Ang isang lalagyan na may dami ng 7 L ay naglalaman ng gas na may temperatura ng 420 ^ o K. Kung ang temperatura ng gas ay nagbabago sa 300 ^ o K nang walang anumang pagbabago sa presyon, ano ang dapat na bagong volume ng lalagyan?

Sagot:

Ang bagong volume ay # 5L #.

Paliwanag:

Magsimula tayo sa pagtukoy sa aming mga kilalang at hindi kilalang mga variable.

Ang unang dami namin ay # "7.0 L" #, ang unang temperatura ay # 420K #, at ang pangalawang temperatura ay # 300K #. Ang tanging hindi namin kilala ay ang ikalawang dami.

Makukuha natin ang sagot gamit ang Batas ng Charles na nagpapakita na mayroong direktang ugnayan sa pagitan dami at temperatura hangga't ang presyon at bilang ng mga moles mananatiling hindi nagbabago.

Ang equation na ginagamit namin ay

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

kung saan ang mga numero #1# at #2# ay kumakatawan sa una at ikalawang kondisyon. Dapat ko ring idagdag na ang lakas ng tunog ay dapat magkaroon ng mga yunit ng liters at ang temperatura ay dapat magkaroon ng mga yunit ng Kelvins. Sa aming kaso, parehong may magandang yunit!

Ngayon ayusin lamang namin ang equation at plug at chug.

# V_2 = (T_2 * V_1) / (T_1) #

# V_2 = (300cancel ("K") * "7 L") / (420 kanselahin ("K")) #

# V_2 = "5 L" #

P.S. Kapag ginagamit ang laki ng Kelvin, hindi mo inilalagay ang simbolo ng degree. Isulat mo lang K.

Ang isang lalagyan na may dami ng 12 L ay naglalaman ng isang gas na may temperatura ng 210 K. Kung ang temperatura ng gas ay nagbabago sa 420 K nang walang anumang pagbabago sa presyon, ano ang dapat na bagong volume ng lalagyan?

Ilapat lamang ang batas ng Charle para sa pare-pareho ang presyon at mas ng isang mainam na gas, Kaya, mayroon kami, V / T = k kung saan, k ay pare-pareho Kaya, inilalagay namin ang mga paunang halaga ng V at T na nakukuha namin, k = 12/210 Ngayon , kung ang bagong lakas ng tunog ay V 'dahil sa temperatura 420K Pagkatapos, makakakuha tayo, (V') / 420 = k = 12/210 Kaya, V '= (12/210) × 420 = 24L

Ang isang lalagyan na may dami ng 14 L ay naglalaman ng isang gas na may temperatura ng 160 ^ o K. Kung ang temperatura ng gas ay nagbabago sa 80 ^ o K nang walang anumang pagbabago sa presyon, ano dapat ang bagong volume ng lalagyan?

7 text {L} Ipagpalagay na ang gas ay perpekto, ito ay maaaring kalkulahin sa ilang iba't ibang mga paraan. Ang Combined Gas Law ay mas naaangkop kaysa sa Ideal Gas Law, at mas pangkalahatang (kaya pamilyar sa mga ito ay makikinabang ka sa mga problema sa hinaharap nang mas madalas) kaysa sa Batas ng Charles, kaya gagamitin ko ito. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Muling ayusin para sa V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Ang presyon ay pare-pareho, kaya anuman ito, ito ay hinati mismo ay 1. Punan ang mga halaga para sa temperatura at lakas ng tunog. V_2 = (1)

Ang isang lalagyan ay may dami ng 21 L at mayroong 27 mol ng gas. Kung ang lalagyan ay naka-compress na tulad na ang bagong volume nito ay 18 L, kung gaano karaming mga moles ng gas ang dapat ilabas mula sa lalagyan upang mapanatili ang isang pare-pareho ang temperatura at presyon?

24.1 mol Gamitin natin ang batas ng Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ang bilang 1 ay kumakatawan sa mga unang kondisyon at ang bilang 2 ay kumakatawan sa mga huling kondisyon. • Kilalanin ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable: kulay (kayumanggi) ("Kilalang:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol kulay (asul) ("Hindi kilala:" n_2 • Ayusin ang equation upang malutas ang huling bilang ng mga moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • I-plug ang iyong ibinigay na mga halaga upang makuha ang pangwakas na bilang ng mga moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 kansela "L") = 24.1 mol