Ang pangunahing dahilan ng sodium ions ay mas maliit kaysa sa sodium atoms na ang ion ay may dalawang shell ng mga elektron (ang atom ay may tatlong). Ang ilang mga mapagkukunan ay nagpapahiwatig na ang ion ay nakakakuha ng mas maliit dahil may mas kaunting mga elektron na hinila ng nucleus. Mga komento?

Ang pangunahing dahilan ng sodium ions ay mas maliit kaysa sa sodium atoms na ang ion ay may dalawang shell ng mga elektron (ang atom ay may tatlong). Ang ilang mga mapagkukunan ay nagpapahiwatig na ang ion ay nakakakuha ng mas maliit dahil may mas kaunting mga elektron na hinila ng nucleus. Mga komento?
Anonim

Ang kasyon ay hindi nakakakuha ng mas maliit dahil ang mas kaunting mga electron ay hinila ng nucleus per se, ito ay nakakakuha ng mas maliit dahil mayroon mas kaunting elektron-elektron na pag-urong, at kaya mas mababa shielding, para sa mga electron na patuloy na nakapalibot sa nucleus.

Sa ibang salita, epektibong nuclear charge, o #Z_ "eff" #, ay nagdaragdag kapag ang mga elektron ay tinanggal mula sa isang atom. Nangangahulugan ito na ang mga electron ngayon ay nararamdaman ng isang mas malaking puwersa sa pagkahumaling mula sa nucleus, kaya't sila ay hinila nang mas mahigpit at ang laki ng ion ay mas maliit kaysa sa laki ng atom.

Ang isang mahusay na halimbawa ng prinsipyong ito ay makikita sa isoelectronic ions, na mga ions na may parehong pagsasaayos ng elektron ngunit iba't ibang mga atomic na numero.

Ang lahat ng mga ions sa itaas ay may 10 elektron nakapalibot sa kanilang nucleus; pansinin kung paano idinagdag ang mga electron, na kung saan ay ang kaso para sa mga anion, ang pagtaas ng ionic na laki - ito ang nangyayari dahil may mas malaking elektron-elektron na pag-urong at panunupil.

Sa kabilang panig ng spectrum, kapag ang mga electron ay inalis, tulad ng sa kaso ng mga kation, ang laki ng ionic ay mas maliit dahil, siyempre, mayroon na ngayong mas kaunting electron-elektron na pag-urong at pananggalang.

Ang lahat ng atomic at ionic na laki ay tungkol sa epektibong nuclear charge, na kung saan ay isang sukatan ng kung gaano malakas ang kaakit-akit na puwersa na nagmumula sa nucleus ay nadama ng isang elektron.

Kapag mas maraming mga electron ang naroroon para sa parehong bilang ng mga proton, ibig sabihin, mayroon kang isang anion, mas magaan ang mga ito sa bawat isa #-># Ang laki ng anion ay mas malaki kaysa sa laki ng atom.

Gayundin, kapag mas kaunting mga electron ang naroroon para sa parehong bilang ng mga proton, ibig sabihin, mayroon kang isang kation, ang kanilang mga screening abilitties ay mababawasan #-># laki ng kation mas maliit kaysa sa laki ng atom.