Ang dalawang mga selula, ang isa na naglalaman ng AgNO3 at ang iba pang SnCl2, ay konektado sa serye at isang ibinigay na dami ng koryente ay dumadaan sa parehong. Kung ang 2.00 g ng pilak ay ideposito sa isang cell, gaano karaming gramo ng lata ang ideposito sa isa pa?

Ang dalawang mga selula, ang isa na naglalaman ng AgNO3 at ang iba pang SnCl2, ay konektado sa serye at isang ibinigay na dami ng koryente ay dumadaan sa parehong. Kung ang 2.00 g ng pilak ay ideposito sa isang cell, gaano karaming gramo ng lata ang ideposito sa isa pa?
Anonim

Ang mass ng lata na idineposito ay 1.1 g.

Ang mga hakbang na kasangkot ay:

1. Isulat ang balanseng equation.

2. Gamitin ang mga kadahilanan ng conversion sa pag-convert ng mass ng Ag moles ng Ag moles ng Sn masa ng Sn

Hakbang 1

Ang balanseng equation para sa galvanic cell ay

2 × Ag + e Ag; # E ° # = +0.80 V

1 × Sn Sn² + 2e; # E ° # = +0.14 V

2Ag + Sn 2Ag + Sn²; # E ° # = +0.94 V

Ang equation na ito ay nagsasabi sa iyo na, kapag pinipilit mo ang koryente sa pagitan ng dalawang selula sa serye, ang mga daga ng lata na idineposito ay dalawang beses ang mga moles ng pilak.

Hakbang 2

Mass ng Sn = 2.0 g g Ag × ("Mol mol") / (107.9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118.7 " = 1.1 g Sn (2 makabuluhang numero)