Sagot:
Si Robert Mulliken at Friedrich Hund ay nakakuha ng karamihan sa kredito para sa pagbuo ng teorya ng MO.
Paliwanag:
Si Erwin Schrödinger ay bumuo ng teorya ng mekanika ng quantum noong 1926.
Parehong nagtrabaho si Mulliken at Friedrich Hund upang bumuo ng isang kabuuan ng interpretasyon ng spectra ng diatomic molecules.
Noong 1927, inilathala nila ang kanilang molekular orbital theory, na kinasasangkutan ng pagtatalaga ng mga elektron sa mga estado na lumalawak sa buong isang molekula.
Ito ay Hund na noong 1931 ay unang tinutukoy ang σ at π bonds at si Mulliken na nagpakilala sa term na orbital noong 1932.
Noong 1933, ang Hund-Mulliken theory ay tinanggap bilang wastong at kapaki-pakinabang na teorya.
Alam namin ngayon bilang Molecular Orbital theory.
Narito ang isang larawan ni Mulliken at Hund, tila nakuha sa isang kumperensya sa Chicago noong 1929.
Ano ang antibonding molekular orbital? + Halimbawa
Ang isang non-bonding orbital (NBMO) ay isang molekular orbital na hindi nakakatulong sa enerhiya ng molekula. Ang mga orbital ng molekula ay nagmula sa linear na kumbinasyon ng atomic orbitals. Sa isang simpleng diatomic molekula tulad ng HF, ang F ay may higit na mga electron kaysa H. Ang orbital ng H ay maaaring magkakapatong sa 2p_z orbital ng fluorine upang bumuo ng isang bonding σ at isang antibonding σ * orbital. Ang p_x at p_y orbital mula sa F ay walang iba pang orbital na pagsamahin. Sila ay naging mga NBMO. Ang p_x at p_z atomic orbital ay naging molekular orbital. Mukhang parang p_x at p_y orbital sila ngunit n
Ano ang mga configuration ng molekular orbital para sa N_2 ^ +, N_2 ^ (2+), N_2, N_2 ^ -, at N_2 ^ (2-)?
Kung itinayo namin ang diagram ng MO para sa "N" _2, mukhang ito: Una bagaman, pansinin na ang mga orbital p ay dapat na lumubha. Hindi sila inilabas sa paraang ito, ngunit dapat sila. Anyways, para sa mga configuration ng elektron, gagamitin mo ang isang notasyon tulad ng sa itaas. g ay nangangahulugan na "gerade", o kahit na mahusay na simetrya sa pagbabaligtad, at nangangahulugan na ang ibig sabihin ng "ungerade", o kakaibang simetrya sa pagbabaligtad. Ito ay hindi mahalaga na kabisaduhin mo kung alin ang mga gerade at kung alin ang ungerade, dahil ang pi_g ay antibonding, gayon pa man ang
Para sa unang-hilera na mga metal sa paglipat, bakit pinupunan ng 4s orbital bago ang 3d orbital? At bakit ang mga electron nawala mula sa 4s orbital bago ang orbital 3d?
Para sa scandium sa pamamagitan ng sink, ang 4s orbital ay punan AFTER ang mga orbital 3d, AT ang 4s na mga electron ay nawala bago ang 3d na mga electron (huling in, unang out). Tingnan dito para sa isang paliwanag na hindi nakasalalay sa "half-filled subshells" para sa katatagan. Tingnan kung paano ang mga orbital ng 3d ay mas mababa sa enerhiya kaysa sa 4s para sa unang-hilera na mga metal sa paglipat dito (Appendix B.9): Ang lahat ng mga Aufbau Prinsipyo hinuhulaan ay na orbital elektron ay napunan mula sa mas mababang enerhiya sa mas mataas na enerhiya ... anumang order na maaaring mangailangan. Ang 4 na orb