Bakit ang mga amine sa pangkalahatan ay may mas mababang mga puntong kumukulo kaysa sa mga alkohol ng maihahambing na masa ng molar?

Bakit ang mga amine sa pangkalahatan ay may mas mababang mga puntong kumukulo kaysa sa mga alkohol ng maihahambing na masa ng molar?
Anonim

Ang Amines sa pangkalahatan ay may mas mababang mga puntong kumukulo kaysa sa mga alkohol ng maihahambing na masa ng molar sapagkat ang mga amino ay may mga weaker hydrogen bond kaysa sa mga alkohol.

Isaalang-alang ang mga compound methanol at methylamine.

Methanol, # "CH" _3 "OH" #: molar mass = 32 g / mol; kumukulo na punto = 65 ° C

Methylamine, # "CH" _3 "NH" _2 #: molar mass = 31 g / mol; simula ng pagkulo = -6 ° C

May malakas na hydrogen bonds ang Methanol.

Ang malakas na puwersa ng intermolecular ay nagbibigay ng methanol ng isang mataas na puntong pinakukulo.

Ito ay isang likido sa temperatura ng kuwarto.

Mayroon ding hydrogen bonds ang Methylamine.

Ngunit ang H-bonds sa methylamine ay weaker, dahil ang N ay mas mababa electronegative kaysa O.

Ito ay nangangailangan ng mas kaunting enerhiya upang masira ang mas mahina na pwersa ng intermolecular, kaya ang methylamine ay may mas mababang yugto ng simula kaysa methanol.

Ang methylamine ay isang gas sa temperatura ng kuwarto.