Sagot:
May ay hindi talaga isang pangkalahatang kataga para sa covalent, ionic at metal na mga bono.
Paliwanag:
Ang interaksyon ng dipole, mga hydrogen bond at london pwersa ay naglalarawan ng mahina pwersa ng pagkahumaling sa pagitan ng mga simpleng molecule, kaya maaari naming pangkatin ang mga ito nang sama-sama at tawagan ang mga ito ng Intermolecular Forces, o ang ilan sa atin ay maaaring tumawag sa kanila ng Van Der Waals Forces.
Mayroon akong isang aralin sa video na naghahambing sa iba't ibang uri ng pwersa ng intermolecular. Suriin mo ito kung interesado ka.
Ang mga metal na bono ay ang pagkahumaling sa mga metal, sa pagitan ng mga metal na kation at dagat ng mga delokalisadong mga elektron.
Ang mga Ionic bond ay ang electrostatic pwersa ng pagkahumaling sa pagitan ng mga opposits na sisingilin ions sa ionic compounds.
Ang mga covalent bond ay ang atraksyon sa pagitan ng nakabahagi na pares ng mga electron at ang 2 nuclei na nagbabahagi ng pares ng elektron. Para sa higanteng mga molecule ang lahat ng mga atomo ay magkakaugnay sa pamamagitan ng malawak na covalent bond.
Kaya nakikita mo na ang mga metal na bond, ionic bond at covalent bond ay mga pakikipag-ugnayan sa iba't ibang uri ng sangkap, hindi ito makabuluhan na pangkatin ang mga ito at pangalanan ito tulad ng ginawa namin para sa pwersa ni Van Der Waals.
Gayundin, dahil ang mga metal na bond, ionic bond at covalent bond ay itinuturing na malakas, metal, ionic compound at higanteng mga molecule ay magkakaroon ng mataas na lebel ng pagkatunaw.
Sana nakakatulong ito!
Anong uri ng pwersa ng intermolecular ang may mga molekula ng tubig? Pagpapakalat ng London? Dipole dipole? O haydrodyen bonding?
Sa totoo lang, ang tubig ay may tatlong uri ng pwersa ng intermolecular, na may pinakamalakas na hidrogen bonding. Ang lahat ng mga bagay ay may mga pwersang pagpapakalat ng London ... ang pinakamahina na mga pakikipag-ugnayan na pansamantalang dipoles na nabuo sa pamamagitan ng paglilipat ng mga elektron sa loob ng isang molekula. Tubig, pagkakaroon ng hydrogen na nakagapos sa isang oxygen (na kung saan ay mas electronegative kaysa sa hydrogen, kaya hindi ibinabahagi ang mga bonded electron na tunay mabuti) form dipoles ng isang espesyal na uri na tinatawag na hydrogen bonds. Sa tuwing ang haydrodyen ay nabuo sa N, O o F,
Aling mga pwersang intermolecular sa h2o ang gumagawa ng yelo na mas makakapal sa likidong tubig: ang hydrogen bonding o dipole-dipole?
Ang hydrogen bonding ay gumagawa ng yelo na mas mababa kaysa sa likidong tubig. Ang matatag na anyo ng karamihan sa mga sangkap ay mas matangkad kaysa sa likidong yugto, kaya, ang isang bloke ng karamihan sa mga solido ay malulubog sa likido. Ngunit, kapag pinag-uusapan natin ang tungkol sa tubig isang bagay ang nangyayari. Iyon ay anomalya ng tubig. Ang mga anomalous properties ng tubig ay ang mga kung saan ang pag-uugali ng likidong tubig ay lubos na naiiba mula sa kung ano ay matatagpuan sa iba pang mga likido. Ang frozen na tubig o yelo ay nagpapakita ng mga anomalya kapag inihambing sa iba pang mga solido. Ang molecul
Ano ang dipole-dipole force, london pwersa at hydrogen pwersa?
Dipole-dipole, london pwersa, at hydrogen pwersa ay collectivelly na tinatawag na vanderwaal pwersa dipole dipole pwersa ay ang puwersa ng pagkahumaling sa pagitan ng dalawang polar molecules tulad ng HCl kung saan ang isang atom dito H ay may bahagyang + singil at iba pang mga bahagyang -ve bayad ditoCl. Ang london pwersa ay nagaganap sa pagitan ng dalawang non polar molecule dahil sa pagbaluktot ng elektron cloud para sa maikling panahon. Ang mga pwersang hydrogen ay mga bono ng hydrogen o mahina na mga bono sa pagitan ng mga organic compond. at higit sa tatlong pwersa ay sama-samang tinatawag na pwersa ng vanderwaal