Ang isang lalagyan na may dami ng 12 L ay naglalaman ng isang gas na may temperatura ng 210 K. Kung ang temperatura ng gas ay nagbabago sa 420 K nang walang anumang pagbabago sa presyon, ano ang dapat na bagong volume ng lalagyan?

Ilapat lamang ang batas ng Charle para sa pare-pareho ang presyon at mas ng isang mainam na gas, Kaya, mayroon kami, # V / T = k # kung saan, # k # ay isang pare-pareho

Kaya, inilagay namin ang mga unang halaga ng # V # at # T # makukuha natin, # k = 12/210 #

Ngayon, kung ang bagong volume ay # V '# dahil sa temperatura # 420K #

Pagkatapos, makakakuha tayo, # (V ') / 420 = k = 12/210 #

Kaya,#V '= (12/210) × 420 = 24L #

Sagot:

Ang bagong volume ay #24# liters o # 24 "L" #.

Paliwanag:

Dahil walang pagbabago sa temperatura at ang bilang ng mga moles, ginagamit namin ang batas ni Charles, na nagsasaad na

# VpropT #

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

Paglutas para sa # V_2 #, makakakuha tayo ng:

# V_2 = T_2 * V_1 / T_1 #

Pag-plug sa ibinigay na mga halaga, nakita namin iyon

# V_2 = 420color (red) cancelcolor (itim) "K" * (12 "L") / (210color (red) cancelcolor (black) "K"

# = 24 "L" #

Ang isang lalagyan na may dami ng 14 L ay naglalaman ng isang gas na may temperatura ng 160 ^ o K. Kung ang temperatura ng gas ay nagbabago sa 80 ^ o K nang walang anumang pagbabago sa presyon, ano dapat ang bagong volume ng lalagyan?

7 text {L} Ipagpalagay na ang gas ay perpekto, ito ay maaaring kalkulahin sa ilang iba't ibang mga paraan. Ang Combined Gas Law ay mas naaangkop kaysa sa Ideal Gas Law, at mas pangkalahatang (kaya pamilyar sa mga ito ay makikinabang ka sa mga problema sa hinaharap nang mas madalas) kaysa sa Batas ng Charles, kaya gagamitin ko ito. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Muling ayusin para sa V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Ang presyon ay pare-pareho, kaya anuman ito, ito ay hinati mismo ay 1. Punan ang mga halaga para sa temperatura at lakas ng tunog. V_2 = (1)

Ang isang lalagyan na may dami ng 7 L ay naglalaman ng gas na may temperatura ng 420 ^ o K. Kung ang temperatura ng gas ay nagbabago sa 300 ^ o K nang walang anumang pagbabago sa presyon, ano ang dapat na bagong volume ng lalagyan?

Ang bagong volume ay 5L. Magsimula tayo sa pagtukoy sa aming mga kilalang at hindi kilalang mga variable. Ang unang volume na mayroon tayo ay "7.0 L", ang unang temperatura ay 420K, at ang pangalawang temperatura ay 300K. Ang tanging hindi namin kilala ay ang ikalawang dami. Makukuha natin ang sagot gamit ang Batas ng Charles na nagpapakita na mayroong direktang kaugnayan sa pagitan ng dami at temperatura hangga't ang presyon at bilang ng mga moles ay hindi nagbabago. Ang equation na ginagamit namin ay V_1 / T_1 = V_2 / T_2 kung saan ang mga numero 1 at 2 ay kumakatawan sa una at ikalawang kondisyon. Dapat ko

Ang isang lalagyan ay may dami ng 21 L at mayroong 27 mol ng gas. Kung ang lalagyan ay naka-compress na tulad na ang bagong volume nito ay 18 L, kung gaano karaming mga moles ng gas ang dapat ilabas mula sa lalagyan upang mapanatili ang isang pare-pareho ang temperatura at presyon?

24.1 mol Gamitin natin ang batas ng Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ang bilang 1 ay kumakatawan sa mga unang kondisyon at ang bilang 2 ay kumakatawan sa mga huling kondisyon. • Kilalanin ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable: kulay (kayumanggi) ("Kilalang:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol kulay (asul) ("Hindi kilala:" n_2 • Ayusin ang equation upang malutas ang huling bilang ng mga moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • I-plug ang iyong ibinigay na mga halaga upang makuha ang pangwakas na bilang ng mga moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 kansela "L") = 24.1 mol