Sagot:
Sapagkat nais ng Diyos na ganyan …
Paliwanag:
Ang modernong covalent bono ay itinuturing na isang rehiyon ng mataas na densidad ng elektron sa pagitan ng dalawang positibo-sisingilin na atomikong nuclei. Ang distansya ng ekwilibrium na nagpapakinabang sa pagkahumaling sa pagitan ng negatibong-sisingilin sa elektron na ulap, at ang positibo-sisingilin na nuclei ay ang balanse ng kovalent na balanse …
Pagbuo ng bono MGA RESULTA sa paglabas ng enerhiya, at kaya ang pagbuo ng bono ay thermodynamically pababa ….
Ang nobelang gas xenon ay bumubuo ng ilang mga compound (kadalasang kinasasangkutan ng oxygen o fluorine), ngunit ang neon, na isang marangal na gas, ay hindi bumubuo ng mga compound. Bakit? Bakit hindi maaaring bumuo ng NeF4 sa katulad na paraan sa XeF4?
Neon ay hindi bumubuo ng mga compound tulad ng xenon dahil neon hawak nito elektron mas mahigpit na xenon. Maikling sagot: Mahigpit na itinatago ni Neon ang mga elektron nito. Si Ne ay isang maliit na atom. Ang mga elektron nito ay malapit sa nucleus at mahigpit na gaganapin. Ang enerhiya ng ionization ng Ne ay 2087 kJ / mol. Ang Xe ay isang malaking atom. Ang mga elektron nito ay malayo sa nucleus at hindi gaanong mahigpit.Ang enerhiya ng ionization ng Xe ay 1170 kJ / mol. Kaya ang isang atom ng xenon ay maaaring magbigay ng kontrol sa mga elektron nito sa isang mataas na elektronegative atom ng fluorine at bumuo ng XeF .
Paano naiiba ang isang solong covalent bono mula sa isang double covalent bond?
Ang isang solong covalent bond ay nagsasangkot ng parehong atoms na nagbabahagi ng isang atom na nangangahulugang mayroong dalawang mga electron sa bono. Pinapayagan nito ang dalawang grupo sa magkabilang panig na iikot. Gayunpaman, sa isang double covalent bono ang bawat atom ay namamahagi ng dalawang elektron na nangangahulugang mayroong 4 na mga electron sa bono. Dahil may mga electron na naka-bond sa paligid ng gilid, walang paraan para sa alinman sa grupo na paikutin, kaya nga maaari naming magkaroon ng E-Z alkenes ngunit hindi E-Z alkanes.
Ano ang pangkalahatang kataga para sa covalent, ionic at metallic bond? (halimbawa, dipole, hydrogen at london dispersion bonds ay tinatawag na pwersang van der waal) at kung ano ang pagkakaiba sa pagitan ng covalent, ionic at metallic bond at van der waal pwersa?
May ay hindi talaga isang pangkalahatang kataga para sa covalent, ionic at metal na mga bono. Ang interaksyon ng dipole, mga hydrogen bond at london pwersa ay naglalarawan ng mahina pwersa ng pagkahumaling sa pagitan ng mga simpleng molecule, kaya maaari naming pangkatin ang mga ito nang sama-sama at tawagan ang mga ito ng Intermolecular Forces, o ang ilan sa atin ay maaaring tumawag sa kanila ng Van Der Waals Forces. Mayroon akong isang aralin sa video na naghahambing sa iba't ibang uri ng pwersa ng intermolecular. Suriin mo ito kung interesado ka. Ang mga metal na bono ay ang pagkahumaling sa mga metal, sa pagitan ng