Molecular Orbital (MO) Teorya ay nagsasabi sa iyo na ang anuman linear na kumbinasyon ng atomic orbital (AOs) ay nagbibigay sa iyo ng kaukulang molekular orbital (s). (Ang linear na kumbinasyon ay literal na nangangahulugan ng paglipat ng atomic orbitals patungo sa isa't isa sa linearly sa espasyo hanggang sa sila ay magkakapatong.)
Maaari silang mag-overlap in-phase (
Ang linear na kumbinasyon ng dalawa
Ang linear na kumbinasyon ng dalawa
Ang mga resulta ng orbital overlaps ay maaaring ilarawan sa isang Molecular Orbital Diagram. Isang halimbawa para sa
Pansinin kung paano ang mga antibonding MO mas mataas sa enerhiya kaysa sa bonding MOs. Ito ay dahil ang ang out-of-phase overlap ay lumilikha ng mga node kung saan ang mga electron ay hindi maaaring maging, na nagpo-promote ng nuclear repulsion, pagdaragdag ng enerhiya ng antibonding MO na mas mataas kaysa sa enerhiya ng orihinal na AOs.
Sa kaibahan, ang bonding MOs ay mas mababa sa enerhiya dahil ang in-phase na kumbinasyon ay lumilikha ng isang kanais-nais na magkakapatong na nagpapataas ng densidad ng elektron sa pagitan ng dalawang AOs, na nagpapabawas ng nuclear repulsion, pagbaba ng enerhiya.
Ano ang mga nonbonding molecular orbital? + Halimbawa
Ang isang non-bonding orbital (NBMO) ay isang molekular orbital kung saan ang pagdaragdag o pag-aalis ng isang elektron ay hindi nagbabago sa lakas ng molekula. Ang mga orbital ng molekula ay nagmula sa linear na kumbinasyon ng atomic orbitals. Sa isang simpleng diatomic molekula tulad ng HF, ang F ay may higit na mga electron kaysa H. Ang orbital ng H ay maaaring magkakapatong sa 2p_z orbital ng fluorine upang bumuo ng isang bonding σ at isang antibonding σ * orbital. Ang p_x at p_y orbital mula sa F ay walang iba pang orbital na pagsamahin. Sila ay naging mga NBMO. Ang p_x at p_z atomic orbital ay naging molekular orbita
Ano ang mga halimbawa ng molecular orbital?
Ang pinakasimpleng molekular orbital ay ang σ at σ orbital na nabuo ng overlap ng atomic orbital *. Mayroon din kaming σ (2p) at σ * (2p) orbital na nabuo sa pamamagitan ng pagtatapos ng overlap ng 2p orbitals. Sa mga alkane tulad ng ethane maaari din tayong magkaroon ng σ orbital na nabuo sa pamamagitan ng pagsasapaw ng atomic at atomic atomic orbitals sa C-H bonds. Ang mga C-C Bonds ay nabuo sa pamamagitan ng overlap ng sp³ atomic orbital. Molecular π orbital form sa pamamagitan ng patagilid na pagsasapaw ng atomic p orbitals. Pagkatapos ay maaari naming pinalawak π orbitals. Ang apat na atomic orbitals sa C atoms s
Ano ang teorya ng orbital hybridization? + Halimbawa
Ang orbital hybridization ay ang konsepto ng paghahalo ng atomic orbital upang makabuo ng mga bagong hybrid orbital. Ang mga bagong orbital na ito ay may iba't ibang mga enerhiya, hugis, at iba pa, kaysa sa orihinal na atomic orbitals. Ang mga bagong orbital ay maaaring mag-overlap upang bumuo ng mga bono ng kemikal. Ang isang halimbawa ay ang paghahalo ng carbon atom sa methane, CH . Alam namin na ang lahat ng apat na Bonds ng C-H sa methane ay katumbas. Itinuturo nila patungo sa mga sulok ng isang regular na tetrahedron na may mga anggulo ng bono ng 109.5 °. Kaya, ang carbon ay dapat may apat na orbitals na may