Ang oxalic acid ay diprotic. Anong volume ng 0.100M KOH ang kinakailangan upang neutralisahin ang 25ml ng 0.333M oxalic acid?

Sagot:

# approx # 34.2 ML ng # KOH # solusyon

Paliwanag:

Disclaimer: Long answer!

Ang oxalic acid ay isang mahinang acid na naghihiwalay sa dalawang hakbang sa Oxonium ions # H_3O ^ + #. Upang malaman kung magkano # KOH # ay kinakailangan upang neutralisahin ang acid na dapat munang matukoy ang bilang ng mga moles ng Oxonium ions sa solusyon, dahil ang mga ito ay tumauli sa isang 1: 1 ratio sa Hydroxide ions upang bumuo ng tubig.

Dahil ito ay isang mahinang diprotic acid mayroon itong isang # K_a # halaga para sa parehong form na acid at anion form (hydrogen oxalate ion).

# K_a # (oxalic acid) =# 5.4 beses 10 ^ -2 #

# K_a # (hydrogen oxalate ion) = # 5.4 beses 10 ^ -5 #

Tandaan: #K_a = (H_3O ^ + beses Anion) / (Acid) #

Kaya: # 5.4 beses 10 ^ -2 = (H_3O ^ + beses Anion) / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + beses Anion) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Anion #

Ang konsentrasyon ng anion at ang oxonium ion sa unang paghihiwalay ay pantay # (0.134157 mol dm ^ -3) #

Pagkatapos ay sa paghihiwalay ng hydrogen oxalate ion mayroon tayo:

# 5.4 beses 10 ^ -5 = (H_3O ^ + beses Anion) / (0.1341573703) #

Tulad ng anion na nabuo sa unang hakbang ay kumikilos bilang isang acid sa pangalawang paghihiwalay, ginagamit namin ang konsentrasyon nito ng anion na natagpuan mula sa unang paghihiwalay.

# 7.244497996 beses 10 ^ -6 = (H_3O ^ + beses Anion) #

#sqrt (7.244497996 beses 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Anion #

Alin ang # (0.0026915605 mol dm ^ -3) #

Ang lahat ng mga dissociations naganap sa isang dami ng 25 ML # (0.025 dm ^ 3) # Kaya maaari naming makita ang bilang ng mga moles ng Oxonium ions nabuo mula sa parehong dissociations.

konsentrasyon # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (lakas ng tunog) # (dm ^ 3) #

# 0.134157 beses 0.025 = 0.0033539343 #

# 0.0026915695 beses 0.025 = 6.72890125 beses 10 ^ -5 #

Magdagdag ng mga ito upang makakuha ng: # 0.0034212233 mol # ng # H_3O ^ + #

Ito ang parehong halaga ng mga moles na kailangan natin #OH ^ - # upang i-neutralize ang acid.

Kaya ang dami ng # KOH # kailangan namin ay:

konsentrasyon # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (lakas ng tunog) # (dm ^ 3) #

# 0.1 = (0.0034212233) / v #

# v = 0.034212233 dm ^ 3 # o i-multiply ito sa pamamagitan ng 1000 makuha ito sa ML.

#v approx 34.2 ml #

Kinakailangan ng John 20 oras upang ipinta ang isang gusali. Kinakailangan ng Sam ng 15 oras upang ipinta ang parehong gusali. Gaano katagal kukuha ang mga ito upang ipinta ang gusali kung nagtatrabaho sila nang magkasama, kasama si Sam simula nang isang oras kaysa kay Juan?

T = 60/7 "oras eksakto" t ~~ 8 "oras" 34.29 "minuto" Hayaan ang kabuuang halaga ng trabaho upang ipinta 1 gusali maging W_b Hayaan ang rate ng trabaho bawat oras para sa John maging W_j Hayaan ang rate ng trabaho kada oras para sa Sam W_s Kilalang: John kumukuha ng 20 oras sa kanyang sariling => W_j = W_b / 20 Kilalang: Sam ay tumatagal ng 15 oras sa kanyang sariling => W_s = W_b / 15 Hayaan ang oras sa oras ay t ~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Ang paglalagay ng lahat ng ito magkasama nagsisimula kami sa: tW_j + tW_s = W_b t (W_j + W_b = W_b / 20 at W_s = W_b / 15 t (W_b / 20

Ipagpalagay na ang oras na kinakailangan upang gumawa ng trabaho ay inversely proporsyonal sa bilang ng mga manggagawa. Iyon ay, mas maraming manggagawa sa trabaho ang mas kaunting oras na kinakailangan upang makumpleto ang trabaho. Kailangan ba ng 2 manggagawa ng 8 araw upang matapos ang isang trabaho, gaano katagal tumagal ng 8 manggagawa?

Tinatapos ng 8 manggagawa ang trabaho sa loob ng 2 araw. Hayaan ang bilang ng mga manggagawa maging w at araw reqired upang tapusin ang isang trabaho ay d. Pagkatapos w prop 1 / d o w = k * 1 / d o w * d = k; w = 2, d = 8:. k = 2 * 8 = 16: .w * d = 16. [k ay pare-pareho]. Kaya ang equation para sa trabaho ay w * d = 16; w = 8, d =? :. d = 16 / w = 16/8 = 2 araw. Tinatapos ng 8 manggagawa ang trabaho sa loob ng 2 araw. [Ans]

Anong dami ng 0.1292 M NaOH ang kinakailangan upang neutralisahin ang 25.00 mL ng HCl ng hindi alam na konsentrasyon?

Narito ang aking nakuha. Ang iyong unang hakbang ay tama dahil ang unang bagay na kailangan mong gawin dito ay ang paggamit ng "pH" ng hydrochloric acid solution upang mahanap ang konsentrasyon ng acid. Tulad ng iyong nalalaman, ang hydrochloric acid ay isang malakas na acid, na nagpapahiwatig na ito ay ganap na ionizes sa may tubig na solusyon upang makabuo ng mga hydronium cation, "H" _3 "O" ^ (+). Ang ibig sabihin nito ay ang solusyon ng hydrochloric acid ay may "HCl" == "H" _3 "O" ^ (+)] at mula sa ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH"