Ang dami ng isang kalakip na gas (sa isang pare-pareho ang presyon) ay direkta nang direkta bilang ang ganap na temperatura. Kung ang presyon ng isang 3.46-L na sample ng neon gas sa 302 ° K ay 0.926 atm, ano ang lakas ng tunog sa isang temperatura ng 338 ° K kung ang presyon ay hindi nagbabago?

Sagot:

# 3.87L #

Paliwanag:

Kagiliw-giliw na praktikal (at karaniwan) problema sa kimika para sa isang algebraic na halimbawa! Ang isang ito ay hindi nagbibigay ng aktwal na Ideal na Batas sa Batas ng Gas, ngunit ipinapakita kung paano ang isang bahagi nito (Charles 'Law) ay nagmula sa pang-eksperimentong data.

Algebraically, sinabi sa amin na ang rate (slope ng linya) ay pare-pareho sa paggalang sa absolute temperatura (ang malayang variable, kadalasang x-aksis) at ang volume (dependent variable, o y-axis).

Ang katunayan ng isang pare-pareho ang presyon ay kinakailangan para sa kawastuhan, dahil ito ay kasangkot sa gas equation pati na rin sa katotohanan. Gayundin, ang aktwal na equation (#PV = nRT #) ay maaaring magpalit ng alinman sa mga kadahilanan para sa alinman sa umaasa o malayang mga variable. Sa kasong ito, nangangahulugan ito na ang "data" ng aktwal na presyon ay hindi nauugnay sa problemang ito.

Mayroon kaming dalawang temperatura at isang orihinal na volume:

# T_1 = 302 ^ oK #; # V_1 = 3.46L #

# T_2 = 338 ^ oK #

Mula sa aming paglalarawan ng relasyon maaari naming bumuo ng isang equation:

# V_2 = V_1 xx m + b #; kung saan #m = T_2 / T_1 # at #b = 0 #

# V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3.46 xx 338/302 = 3.87L #

Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?

Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at

Ang isang sample ng gas ay may presyon ng 245 kPa at isang dami ng 500 ML. Ipagpalagay na ang tapat na temperatura, kung ano ang lakas ng tunog kapag ang presyon ay 325 kPa?

V_2 = ~ 376.9 mL Batas ng Boyle P_1V_1 = P_2V_2, kung saan ang P ay ang presyon at ang V ay ang lakas ng tunog. Tandaan na ito ay isang inversely proporsyonal na relasyon. Kung ang pagtaas ng presyon, ang lakas ng tunog ay bumababa. Kung ang presyon ay bumababa, ang dami ay tataas. I-plug-in ang aming data. Alisin ang mga unit para sa ngayon. (245 * 500) = (325 * V_2) Una, paramihin ang 245 sa 500. Pagkatapos, hatiin ng 325 upang ihiwalay sa V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376.9230769 mL Pinagmulan at para sa higit pang impormasyon: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law

Kung una ako ay may 4.0 L ng isang gas sa isang presyon ng 1.1 atm, ano ang lakas ng tunog kung madagdagan ko ang presyon sa 3.4 atm?

Kung una ako ay may 4.0 L ng isang gas sa isang presyon ng 1.1 atm, ano ang lakas ng tunog kung madagdagan ko ang presyon sa 3.4 atm? Ang problemang ito ay isang relasyon sa pagitan ng presyon at lakas ng tunog. Upang malutas ang lakas ng tunog na gagamitin namin ang Batas ng Boyle, na kung saan ay paghahambing ng kabaligtaran na relasyon sa pagitan ng presyon at lakas ng tunog. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Pagkilala sa aming mga halaga at mga unit (P_i) = 1.1 atm (V_i) = 4.0 L (P_f) = 3.4 atm (V_f) = x 4.0 L) / (3.4 atm) = (x L) Ayusin muli ang algebraically para malutas ang xx L = (1.1 atm) (4.0 L)) / (3.4 atm) Makukuha nat