Sa tuktok ng isang bundok kung saan ang presyon ng hangin ay mababa ang pag-init ng punto ay mababa at ito ay tumatagal ng mas mahaba para sa pagkain upang magluto.
Sagot:
Ang saligan na presyon ng singaw at simula ng pagkulo ay hindi wasto ang kaugnayan.
Paliwanag:
Karamihan sa mga likido ay nagpapahayag ng presyon ng singaw sa isang ibinigay na temperatura. Ito ay maaaring may kaugnayan sa logarithmically, kung saan makita ang Clapeyron equation para sa bahagi equilibria.
Kapag ang presyon ng singaw na ipinahayag ng likido ay katumbas ng ambient pressure, at ang mga bula ng form na singaw direkta sa likido, ang likido ay sinasabing kumukulo …. Ang normal na temperatura ng pagkulo ay tinukoy bilang ang temperatura kapag ang presyon ng singaw ang likido ay ISANG PANGINOON …..
At kaya kung mabawasan natin ang presyon ng ambient, maaari nating Bawasan ang simula ng pagkulo ng likido …. sa na maaari nating kainitan ito sa isang mas mababang temperatura upang maabot ang simula ng pagkulo. At ito ang prinsipyo ng
Sa kabilang banda, kapag nagluluto kami sa isang cooker ng presyon, pinasisigla namin ang ambient pressure, ang simula ng pagkulo ng likido (karaniwang tubig) ay ibinibigay sa itaas
Ang dami ng isang kalakip na gas (sa isang pare-pareho ang presyon) ay direkta nang direkta bilang ang ganap na temperatura. Kung ang presyon ng isang 3.46-L na sample ng neon gas sa 302 ° K ay 0.926 atm, ano ang lakas ng tunog sa isang temperatura ng 338 ° K kung ang presyon ay hindi nagbabago?
3.87L Kapansin-pansin na praktikal (at karaniwan) na problema sa kimika para sa isang algebraic na halimbawa! Ang isang ito ay hindi nagbibigay ng aktwal na Ideal na Batas sa Batas ng Gas, ngunit ipinapakita kung paano ang isang bahagi nito (Charles 'Law) ay nagmula sa pang-eksperimentong data. Algebraically, sinabi sa amin na ang rate (slope ng linya) ay pare-pareho sa paggalang sa absolute temperatura (ang malayang variable, kadalasang x-aksis) at ang volume (dependent variable, o y-axis). Ang katunayan ng isang pare-pareho ang presyon ay kinakailangan para sa kawastuhan, dahil ito ay kasangkot sa gas equation pati n
Sa 20.0 ° C, ang presyon ng singaw ng ethanol ay 45.0 torr, at ang presyon ng singaw ng methanol ay 92.0 torr. Ano ang presyon ng singaw sa 20.0 ° C ng solusyon na inihanda ng paghahalo ng 31.0 g methanol at 59.0 g ethanol?
"65.2 torr" Ayon sa Batas ni Raoult, ang presyon ng singaw ng isang solusyon ng dalawang mga sangkap ng pabagu-bago ay maaaring kalkulahin ng formula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 kung saan ang chi_A at chi_B ay mga taling fractions ng mga sangkap P_A ^ 0 at P_B ^ 0 ang mga presyon ng dalisay na mga bahagi Una, kalkulahin ang mga fraksiyong taling ng bawat bahagi. "59.0 g ethanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1.28 mol ethanol" 31.0 g methanol "xx" 1 mol "/" 32 g methanol "=" 0.969 mol methanol " + 0.969 mol = 2.25
Ang isang sample ng gas ay inihanda kung saan ang mga bahagi ay may mga sumusunod na mga bahagyang presyon: nitrogen, 555 mmHg; oxygen, 149 mmHg; tubig singaw, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Ano ang kabuuang presyon ng halo na ito?
Dalton's Law of Partial Pressure. Ang batas ay nagpapaliwanag na ang isang gas sa isang halo ay nagpapatupad ng sarili nitong presyur na independiyente ng anumang iba pang gas (kung di-reaktibo na mga gas) at ang kabuuang presyon ay ang kabuuan ng mga indibidwal na presyon. Dito, bibigyan ka ng mga gas at mga panggigipit na kanilang pinipilit. Upang mahanap ang kabuuang presyon, idagdag mo ang lahat ng mga indibidwal na pressures na magkasama.