Paggamit ng karaniwang mga potensyal ng elektrod sa isang pare-parehong paraan?

Paggamit ng karaniwang mga potensyal ng elektrod sa isang pare-parehong paraan?
Anonim

Sagot:

B. Dahil ito ay may positibong boltahe o de-kuryenteng potensyal

Paliwanag:

Well dito ay kung ano ang gagawin ko …

Alam mo na sa isang reaksyon ang parehong species ay hindi maaaring mabawasan, 1 species ay laging kailangang oxidized at isa palaging ay dapat na mabawasan. Sa iyong talahanayan, ang lahat ng pagbabawas ng eV ay nakasaad, kaya kailangan mong baguhin ang pag-sign sa isa sa mga ito, upang ma-oxidize ang mga ito.

  1. Kapag tinitingnan ang unang reaksyon, ang 2Ag ay na-oxidized, kaya hindi mo lamang palitan ang sign kundi multiply din ang halaga sa pamamagitan ng 2. -1.6eV, Zn + 2 ay binabawasan, kaya gamitin lamang ang halaga ng formula ng table, -1.6+ -.76 = -2.36 eV, kaya't ito ay tiyak na hindi kusang-loob

Ito ang paraan ng paglapit ko sa bawat isa sa mga iyon.

Sagot:

Maraming mag-aaral ang gumagamit ng anticlockwise rule upang matukoy kung ang isang redox reaksyon ay magaganap sa pagitan ng dalawang species.

Paliwanag:

Ang patakaran ay mas madali upang ipakita kaysa sa tukuyin.

A. # "2Ag + Zn" ^ "2+" -> "Zn + 2Ag" ^ "+" #

Makakaapekto ba ang metal # "Ag" # gumanti sa isang may tubig na solusyon ng # "Zn" ^ "2 +" #?

Solusyon

Hakbang 1. Isulat ang karaniwang mga pagbabawas ng half-reactions para sa # "Ag" # at # "Zn" #, siguraduhin na isulat mo ang kalahating reaksyon sa mas negatibong (mas positibo) potensyal na muna.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "Zn (s)"; E ^ @ = kulay (puti) (l) "-0.76 V" #

# "Ag" ^ "+" "(aq)" + "e" ^ "-" "Ag (s)"; kulay (puti) (ll) E ^ @ = "+0.80 V" #

Hakbang 2. Gamitin ang anticlockwise rule.

Gumuhit ng mga arrow (ang mga pulang arrow sa diagram sa ibaba) anticlockwise sa itaas at ibaba ng iyong mga equation.

Ang diagram ay nagsasabi sa amin na

  • Ang mga electron ay dumadaloy mula sa # "Zn" # balanse sa # "Cu" # isa (ang patayong arrow)
  • Ang posisyon ng # "Zn" # ang balanse ng balanse upang palitan ang mga electron na nawala (ang nangungunang arrow)
  • Ang posisyon ng # "Ag" # ang balanse ng balanse upang alisin ang mga sobrang mga elektron (sa ilalim na arrow)

Ang #bb (kulay (asul) ("anticlockwise rule") # ay nagsasaad na ang mga kalahating reaksyon na mangyayari ay ang mga sumusunod anticlockwise mga landas.

Hakbang 3. Tukuyin ang equation para sa reaksyon na magaganap

Dapat nating i-reverse ang top equation.

# "Zn (s)" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-"; kulay (puti) (mmmmmmll) E ^ @ = "+0.76 V"

#ul ("2Ag" ^ "+" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "2Ag (s)"; kulay (puti) (mmmmmll) E ^ @ = "+0.80 V"

# "Zn (s) + 2Ag" ^ "+" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "2Ag (s)"; "#

Hinuhulaan ng panuntunan iyan # "Zn" # ay tutugon sa # "Ag" ^ "+" "# upang bumuo # "Ag" # at # "Zn" ^ "2 +" #.

Ang iba pang konklusyon ay iyon # "Ag" # ay hindi gumanti ka # "Zn" ^ "2 +" #.