Expalain ang libreng radikal na pagpapalit ng alkane?

Sagot:

Tingnan sa ibaba:

Paliwanag:

Ang mga Alkanes ay maaaring convert sa Halogenalkanes sa pamamagitan ng isang libreng radikal na pagpapalit bilang libreng radicals ay lubos na reaktibo.

Ito ay pinakamahusay na pinaghiwa-hiwalay sa 3 hakbang: Pagsisimula, Pagpapalaganap at Pagwawakas

Hinahayaan gamitin ang reaksyon sa pagitan ng Chlorine at Methane (# CH_4 #), na maaaring mangyari sa kapaligiran.

Pagsisisi

1. # Cl_2 -> 2Cl ^. # Ang isang klorin molecule ay nasira sa pamamagitan ng UV ilaw at sumasailalim homolytic fission (ang mga elektron sa split covalent bono ay napupunta sa bawat isa sa dalawang atoms, na nagiging free radicals - isang uri ng hayop na may isang di-pares na elektron = reaktibo.)

2. Pagpapalaganap

   Ang mga libreng radicals ay magpapatuloy at tumugon sa iba pang mga molecule sa kanilang paligid: tulad ng Methane.

#Cl ^. + CH_4 -> HCl + CH_3 ^. #

Ang libreng radikal ay mag-abuloy na ito ay nag-iisang elektron upang bumuo ng isang bagong covalent bond na may Hydrogen, na nagiging sanhi ng C-H bond sa Methane upang hatiin at lumikha ng isang bagong radikal (isang methyl radical) na tututol.

# CH3 ^. + Cl_2 -> CH3Cl + Cl ^. #

Ang hakbang na ito ay maaaring bumuo ng halogenalkane, chloromethane.

3 Pagwawakas

Kapag ang dalawang radikal ay magkatulad na reaksyon mula sa isang bagong molekula na hindi sasama sa reaksiyon. Maaari rin itong bumuo ng nais na produkto.

# CH3 ^. + Cl ^. -> CH3Cl #

Gumawa rin ito ng Chloromethane.

O bumuo ng isang bagong alkane sa kasong ito:

# CH3 ^. + CH3 ^. -> C_2H_6 #

Aling gumagawa ng Ethane.