Ang pinakasimpleng molekular orbital ay ang σ at σ orbital na nabuo ng overlap ng atomic s * orbital.
Mayroon din kaming σ (2p) at σ * (2p) orbital na nabuo sa pamamagitan ng pagtatapos ng overlap ng 2p orbitals.
Sa mga alkano tulad ng ethane maaari din tayong magkaroon ng σ orbitals na nabuo ng overlap ng atomic s at sp³ atomic orbital sa C-H bonds. Ang mga C-C Bonds ay nabuo sa pamamagitan ng overlap ng sp³ atomic orbital.
Molecular π orbital form sa pamamagitan ng patagilid overlap ng atomic p orbital.
Pagkatapos ay maaari naming pinalawak π orbitals. Ang apat na atomic orbitals sa C atoms sa buta-1,3-diene ay magkakapatong upang bumuo ng apat na π orbitals.
Ang mga ito ay ilan lamang sa maraming mga molekular orbital na posible.
Si Jane, Maria, at Ben ay may isang koleksyon ng mga koleksyon ng mga lilok na yari sa marmol. Si Jane ay may 15 higit pang mga koleksyon ng mga lilok na yari sa marmol kaysa kay Ben, at si Maria ay may 2 beses na maraming mga koleksyon ng mga lilok na yari sa marmol bilang Ben Lahat sila ay may 95 mga koleksyon ng mga lilok na yari sa marmol. Gumawa ng isang equation upang matukoy kung gaano karaming mga koleksyon ng mga lilok na yari sa marmol Jane, Maria, at Ben ay may?
Si Ben ay may 20 marbles, Jane ay may 35 at si Maria ay may 40 Hayaan x ay ang halaga ng mga marbles Ben ay Pagkatapos Pagkatapos ay may x + 15 at Maria ay may 2x 2x + x + 15 + x = 95 4x = 80 x = 20 samakatuwid, ang Ben ay may 20 mga koleksyon ng mga lilok na yari sa marmol, Jane ay may 35 at Maria ay may 40
Ano ang mga nonbonding molecular orbital? + Halimbawa
Ang isang non-bonding orbital (NBMO) ay isang molekular orbital kung saan ang pagdaragdag o pag-aalis ng isang elektron ay hindi nagbabago sa lakas ng molekula. Ang mga orbital ng molekula ay nagmula sa linear na kumbinasyon ng atomic orbitals. Sa isang simpleng diatomic molekula tulad ng HF, ang F ay may higit na mga electron kaysa H. Ang orbital ng H ay maaaring magkakapatong sa 2p_z orbital ng fluorine upang bumuo ng isang bonding σ at isang antibonding σ * orbital. Ang p_x at p_y orbital mula sa F ay walang iba pang orbital na pagsamahin. Sila ay naging mga NBMO. Ang p_x at p_z atomic orbital ay naging molekular orbita
Para sa unang-hilera na mga metal sa paglipat, bakit pinupunan ng 4s orbital bago ang 3d orbital? At bakit ang mga electron nawala mula sa 4s orbital bago ang orbital 3d?
Para sa scandium sa pamamagitan ng sink, ang 4s orbital ay punan AFTER ang mga orbital 3d, AT ang 4s na mga electron ay nawala bago ang 3d na mga electron (huling in, unang out). Tingnan dito para sa isang paliwanag na hindi nakasalalay sa "half-filled subshells" para sa katatagan. Tingnan kung paano ang mga orbital ng 3d ay mas mababa sa enerhiya kaysa sa 4s para sa unang-hilera na mga metal sa paglipat dito (Appendix B.9): Ang lahat ng mga Aufbau Prinsipyo hinuhulaan ay na orbital elektron ay napunan mula sa mas mababang enerhiya sa mas mataas na enerhiya ... anumang order na maaaring mangailangan. Ang 4 na orb