Ano ang mga nag-iisa at paano sila kinakatawan sa isang diagram ng tulis ng Lewis?

Ano ang mga nag-iisa at paano sila kinakatawan sa isang diagram ng tulis ng Lewis?
Anonim

Sagot:

Ang mga ito ay inilagay upang maging mga pares ng mga elektron na nasa gitnang atom, na AY HINDI lumahok sa bonding ….

Paliwanag:

At ang ammonia ay isang pumunta sa halimbawa ….

Para sa nitrogen, # Z = 7 #, at samakatuwid ay may 7 mga electron, kung saan DALAWA ay panloob na core, at hindi ipinaglihi upang lumahok sa intermolecular bonding …. at FORMALLY mayroong 3 nitrogen based electrons sa BAWAT ng # N-H #… ang iba pang elektron na bumubuo ng bono ay nagmumula sa haydrodyen ….

At sa gots namin …# ddotNH_3 #… at ngayon ang LONE PAIR ay stereochemically aktibo..electronic geometry ay tetrahedral, at molecular geometry ay trigonal pyramidal. At dahil ang di-bonding lone pair na nitrogen ay nakasalalay nang malapit sa nitrogen na pinipigilan nito ang # / _ H-N-H # bono pababa mula sa #109.5^@# sa approx. #105^@# sa ammonia.

Sa kabilang banda, ipinaliliwanag ng nag-iisang pares ang batayan ng molecule ng ammonia. Ammonium ion, # NH_4 ^ + #, ay isang regular na tetrahedron.

At ang mga ito ay karaniwang kinakatawan ng isang double-tuldok … Bilang kahalili maaari naming subukan upang gumuhit ng # sp_3 # hybrid orbital …

Tandaan na ang ammonia ay isang makapangyarihang donor, at pati na rin ang umiiral sa isang proton #H ^ + #, maaari itong magbigkis sa mga sentro ng paglipat ng metal upang bigyan ang mga complex ng amonya ….

Ang ammonium ion ay higit pa o hindi isang regular na tetrahedron … may #/_H-N-H=109.5^@#,,