Tanong # a339b - Kimika 2024

Sagot:

Nakatanggap ako # C_2H_4 #.

Paliwanag:

Dahil ang compound ay binubuo ng #85.7%# ng carbon at #14.3%# ng hydrogen, pagkatapos ay nasa # 100 "g" # ng compound, umiiral na # 85.7 "g" # ng carbon at # 14.3 "g" # ng hydrogen.

Ngayon, kailangan nating hanapin ang dami ng mga moles na umiiral # 100 "g" # ng tambalang.

May carbon molar mass ang carbon # 12 "g / mol" #, samantalang ang haydrodyen ay isang molar mass ng # 1 "g / mol" #. Kaya narito, may mga

# (85.7color (red) cancelcolor (itim) "g") / (12color (red) cancelcolor (itim) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol"

# (14.3color (red) cancelcolor (itim) "g") / (1color (red) cancelcolor (itim) "g" "/ mol") = 14.3 "mol"

Dahil may mas kaunting carbon kaysa sa hydrogen, dapat nating hatiin ang bilang ng mga moles ng carbon.

# 7 = (kulay (pula) cancelcolor (itim) (7.14 "mol")) / (kulay (pula)

# H = (14.3color (red) cancelcolor (itim) "mol") / (7.14color (red) cancelcolor (itim) "mol") ~~ 2 #

Kaya, ang empirical formula ng compound ay magiging # CH_2 #.

Ngunit, hindi pa kami natapos. Alam namin na ang molar mass ng compound ay # 32.1 "g / mol" #.

Mula noon # CH_2 # mayroon lamang isang molar mass ng # 14 "g / mol" #, pagkatapos ay dapat tayahin natin ang kadahilanan ng pagpaparami upang magparami # CH_2 # sa pamamagitan ng upang makuha ang buong formula. Upang gawin iyon, dapat nating hatiin ang molar mass ng compound sa pamamagitan ng # CH_2 #'s molar mass.

Nakakuha kami:

# (32.1color (red) cancelcolor (itim) "g / mol") / (14color (red) cancelcolor (itim) "g / mol") = 2.29 ~~ 2 #

Kaya, dapat tayong multiply sa empirical formula sa pamamagitan ng #2#, at makuha namin # C_2H_4 #, na maaaring isang isomer ng ethylene.

Sagot:

# CH_2 # (empirical) # approx # # C_2H_4 # (molecular)

Paliwanag:

Kung mayroon tayo # 100g # ng ito compound pagkatapos ay maaari naming kalkulahin ang molar ratio ng dalawang elemento ng compound.

# (85.7 / 12.01) Tinatayang 7 # mol ng # Carbon #

# (14.3 / 1.01) Tinatayang 14 # mol ng # "Hydrogen" #

Ngayon hinati namin ang pinakamaliit na integer (7) upang makuha ang empirical formula:

# (7/7) = 1 at (14/7) = 2 #

Kaya ang empirical formula ay nagiging # CH_2 #.

Binanggit mo # 32.1 gram #, at ipinapalagay ko na ito ay ang bigat ng aktwal na molecule na walang empirical formula, sa ibang salita ang molecular formula. Gayunpaman, hindi ko mahanap ang angkop na molecule sa tamang masa.

Upang mahanap ang molekula dapat nating mahanap ang masa ng mga molecule sa gramo bawat nunal.

Mass ng # CH_2 # (Sa gramo bawat nunal) #= 14.03#

Mass ng aktwal na molecule (sa gramo bawat nunal) #= 32.1#

Ang ratio nila #0.43#, kung saan, kung tinatayang namin, nangangahulugan na kailangan mong paramihin ang bawat molekula # CH_2 # may #2# upang makuha ang molecular formula, # C_2H_4 #. Gayunpaman, ito ay hindi eksaktong tumutugma sa iyong ninanais na masa ngunit ito ay mas malapit na makuha namin, mula sa aking mga kalkulasyon.

Ipagpalagay na sumasagot ang isang tanong, ngunit pagkatapos kung natanggal ang tanong na iyon, ang lahat ng ibinigay na sagot sa mga partikular na tanong ay tinanggal din, hindi ba?

Maikling sagot: oo Kung natanggal ang mga tanong, pagkatapos ay matanggal ang mga sagot sa mga ito, gayunpaman kung ang user na nagsulat ng tanong ay nagpasiya na tanggalin ang kanyang account, ang tanong at ang iyong sagot dito ay mananatiling.

Sa isang nakasulat na bahagi ng kanyang test sa pagmamaneho, sumagot si Sarah ng 84% ng mga tanong nang tama. Kung tama ang sagot ni Sarah sa 42 mga tanong, ilan sa mga tanong ang nasa pagsubok sa pagmamaneho?

Ang kabuuang bilang ng mga tanong sa kulay ng test sa pagmamaneho (asul) (= 50 Hayaan ang kabuuang bilang ng mga tanong ay = x Tulad ng tanong: Sumagot si Sarah ng 84% ng kabuuang tanong nang tama, = 84% * (x) = 84 / (X) = 42 x = (42 * 100) / 84 x = (4200) / 84 kulay (asul) (x) = 50

Ang iyong guro ay nagbibigay sa iyo ng isang pagsubok na nagkakahalaga ng 100 puntos na naglalaman ng 40 mga tanong. Mayroong 2-point at 4-point na tanong sa pagsusulit. Gaano karami sa bawat uri ng tanong ang nasa pagsubok?

Mayroong 10 apat na puntong tanong at 30 dalawang puntong tanong sa pagsusulit. Dalawang bagay ang mahalaga upang mapagtanto sa problemang ito: Mayroong 40 tanong sa pagsusulit, bawat isa ay nagkakahalaga ng dalawa o apat na puntos. Ang pagsusulit ay nagkakahalaga ng 100 puntos. Ang unang bagay na kailangan nating gawin upang malutas ang problema ay nagbibigay ng isang variable sa ating mga hindi alam. Hindi namin alam kung gaano karami ang mga katanungan sa pagsusulit - partikular, kung gaano karami ang dalawa at apat na punto na tanong. Tawagin natin ang bilang ng dalawang puntong tanong t at ang bilang ng apat na punton