Bakit ang H_2 isang nonpolar covalent bond?

Sagot:

Well, tingnan ang mga kalahok na atoms?

Paliwanag:

Sa isang bono ng polar covalent, ang isang atom ay higit na mas electronegative kaysa sa isa, at masidhi na nagpapaikut-ikot ng electron density patungo sa sarili nito, ibig sabihin.

# "" ^ (+ delta) H-X ^ (delta -) #

Ngayon habang ang bono ay pa rin covalent, mas maraming elektronegative atom ang nagpapalitan ng electron density …. at sa hydrogen halides, kadalasang humahantong ito sa acidic na pag-uugali …

#HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) #

At sa acid, ang polariseysyon sa pagsingil ay napakalaki na ang # H-X # Mga break ng bono.

Ngunit sa dihydrogen molecule, # H-H #, maaaring walang tanong na ang mga kalahok na ATOMS ay may EQUAL na electronegativity … at bilang resulta ay walang bayad na paghihiwalay, at sa gayon ay WALANG POLARITY … Ang parehong sitwasyon ay nalalapat para sa iba pang mga homonuclear diatomic molekula at mga bono: # X-X #; # R_3C-CR_3; N- = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

Ang isang hydrogen atom ay may isang tiyak na electronegativity (kung magkano ito pulls ng mga electron sa sarili sa isang compound). Gayunpaman, # "H" _2 # ay nagsasangkot ng dalawang identical atoms, ang bawat isa ay may magkaparehong pull sa mga elektron na ibinahagi. Dahil ang bawat pull ay pantay at kabaligtaran, ang mga electron ay medyo marami na ipinamamahagi nang pantay, ibig sabihin ito ay nonpolar.

Paano naiiba ang isang solong covalent bono mula sa isang double covalent bond?

Ang isang solong covalent bond ay nagsasangkot ng parehong atoms na nagbabahagi ng isang atom na nangangahulugang mayroong dalawang mga electron sa bono. Pinapayagan nito ang dalawang grupo sa magkabilang panig na iikot. Gayunpaman, sa isang double covalent bono ang bawat atom ay namamahagi ng dalawang elektron na nangangahulugang mayroong 4 na mga electron sa bono. Dahil may mga electron na naka-bond sa paligid ng gilid, walang paraan para sa alinman sa grupo na paikutin, kaya nga maaari naming magkaroon ng E-Z alkenes ngunit hindi E-Z alkanes.

Ano ang pangkalahatang kataga para sa covalent, ionic at metallic bond? (halimbawa, dipole, hydrogen at london dispersion bonds ay tinatawag na pwersang van der waal) at kung ano ang pagkakaiba sa pagitan ng covalent, ionic at metallic bond at van der waal pwersa?

May ay hindi talaga isang pangkalahatang kataga para sa covalent, ionic at metal na mga bono. Ang interaksyon ng dipole, mga hydrogen bond at london pwersa ay naglalarawan ng mahina pwersa ng pagkahumaling sa pagitan ng mga simpleng molecule, kaya maaari naming pangkatin ang mga ito nang sama-sama at tawagan ang mga ito ng Intermolecular Forces, o ang ilan sa atin ay maaaring tumawag sa kanila ng Van Der Waals Forces. Mayroon akong isang aralin sa video na naghahambing sa iba't ibang uri ng pwersa ng intermolecular. Suriin mo ito kung interesado ka. Ang mga metal na bono ay ang pagkahumaling sa mga metal, sa pagitan ng

Bakit bumubuo ang solong covalent bond?

Sapagkat nais ng Diyos na ganoon ... Ang modernong bono ng covalent ay itinuturing na isang rehiyon na may mataas na densidad ng elektron sa pagitan ng dalawang positibo-sisingilin na atomikong nuclei. Ang distansya ng ekwilibrium na nagpapalaki ng pagkahumaling sa pagitan ng negatibong-sisingilin na elektron na ulap, at ang positibo-sisingilin na nuclei ay ang balanse ng kovalent na balanse ng kumbinasyon ... Ang pagkakabuo ng mga BAGONG RESULTA sa paglabas ng enerhiya, at kaya ang pagbuo ng bono ay thermodynamically pababa. ...