Ang dipole sandali ng NCl ay 0.6 D.
Ang istruktura ng Lewis ng NCl ay
Ang NCl ay may tatlong lone pairs at isang bonding pair. Iyon ay ginagawa itong isang Molekyular AX e.
Ang apat na mga domain ng elektron ay nagbibigay ng isang tetrahedron geometry ng elektron. Ginagawa ng nag-iisang pares ang molekular na hugis na trigonal na pyramidal.
N at Cl ay halos eksakto ang parehong electronegativities. Ang pagkakaiba sa electronegativity ay napakaliit na ang mga N-Cl na mga bono ay nonpolar.
Kaya kung ano ang pinagmulan ng dipole sandali? Sagot: ang nag-iisang pares.
Ang isang nag-iisang pares ay makakatulong sa isang dipole sandali. Ang mga pagkalkula ng teoretiko ay nagpapakita ng kontribusyon mula sa isang sp³ lone pair sa nitrogen ay maaaring maging kasing dami ng 1.3 D.
Kaya makatwiran na ang dulo ng dipole ng NCl ay 0.9 D.
Paano naiiba ang tipikal na dipole-dipole pwersa sa pakikipag-ugnayan ng hydrogen bonding?
Tingnan ang paliwanag. Ang karaniwang pwersa ng dipole-dipole ay malakas na mga bono sa pagitan ng mga atomo, ang ilan sa mga ito ay kadalasang lubos na elektronegative. Ang hydrogen bonding ay nasa pagitan ng molecules at isang mahinang bono na kadalasang nangangailangan ng pagkakaroon ng hydrogen.
Aling mga pwersang intermolecular sa h2o ang gumagawa ng yelo na mas makakapal sa likidong tubig: ang hydrogen bonding o dipole-dipole?
Ang hydrogen bonding ay gumagawa ng yelo na mas mababa kaysa sa likidong tubig. Ang matatag na anyo ng karamihan sa mga sangkap ay mas matangkad kaysa sa likidong yugto, kaya, ang isang bloke ng karamihan sa mga solido ay malulubog sa likido. Ngunit, kapag pinag-uusapan natin ang tungkol sa tubig isang bagay ang nangyayari. Iyon ay anomalya ng tubig. Ang mga anomalous properties ng tubig ay ang mga kung saan ang pag-uugali ng likidong tubig ay lubos na naiiba mula sa kung ano ay matatagpuan sa iba pang mga likido. Ang frozen na tubig o yelo ay nagpapakita ng mga anomalya kapag inihambing sa iba pang mga solido. Ang molecul
Ano ang dipole-dipole force, london pwersa at hydrogen pwersa?
Dipole-dipole, london pwersa, at hydrogen pwersa ay collectivelly na tinatawag na vanderwaal pwersa dipole dipole pwersa ay ang puwersa ng pagkahumaling sa pagitan ng dalawang polar molecules tulad ng HCl kung saan ang isang atom dito H ay may bahagyang + singil at iba pang mga bahagyang -ve bayad ditoCl. Ang london pwersa ay nagaganap sa pagitan ng dalawang non polar molecule dahil sa pagbaluktot ng elektron cloud para sa maikling panahon. Ang mga pwersang hydrogen ay mga bono ng hydrogen o mahina na mga bono sa pagitan ng mga organic compond. at higit sa tatlong pwersa ay sama-samang tinatawag na pwersa ng vanderwaal