ) Makikita mo na para sa estado ng paglipat ng alkyne, ang haydrodyen ay hindi lubos na nakagapos; ito ay "kumplikado" na may double bond, na bumubuo ng isang mathbfpi complex Magbasa nang higit pa »

Maraming mga diastereomers ang aktibo sa optika, ngunit marami ang hindi. Sa pamamagitan ng kahulugan isang diastereomer ay anumang stereoisomer na hindi isang enantiomer Isaalang-alang ang posibleng optical isomers ng 2,3-dichlorobutane. Mayroong dalawang chiral carbons, kaya mayroong 2 ^ 2 = 4 posibleng optical isomers. Gayunpaman, ang dalawa sa mga istruktura ay magkatulad. Ang mga ito ay ang parehong meso tambalan. Kaya may tatlong isomer lamang. Ang parehong mga enantiomers ay diastereomers. Sa bawat kaso, ang meso compound ay hindi aktibo sa optika, habang ang diastereomeric partner nito ay optikong aktibo. Posible p Magbasa nang higit pa »

Ang mga organikong compound ay may maraming nalalaman mga pattern ng bonding at bahagi ng lahat ng organismo. Ang organiko ay nangangahulugan na ang isang compound ay naglalaman ng carbon. May ilang mga eksepsiyon sa panuntunang ito tulad ng CO_2 carbon dioxide. Mahalaga ang mga organikong compound dahil lahat ng nabubuhay na organismo (kalabisan) ay naglalaman ng carbon. Ang tatlong pangunahing macromolecules ng buhay ay Carbohydrates (CH_2O), Fats (lipids) (CHO) at Proteins (CHON). Habang ang tatlong macromolecules ay ang mga pangunahing istruktura ng buhay, ang mga ito ay mga pangunahing bahagi ng maraming siklo na nagp Magbasa nang higit pa »

Ang dipole-dipole at hydrogen bond intermolecular pwersa ay nakakuha ng mga molecule ng ethanol bukod sa isa't isa. Ang mga maliliit na alkohol ay may nakalakip na mga grupong OH na gumagawa ng polar ng alkohol. Ang polarity ng alkohol at polarity ng tubig ay lumikha ng mga puwersa ng intermolecular, karamihan sa mga kapansin-pansing dipole pwersa. Ang positibo at negatibong dipoles sa mga molecule align, tugging sa isa't isa at nagiging sanhi ng mga molecule ng alak sa break mula sa isa sa isa sa tubig at matunaw. Lalo na kapansin-pansin sa mga alkohol ang pagkakaroon ng hydrogen bonding, ang pinakamalakas na uri Magbasa nang higit pa »

Dahil ang mga ito ay mataas ang polar, at may kakayahang ikot ng hydrogen. Ang polarity ay tumutukoy sa pagsingil ng paghihiwalay. Iyon ay may di-pantay na dibisyon ng positibo at negatibong mga singil. Hydrogen halides, amines, alcohols, lahat ay polar, at nag-aalok ng posibilidad ng bonding ng hydrogen, at solubility ng tubig. Sa kabilang banda, ang pag-andar na may maliit na polarity, hal. Ang mga C-H na mga bono ay hindi lubos na solvable ng tubig. Magbasa nang higit pa »

Sa isang "normal" na Markovnikov pagkasira ng "HBr" sa isang alkene, ang "H" ay nagdadagdag sa carbon na may higit na mga hydrogen atoms upang bumuo ng mas matatag na karbocation. Sa peroxide-catalyzed addition, ang bromine radical ay nagdadagdag sa carbon na may higit na mga hydrogen atoms upang mabuo ang mas matatag na radikal. Ito ay nangangahulugan na ang "H" ay dapat pumunta sa carbon na may mas kaunting "H" atoms. Magbasa nang higit pa »

Ang Amines sa pangkalahatan ay may mas mababang mga puntong kumukulo kaysa sa mga alkohol ng maihahambing na masa ng molar sapagkat ang mga amino ay may mga weaker hydrogen bond kaysa sa mga alkohol. Isaalang-alang ang mga compound methanol at methylamine. Methanol, "CH" _3 "OH": molar mass = 32 g / mol; simula ng pagkulo = 65 ° C Methylamine, "CH" _3 "NH" _2: molar mass = 31 g / mol; kumukulo na punto = -6 ° C Methanol ay may malakas na mga bonong haydrodyen. Ang malakas na puwersa ng intermolecular ay nagbibigay ng methanol ng isang mataas na puntong pinakukulo. Ito ay is Magbasa nang higit pa »

Buweno, hindi ito SILA gawin ... Ipinapalagay ko ang ibig mong sabihin sa mga ito: Ngunit isaalang-alang natin kung ano ang orihinal na ito ... Ang proton ay nagdaragdag sa (tulad ng mga matitibay na acids sa pi Bonds) hanggang sa dulo ng carbon, upang ang isang 2 ^ @ mga form ng carbocation, sa halip ng isang 1 ^ @ isa. Ito ay sumusunod lamang sa karagdagan ng Markovnikov. Ang "Br" ^ (-) ay maaaring kumuha ng opsyon (1) (dashed arrow) at inaatake sa cationic carbon ... ngunit ang panloob na taginting, opsyon (2) (solid arrow), ay mas mabilis kaysa sa panlabas na nucleophilic attack. Bukod pa rito, dahil ang tagi Magbasa nang higit pa »

Ang hydrogenation ay nangangailangan ng isang katalista upang gawin ang reaksyon sa isang makatwirang rate. Ang reaksyon ay magiging walang katalista, ngunit nangangailangan ito ng mataas na temperatura. Isaalang-alang ang reaksyon: CH = CH + H-H CH -CH . Dapat nating sirain ang π bono at ang H-H σ bond upang bumuo ng dalawang bagong C-H na mga bono. Ang π bono ay medyo mahina, ngunit ang H-H bond ay lubos na malakas. Ang isang metal na katalista ay nagbibigay ng isang alternatibong landas na may mas mababang enerhiyang pagsasaaktibo. Pinapayagan nito ang reaksyon na maganap sa mas mababang temperatura. Hindi namin alam a Magbasa nang higit pa »

Ang pinaka-matatag na mga alkenes ay ang pinakamaliit na init ng hydrogenation dahil sila ay nasa mababang antas ng enerhiya. Kapag nag-hydrogenate ka ng isang alkene, makakakuha ka ng isang alkane. Ang alkane ay mas matatag kaysa sa alkene, kaya ang enerhiya ay pinalaya. Ang enerhiya na ito ay tinatawag na init ng hydrogenation. Ang diagram sa ibaba ay nagpapakita ng tatlong mga alkenes. Ang lahat ng ito ay nagbibigay ng parehong alkane sa hydrogenation. Ang pinaka matatag ng mga alkenes na ito ay ang isa sa kaliwa. Ito ay nasa pinakamababang antas ng enerhiya ng tatlo. Kaya binubuksan nito ang hindi bababa sa enerhiya ka Magbasa nang higit pa »

Sapagkat nais ng Diyos na ganoon ... Ang modernong bono ng covalent ay itinuturing na isang rehiyon na may mataas na densidad ng elektron sa pagitan ng dalawang positibo-sisingilin na atomikong nuclei. Ang distansya ng ekwilibrium na nagpapalaki ng pagkahumaling sa pagitan ng negatibong-sisingilin na elektron na ulap, at ang positibo-sisingilin na nuclei ay ang balanse ng kovalent na balanse ng kumbinasyon ... Ang pagkakabuo ng mga BAGONG RESULTA sa paglabas ng enerhiya, at kaya ang pagbuo ng bono ay thermodynamically pababa. ... Magbasa nang higit pa »

Well, ang modernong konsepto ng bono ng kemikal ay nakasalalay sa pamamahagi ng mga electron sa pagitan ng mga atoms .... Ang mga elektron ay maaaring mailipat sa pagitan ng mga uri ng hayop na tulad ng isang kasyon, at isang resulta ng anion .... at ang mga sisingilin na particle ay maaaring magbigkis electrostatically sa isang pinalawig array na magbigay ng asin ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... at kadalasan ang pakikipag-ugnayan na ito ay nangyari sa pagitan ng isang species na mayaman sa elektron metal, at isang di-metal na uri ng hayop, isang non-metal ... Bilang kahalili, ang mga electron Magbasa nang higit pa »

Ang Anti-Markovnikov karagdagan sa isang pi bono ay nangangailangan ng pagdaragdag ng non-hydrogen group sa mas mababa substituted carbon. Kapag ang isang intermediate forms ng carbocation, kadalasang naglalayong maayos ang sarili nito sa pamamagitan ng mga pag-aayos: na natatapos sa pamamagitan ng methyl o hydride shift. Samakatuwid, sa pangkalahatan ito ay magiging mas kapalit, at ang Markovnikov karagdagan ay magaganap, bilang isang resulta. Kapag mayroon kaming isang radikal na initiator, tulad ng HOOH, maaari naming tiyakin na ang radical intermediate (na nagkaroon ng halogen idinagdag sa pi bono, na, larawan sa ibaba Magbasa nang higit pa »

Hindi ligtas at hindi kasing dali ng mga bagong bagay na lumalabas. Ang mga Amerikanong militar na doktor ay nagsimulang gamitin ang ether bilang isang pampamanhid sa larangan ng digmaan sa panahon ng Digmaang Amerikano-Amerikano (1846-1848), at noong 1849 opisyal na inilabas ng U.S. Army. Ang paggamit ng ether at chloroform ay tumanggi pagkatapos ng pag-unlad ng mas ligtas, mas epektibong paglanghap ng anesthetics, at hindi na ito ginagamit sa operasyon ngayon. Ang partikular na kloropormo ay dumating sa ilalim ng pag-atake sa ika-20 siglo, at ipinakitang nakakuha ng carcinogenic sa paglunok sa mga mice at daga ng laborat Magbasa nang higit pa »

Dahil nagbibigay ito sa amin ng isang ideya ng elektronikong istraktura. Siyempre, ang pormal na bayad ay isang pormalismo. Iyon ay wala itong tunay na pag-iral, ngunit ang konsepto ay maaaring maging kapaki-pakinabang upang maunawaan ang istraktura at pagkakaisa. Ipinakilala kami nang maaga sa ideya na ang "covalent bonding" ay nagreresulta mula sa pagbabahagi ng mga elektron, at "ionic bonding" mula sa paglipat ng mga elektron. Kaya, ang neutral na methane methane, CH_4, ay walang paghihiwalay sa singil, at ang ionic species NaCl, ay maaaring kinakatawan bilang Na ^ (+) Cl ^ (-). Upang mapanatili ang Magbasa nang higit pa »

Dahil sa + aking epekto ng Methyl Group Methyl group ay nakuha ng elektron na nagtutulak ng ari-arian dahil sa mataas na + epekto nito na dulot ng hyper conjugation. Iyon ang dahilan kung bakit ito ay nagtutulak ng elektron patungo sa benzene ring kaya ang bensina ring sa toluene molecule ay nagiging aktibo dahil sa pagkakaroon ng mas mataas na densidad ng negatibong singil kumpara sa simpleng molecular benzene. Ginagawa nito ang toluene molecule na madaling kapitan sa electrophilic attack. Iyon ang dahilan kung bakit ang toluene ay nagpapakita ng higit na re-activity kaysa bensina Magbasa nang higit pa »

Ang phenoxide anion ay nagpapatatag medyo sa pamamagitan ng taginting. Bilang mga pisikal na siyentipiko, dapat nating tingnan ang mga sukat ng kaasiman, say phenol versus ethanol. pK_a, phenol = 10. pK_a, ethanol = 16. Kaya may pagkakaiba sa pag-acid sa pamamagitan ng 6 na order ng magnitude. Ang negatibong singil ng base ay ipinamamahagi sa 7 mga sentro sa phenoxide kumpara sa 1 center sa ethoxide. Ang Phenoxide ay may ilang mga estruktural lagong magagamit. Magbasa nang higit pa »

Bakit? Dahil ito ay isang simpleng hulaan ng molekular na hugis. Ang molekula ng ozone ay O_3, at ang bawat sentro ng O ay nag-aambag ng 6 na mga elektron sa shell ng valence. Ang makatwirang istrakturang Lewis ay magiging: O = O ^ (+) - O ^ (-). Dahil, sa paligid ng gitnang oxygen, mayroong 5 mga electron (2 mula sa double bond, 1 mula sa isang bono, at 2 mula sa nag-iisang pares), itinatalaga namin ang sentro na ito ng isang positibong singil, at siyempre maaari naming italaga ang bawat oxygen ng isang halili na negatibong singil sa pamamagitan ng taginting. Dahil sa istraktura ng Lewis, hinuhulaan namin ng VSEPR ang isa Magbasa nang higit pa »

Walang kinakailangang numero sa pagpapangalan ng butanal at butanone dahil, sa bawat kaso, isang numero lamang ang posible. Ang structural formula ng butanal ay Hindi namin kailangang bilangin ang aldehyde group, dahil hindi ito maaaring maging saan pa maliban sa C-1. Kung ang C = O ay nasa kaliwang kamay, na magiging C-1. Kung ang C = O grupo ay nasa gitna, tulad ng sa CH CH COCH , ang tambalan ay hindi isang aldehyde. Ang istruktura ng formula para sa butanone ay dapat makuha ng C = O carbon ang pinakamababang posibleng bilang (C-2). Maaari naming isulat ang formula bilang Ngunit ang C = O group ay nasa C-2 pa rin. At wa Magbasa nang higit pa »

Ang produkto ay meso dahil ang intermediate ay nagsasangkot ng anti karagdagan sa isang cyclic chloronium ion. > Ang parehong chlorine at bromine ay tumutugon sa parehong mekanismo. Palitan lamang ang Br by Cl sa diagram sa ibaba. (Mula www.chemstone.net) Sa unang hakbang, ang alkene ay sinasalakay ang isang molecular chlorine upang bumuo ng isang paikot na chloronium ion IX. Ngayon isang chloride ion na pag-atake mula sa ilalim ng chloronium ion. Maaari itong mag-atake sa alinmang posisyon c o d. Kung inaatake ito sa posisyon c, ang bono sa "Cl" ^ + break at ang produkto ay (2R, 3S) -2,3-dichlorobutane, X (sa Magbasa nang higit pa »

Talagang hindi! Parehong methanol at ethanol ay walang katiyakan sa tubig. Ang propanol ay may limitadong solubility. Ang mas mahaba ang alkyl chain, mas dapat ay ang may tubig solubility. Bakit? Buweno, mas mahaba ang kadena ng mas kaunting tubig na tulad ng may kakayahang makabayad ng utang, at ang higit pang pagpapakalat ng mga pwersa sa pagitan ng alkyl chain. Bilang isang pisikal na siyentipiko dapat mong hanapin ang isang talaan ng mga solubilong alkohol sa tubig. Magbasa nang higit pa »

Tingnan ang condensed structural formula sa ibaba. > May apat na isomeric haloalkanes na may molecular formula na "C" _4 "H" _9 "Br". Ang pangunahing bromides ay 1-bromobutane, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br", at 1-bromo-2-methylpropane, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". Ang pangalawang bromuro ay 2-bromobutane, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Ang tertiary bromide ay 2-bromo-2-methylpropane, ("CH" _3) _3 "CBr". Ang dalawang isomeric carboxylic acids na may molecula Magbasa nang higit pa »

Ang mga vibrating bond sa mga functional group ay sumipsip ng enerhiya sa dalas na tumutugma sa vibrational frequency ng bono. Sa organic na kimika, tumutugma ito sa mga frequency na 15 hanggang 120 THz. Ang mga frequency na ito ay ipinahayag bilang wavenumber: "wavenumber" = "dalas" / "bilis ng liwanag" = f / c Ang mga wavenumber ay may hanay mula 500 hanggang 4000 cm ¹. Kung ang dalas ng radiation ay tumutugma sa dalas ng vibrational, ang bono ay sumisipsip ng radiation. Ang amplitude ng vibration ay tataas. Sa loob ng isang makitid na hanay, ang bawat uri ng bono ay nag-vibrate sa isan Magbasa nang higit pa »

Ang formate anion, o "HCO" _2 ^ (-), ay may dalawang pangunahing at isang menor de edad na mga tagapag-ambag sa kanyang hybrid na istraktura. Narito ang tatlong mga estruktural lagong para sa formate anion Suriin natin ang lahat ng tatlong istrakturang ito upang matukoy ang mga menor de edad at mga pangunahing tagapag-ambag. Istraktura A at istraktura B ay katumbas mula sa pananaw ng katatagan; ang parehong mga istraktura ay may ganap na octets para sa lahat ng mga atoms kasangkot, at ang mga negatibong singil ay inilagay sa electronegative atom, oxygen. Istraktura C ay kakaiba ang isa dahil ito ay halos walang l Magbasa nang higit pa »

Isang atom ng Nitrogen = 1 x -3 (singilin ng nitrogen) = -3 Tatlong mga atomo ng hidrogen = 3 x +1 (singil ng hydrogen) = 3 -3 + 3 = 0 (net charge ng NH_3) Kung sumangguni ka sa isang periodic table, makikita ang mga haligi. Ang mga elemento sa hanay ng hydrogen ay may singil sa +1. Ang mga elemento sa hanay ng nitroheno ay may -3 singil. Matutukoy mo ang singil ng nitrogen na haligi sa pamamagitan ng pagsisimula ng mga marangal na gas (bayad = 0) at pagbibilang ng haligi. Katulad nito ang haligi ng hydrogen ay nagsisimula sa +1 habang ang susunod na haligi sa kanan ay +2. Ang mga riles ng transisyon ay karaniwang 3, bagam Magbasa nang higit pa »

Sa 3,4-heptadiene walang kasalukuyang stereo center. Para sa 3-heptene ang stereoisomers ay ibinibigay sa pic Magbasa nang higit pa »

Lipids. Ang mga lipid ay kinabibilangan ng mga taba, wax at iba pa. Ang mga biological membran ay isang lipid layers o bi-layers. Ang panlabas na lamad ng isang selula ay isang phospholipid bilayer, dalawang layers ng mga lipid na inayos pabalik sa likod. Magbasa nang higit pa »

Ethanol Ethanol o ethan-1-ol ay isang alak na maaaring makuha kung ang isang H atom ng ethane ay pinalitan ng -OH group ETHANE Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba Para sa puspos ng aliphatic aldehyde ang pangkalahatang pangalan ay alkanal Para sa tuwid na kadena ng saturated compound na may isang-CHOgroup Unang bilangin ang no, ng carbon atom sa pinakamahabang kadena kabilang ang carbon atom ng functional group at isulat ang pangalan ng stem nang naaayon at sa wakas ay magdagdag ng ane ( para sa saturated compound) at suffix name al pagkatapos pangalan ng stem Halimbawa CH_3CH_2CH_2CH_2CHO kabuuang walang carbon atom sa kadena = 5, kaya stem name = pent at pagdaragdag ng ane at suffix -al mayroon kaming pangalan na pent + ane + al = pentanal Magbasa nang higit pa »

Nitrated derivatives chlorobenzene sa 2 at 4 na mga posisyon, na may paggalang sa Cl. Ang conc. Ang sulpuriko / nitrik acid ay ang klasikong nitrating na halo. Ito ay kumakatawan sa isang magandang, makalumang modernong INORGANIC, ACID BASE reaksyon: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Sulfuric acid dito protonates ang nitric acid upang bigyan ang nitronium ion at tubig , at bisulfate ion. Ang nitronium ion, NO_2 ^ +, ay ang electrophile na tumutugon sa chlorobenzene (upang magbigay ng nitrochlorobenzene at sulfuric acid); ang bisulfate ion ay ang base na nag-aalis ng H ^ + mula sa nitric ring. Ini Magbasa nang higit pa »

Tulad ng ipinapakita sa ibaba Ang isang amine ay isa o higit pang mga alkyl na nanggagaling ng Ammonia NH_3. Kapag ang dalawang out sa tatlong H-atom ng Ammonia Molekyul ay pinalitan ng isang methyl group (CH_3-) at isang ethyl group (CH_3CH_2-) pagkatapos ay ginawa methyl ethyl amine. kapag ang amonya ay reacted sa methyl iodide ito ay bumubuo ng Methyl amine na kung kailan reacted sa ethyl iodide form methyl ethyl amine NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI Magbasa nang higit pa »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" rightleftharpoons "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 " Ang reaksiyong ito ay nagtatampok ng dalawang reactants: propanoic acid "C" _2 "H" _5color (darkblue) ("COOH"), isang carboxylic acid na naglalaman ng dalawang carbon atoms ethanol "C" _2 "H" _5color (darkblue) isang alkohol din ng dalawang carbons Carboxylic acids at alcohols ay nagsasama ng spontaneously at reversibly [karaniwang] sa ilalim ng pa Magbasa nang higit pa »

Ang mga tagapagpahiwatig ay kadalasang ang organic na tambalan na nagbabago ng mga istrukturang grupo ng mga ito sa iba't ibang mga media sa pamamagitan ng pagbabago ng kanilang mga kulay. Kaya, sa reaksyon ng acid base ang acidic na media ay nabago sa pangunahing o reverse mangyayari, at ang media na ito ay nagiging sanhi ng pagbabago ng kulay sa mga tagapagpahiwatig. Ang video sa ibaba ay nagpapakita ng eksperimento gamit ang isang indicator na nakuha mula sa kumukulong pulang repolyo. Ang isang pigment mula sa repolyo na tinatawag na anthocyanin ay nagiging sanhi ng lahat ng iba't ibang kulay na nakikita mo. Iba Magbasa nang higit pa »

(2) Ang isang optically hindi aktibong tambalang Lindlar's catalyst ay ginagamit upang ang hydrogenate alkynes sa cis (o Z) alkenes. Kaya, una, napagmasdan natin na mayroong isang (at isa lamang) chiral center sa molekula, na siyang carbon na may 4 solong bono. Ang mga produkto na nabuo mula sa reaksyon ay hindi magkakaroon ng chiral center na ito. Ito ay dahil ang substituent ng MeC_2 ay hidrogenated sa Me (CH) _2, na katulad ng tama (pareho ang Z-enantiomers). Samakatuwid, ang produkto ay magiging hindi aktibo dahil sa hindi pagkakaroon ng chiral center. Magbasa nang higit pa »

Glycogenolysis Glycogenolysis ay nangyayari sa atay at sa mga kalamnan ng kalansay. Gayunpaman, ang bawat organ ay sumasailalim sa glycogenolysis dahil sa iba't ibang dahilan. Ang atay ay sumasailalim sa glycogenolysis upang mapanatili ang mga antas ng glucose ng dugo habang ang kalamnan ay sumasailalim sa glycogenolysis para sa pag-urong. Ang kalamnan ay kulang sa mga kinakailangang enzymes na responsable sa paghahatid ng mga molecule ng glucose sa plasma ng dugo at dahil dito ay gumagamit ito para sa sarili nito upang makabuo ng enerhiya upang gumawa ng trabaho. Magbasa nang higit pa »

Ang mga ito ay hindi enantiomers. Ang mga ito ay diastereomers. Ang mga Diastereomer ay mga molecule na mayroong 2 o higit na mga stereogenic center at naiiba sa ilan sa mga sentro na ito na may paggalang sa mga ganap na pagsasaayos. Hindi ito ginagastos sa mga larawan ng bawat isa. Kung susuriin natin ang figure sa ibaba, makikita natin sa gitna, ang tuwid na configuration ng glucose ng chain ay ang aldehyde na "carbon" bilang 1, dahil ang aldehydes ay binibigyan ng mas mataas na priyoridad sa pagbibigay ng pangalan, alinsunod sa mga panuntunan ng IUPAC. Sa kanan ng "D-Glucose", ang diastereomer nito, Magbasa nang higit pa »

Oo Kumuha ng Galactose, Glucose at Mannose pinagmulan: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers Ang highlited na bahagi ay nagsasabi sa paggamit na ang Glucose at Mannose ay mga C2 epimer habang ang Glucose at Galactose ay mga C4 epimer. Ang mga Epimer ay isang subtype ng diastereomers - ang mga molecule na naglalaman ng higit sa 1 chiral center at naiiba sa kanilang absolute configuration sa hindi bababa sa 1 chiral center. Alin ang ibig sabihin nito ay ang chiral center na kung saan ang bawat molecule ay naiiba kung saan ang kanilang lubos na pagsasaayos ay kabaligtaran ng iba pang pares; ang bawat iba pang Magbasa nang higit pa »

Naniniwala ako na ito ay isang cyanohydrin formation Ang CN- sa kasong ito ay kumikilos bilang isang nucleophile. Darating ito at i-atake ang bahagyang positibong carbon ng ketone at / o benzaldehyde. Ang mga pi bond sa Carbonyl carbon break matapos ang atake at ang mga electron ay pumunta sa oxygen, na ngayon ay may isang negatibong singil. Ang isang proton ay darating at protonate ang alkoxy group upang i-on ito sa isang alkohol. Ang iyong nagresultang produkto ay isang cyanohydrin Magbasa nang higit pa »

Dipole-dipole, london pwersa, at hydrogen pwersa ay collectivelly na tinatawag na vanderwaal pwersa dipole dipole pwersa ay ang puwersa ng pagkahumaling sa pagitan ng dalawang polar molecules tulad ng HCl kung saan ang isang atom dito H ay may bahagyang + singil at iba pang mga bahagyang -ve bayad ditoCl. Ang london pwersa ay nagaganap sa pagitan ng dalawang non polar molecule dahil sa pagbaluktot ng elektron cloud para sa maikling panahon. Ang mga pwersang hydrogen ay mga bono ng hydrogen o mahina na mga bono sa pagitan ng mga organic compond. at higit sa tatlong pwersa ay sama-samang tinatawag na pwersa ng vanderwaal Magbasa nang higit pa »