Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?

Sagot:

Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm.

Paliwanag:

Una, isulat ang balanseng kemikal equation para sa punto ng balanse at i-set up ng isang talahanayan ng ICE.

# color (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" #

# "I / atm": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0 #

# "C / atm": kulay (white) (X) -x kulay (puti) (XXX) -3x kulay (puti) (XX) + 2x #

# "E / atm": kulay (puti) (l) 1.05- x kulay (puti) (X) 2.02-3x kulay (puti) (XX) 2x #

# P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm"

# 1.05 - x + kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) (2.02))) - 3x + 2x = kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) (2.02)

# 1.05 -2x = 0 #

# 2x = 1.05 #

#x = 0.525 #

#P_ "H " = (2.02 -3x) "atm" = (2.02 - 3 × 0.525) "atm" = (2.02 - 1.575) "atm" = "0.44 atm" #

Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm.

Kapag ang isang supply ng haydrodyen gas ay gaganapin sa isang 4 na lalagyan ng lalagyan sa 320 K ito ay nagpapakita ng isang presyon ng 800 torr. Ang suplay ay inilipat sa isang lalagyan ng 2 litro, at pinalamig sa 160 K. Ano ang bagong presyon ng nakakulong na gas?

Ang sagot ay P_2 = 800 t rr. Ang pinakamahusay na paraan upang lapitan ang problemang ito ay ang paggamit ng ideal na batas ng gas, PV = nRT. Dahil ang hydrogen ay inilipat mula sa isang lalagyan patungo sa isa pa, ipinapalagay namin na ang bilang ng mga moles ay nananatiling pare-pareho. Ito ay magbibigay sa amin ng 2 equation P_1V_1 = nRT_1 at P_2V_2 = nRT_2. Dahil ang R ay pare-pareho din, maaari naming isulat ang nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> ang pinagsamang batas ng gas. Samakatuwid, mayroon kaming P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Ang isang pinaghalong dalawang gas ay may kabuuang presyon ng 6.7 atm. Kung ang isang gas ay may bahagyang presyon ng 4.1 atm, ano ang bahagyang presyon ng ibang gas?

Ang bahagyang presyon ng iba pang gas ay kulay (kayumanggi) (2.6 atm) Bago tayo magsimula, ipaalam sa akin na ipakilala ang Dalton's Law of Partial Pressures equation: Kung saan ang P_T ay ang kabuuang presyon ng lahat ng mga gas sa pinaghalong at P_1, P_2, atbp. ang mga partial pressure ng bawat gas.Batay sa kung ano ang ibinigay mo sa akin, alam namin ang kabuuang presyon, P_T, at isa sa mga bahagyang presyon (sasabihin ko lang P_1). Gusto naming makahanap ng P_2, kaya ang kailangan nating gawin ay muling ayusin sa equation upang makuha ang halaga ng ikalawang presyon: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Samakatu

Ang isang sample ng gas ay inihanda kung saan ang mga bahagi ay may mga sumusunod na mga bahagyang presyon: nitrogen, 555 mmHg; oxygen, 149 mmHg; tubig singaw, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Ano ang kabuuang presyon ng halo na ito?

Dalton's Law of Partial Pressure. Ang batas ay nagpapaliwanag na ang isang gas sa isang halo ay nagpapatupad ng sarili nitong presyur na independiyente ng anumang iba pang gas (kung di-reaktibo na mga gas) at ang kabuuang presyon ay ang kabuuan ng mga indibidwal na presyon. Dito, bibigyan ka ng mga gas at mga panggigipit na kanilang pinipilit. Upang mahanap ang kabuuang presyon, idagdag mo ang lahat ng mga indibidwal na pressures na magkasama.