Ang 300g ng mg ay sinunog sa sunog upang makagawa ng magnesium oxide. Ang pangwakas na produkto ay may timbang na 4.97. kung ano ang empirical formula para sa magnesium oxide?

Ang 300g ng mg ay sinunog sa sunog upang makagawa ng magnesium oxide. Ang pangwakas na produkto ay may timbang na 4.97. kung ano ang empirical formula para sa magnesium oxide?
Anonim

Sagot:

Sa (guessed) data gusto namin mapuno para sa # MgO #

Paliwanag:

Ang empirical formula ay ang pinakasimpleng buong numero ng ratio na nagpapahiwatig ng mga atomo sa mga sangkap sa isang uri ng hayop … At kaya namin tanungin ang mga moles ng magnesiyo at oxygen sa ibinigay na problema.

# "Moles ng magnesiyo" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol #

# "Moles of oxygen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / (16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol #

At sa gayon ay may mga dami ng equimolar ng magnesium at oxygen sa ibinigay na masa upang makuha namin … isang empirical formula ng # MgO #..

… upang gawin ito pormal na mayroon kami …#Mg _ ((0.0123 * mol) / (0.0123 * mol)) O _ ((0.0123 * mol) / (0.0123 * mol)) - = MgO #

Sagot:

MgO ay Magenesium Oxide. 497.5 gms

Paliwanag:

# 2 Mg + O_2 = 2 MgO #

Ang molar mass ng Magnesium ay 24.31 gms / mol

Kaya 300 gms ay 12.34 mols

Ang molar mass ng MgO ay 40.3 gms / mol

Kaya 12.34 mols ay magiging 497.5 gms