Bakit ang karamihan sa mga reaksiyong kemikal ay nangangailangan ng maraming hakbang (mekanismo ng reaksyon) at hindi makumpleto ang sarili nito sa isang banggaan?

Bakit ang karamihan sa mga reaksiyong kemikal ay nangangailangan ng maraming hakbang (mekanismo ng reaksyon) at hindi makumpleto ang sarili nito sa isang banggaan?
Anonim

Sagot:

Ang isang-hakbang na reaksyon ay magiging katanggap-tanggap kung ito ay sumang-ayon sa data ng rate ng batas para sa reaksyon. Kung hindi, ang isang mekanismo ng reaksyon ay iminungkahi na sumasang-ayon.

Paliwanag:

Halimbawa, sa proseso sa itaas, maaari nating malaman na ang rate ng reaksyon ay hindi naapektuhan ng mga pagbabago sa konsentrasyon ng gas CO.

Ang isang solong hakbang na proseso ay magiging mahirap na iminumungkahi dahil magkakaroon kami ng kahirapan sa pagpapaliwanag kung bakit ang isang reaksyon na tila umaasa sa isang solong banggaan sa pagitan ng dalawang molecule ay maaapektuhan kung ang konsentrasyon ng isang molekula ay binago, ngunit hindi kung ang konsentrasyon ng ibang molekula mga pagbabago.

Ang dalawang-hakbang na mekanismo (na may hakbang na tumutukoy sa hakbang sa hakbang 1) ay mas magkakasundo sa mga obserbasyon na ito.

Bukod diyan, kung ang bilang ng mga molecule sa reaksyon ay higit sa tatlo, o kung ang mga pagbabago sa mga molecule ay malawak, ito ay mahirap upang bigyang-katwiran na ang lahat ng mga pagbabagong ito ay naganap sa isang solong banggaan na kaganapan, o ang maraming mga molecule ay maaaring lahat sumalungat sa isang lugar at sa isang pagkakataon.

Kaya, ang mga mekanismo ay iminungkahing upang magbigay ng mas mahusay na kasunduan sa kung ano ang alam natin tungkol sa reaksyon (lalo na ang rate na batas).