Anong dami ng enerhiya ang ginagamit kapag ang 33.3 gramo ng yelo sa 0.00 ° C ay convert sa steam sa 150.0 ° C?

Sagot:

# "103.4 kJ" # ang kabuuang halaga ng enerhiya na kinakailangan upang i-convert ang maraming yelo sa singaw.

Paliwanag:

Ang sagot ay # 103.4kJ #.

Kailangan nating matukoy ang kabuuang enerhiya na kinakailangan upang pumunta mula sa yelo hanggang sa tubig, at pagkatapos ay mula sa tubig hanggang sa singaw - ang mga pagbabago sa yugto ay napailalim ng mga molecule ng tubig.

Upang magawa ito, kakailanganin mong malaman:

Heat ng pagsasanib ng tubig: # DeltaH_f # = #334# # J #/# g #;

Heat ng faporization ng tubig: # DeltaH_v # = #2257# # J #/# g #;

Tiyak na init ng tubig: # c # = #4.18# # J #/# g ^ @ C #;

Tiyak na init ng steam: # c # = #2.09# # J #/# g ^ @ C #;

Kaya, ang mga sumusunod na hakbang ay naglalarawan ng pangkalahatang proseso:

1. Tukuyin ang init na kinakailangan upang i-convert # 0 ^ @ C # yelo sa # 0 ^ @ C # tubig:

# q_1 = m * DeltaH_ (f) = 33.3 g * 334 J / (g) = 11122.2J #

2. Tukuyin ang init na kinakailangan upang pumunta mula sa tubig sa # 0 ^ @ C # sa tubig sa # 100 ^ @ C #:

# q_2 = m * c_ (tubig) * DeltaT = 33.3g * 4.18 J / (g * ^ @ C) * (100 ^ @ C - 0 ^ @ C) = 13919.4J #

3. Tukuyin ang init na kinakailangan upang i-convert # 100 ^ @ C # tubig sa # 100 ^ @ C # singaw:

# q_3 = m * DeltaH_ (v) = 33.3g * 2257 J / (g) = 75158.1 J #

4. Tukuyin ang init na kinakailangan upang umalis # 100 ^ @ C # singaw sa # 150 ^ @ C # singaw:

# q_4 = m * c_ (vap o r) * DeltaT = 33.3g * 2.09 J / (g * ^ @ C) * (150 ^ @ C - 100 ^ @ C) = 3479.9J #

Samakatuwid, ang kabuuang init na kinakailangan ay

#q_ (TOTAL) = q_1 + q_2 + q_3 + q_4 = 103679.6J = 103.4kJ #

Anong dami ng yelo ang dapat idagdag sa 540.0 g ng tubig sa 25.0 ° C upang palamig ang tubig sa 0.0 ° C at walang yelo?

Dapat kang magdagdag ng 79.7 g ng yelo. Mayroong dalawang heats na kasangkot: ang init upang matunaw ang yelo at ang init upang palamig ang tubig. Heat to melt the ice + Heat to cool the water = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333.55 J · g ¹ + 254 g × 4.184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25.0 ° C) = 0 333.55 mg ¹- 26 600 = 0 m = 26600 / (333.55 "g ¹") = 79.7 g

Kapag ang isang bituin ay sumabog, ang enerhiya ba ay nakarating lamang sa Daigdig sa pamamagitan ng liwanag na inilalapat nila? Magkano ang enerhiya ay bibigyan ng isang bituin kapag sumabog ito at gaano karami ng enerhiya na iyon ang umaabot sa Lupa? Ano ang mangyayari sa enerhiya na iyon?

Hindi, hanggang sa 10 ^ 44J, hindi gaanong, ito ay nabawasan. Ang enerhiya mula sa isang bituin na sumasabog ay umaabot sa lupa sa anyo ng lahat ng uri ng electromagnetic radiation, mula sa radio hanggang gamma rays. Ang isang supernova ay maaaring magbigay ng hanggang 10 ^ 44 joules ng enerhiya, at ang halaga ng ito na umaabot sa lupa ay depende sa distansya. Habang lumalayo ang enerhiya mula sa bituin, nagiging mas kumalat at mas mahina sa anumang partikular na lugar. Anuman ang makarating sa Earth ay lubhang nababawasan ng magnetic field ng Earth.

Kapag ang enerhiya ay inilipat mula sa isang antas ng tropiko hanggang sa susunod, halos 90% ng enerhiya ang nawala. Kung ang mga halaman ay gumagawa ng 1,000 kcal ng enerhiya, gaano karami ng enerhiya ang naipasa sa susunod na antas ng tropiko?

Ang 100 kcal ng enerhiya ay ipinasa sa susunod na antas ng tropiko. Maaari mong isipin ang tungkol sa ito sa dalawang paraan: 1. Magkano ang enerhiya ay nawala 90% ng enerhiya ay nawala mula sa isang trophic na antas sa susunod. .90 (1000 kcal) = 900 kcal nawala. Magbawas ng 900 mula sa 1000, at makakakuha ka ng 100 kcal ng enerhiya na ipinasa. 2. Magkano ang enerhiya na nananatiling 10% ng enerhiya ay nananatiling mula sa isang trophic na antas hanggang sa susunod. .10 (1000 kcal) = 100 kcal na natitira, na iyong sagot.