Sa 20.0 ° C, ang presyon ng singaw ng ethanol ay 45.0 torr, at ang presyon ng singaw ng methanol ay 92.0 torr. Ano ang presyon ng singaw sa 20.0 ° C ng solusyon na inihanda ng paghahalo ng 31.0 g methanol at 59.0 g ethanol?

Sagot:

# "65.2 torr" #

Paliwanag:

Ayon kay Batas ni Raoult, ang presyon ng singaw ng isang solusyon ng dalawang mga bahagi ng pabagu-bago ay maaaring kalkulahin ng formula

#P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

kung saan

# chi_A # at # chi_B # ay ang mga taling bahagi ng mga bahagi

# P_A ^ 0 # at # P_B ^ 0 # ang mga presyon ng dalisay na mga sangkap

Una, kalkulahin ang mga fraction ng taling ng bawat bahagi.

# "59.0 g ethanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1.28 mol ethanol" #

# "31.0 g methanol" xx "1 mol" / "32 g methanol" = "0.969 mol methanol" #

Ang solusyon ay # "1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol" # kabuuang, gayon

#chi_ "ethanol" = "1.28 mol ethanol" / "2.25 mol" = 0.570 #

#chi_ "methanol" = "0.969 mol methanol" / "2.25 mol" = 0.430 #

(Maaari rin nating sabihin iyan #chi_ "methanol" = 1 - chi_ "ethanol" = 1- 0.570 = 0.430 # dahil ang mga ratio ng taling ay laging sum #1#.)

Kaya, ang presyon ng singaw ng solusyon ay

#P = chi_ "ethanol" P_ "ethanol" ^ 0 + chi_ "methanol" P_ "methanol" ^ 0 #

# = 0.570 * "45.0 torr" + 0.430 * "92.0 torr" #

# = "65.2 torr" #

Gamitin ang diskriminant upang matukoy ang bilang at uri ng mga solusyon na mayroon ang equation? x ^ 2 + 8x + 12 = 0 A.no real solusyon B.one real solusyon C. dalawang nakapangangatwiran solusyon D. dalawang hindi nakapangangatwiran solusyon

C. dalawang Rational solusyon Ang solusyon sa parisukat equation a * x ^ 2 + b * x + c = 0 ay x = (-b + - sqrt (b ^ 2 - 4 * a * c)) / (2 * a Sa ang problema sa pagsasaalang-alang, a = 1, b = 8 at c = 12 Substituting, x = (-8 + - sqrt (8 ^ 2 - 4 * 1 * 12)) / (2 * 1 o x = (-8+ - (sqrt (64 - 48)) / (2 x = (-8 + - sqrt (16)) / (2 x = (-8 + - 4) / (2 x = (-8 + 4) / 2 at x = (-8 - 4) / 2 x = (- 4) / 2 at x = (-12) / 2 x = - 2 at x = -6

Ano ang pH ng isang solusyon na inihanda sa pamamagitan ng paghahalo ng 50.0 mL ng 0.30 M HF na may 50.00 mL ng 0.030 M NaF?

Ito ay isang buffer solution. Upang malutas, gagamitin mo ang Henderson Hasselbalch equation. pH = pKa + log ([conj base] / [acid]) Ang HF ay ang mahinang asido at ang kanyang conjugate base ay NaF. Binigyan ka ng Molar at Dami ng bawat isa. Dahil binabago mo ang lakas ng tunog, ang iyong molarity ay nagbabago rin. Upang mahanap ang mga moles ng conj base at acid, hanapin moles una ang Molar at Dami at pagkatapos ay hatiin sa pamamagitan ng kabuuang Dami ng solusyon upang mahanap ang iyong bagong konsentrasyon ng Molar. Sa pangkalahatan pagsasalita, mayroon kang 10x mas acid kaysa sa base. Nangangahulugan ito na mayroon ka

Ang isang sample ng gas ay inihanda kung saan ang mga bahagi ay may mga sumusunod na mga bahagyang presyon: nitrogen, 555 mmHg; oxygen, 149 mmHg; tubig singaw, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Ano ang kabuuang presyon ng halo na ito?

Dalton's Law of Partial Pressure. Ang batas ay nagpapaliwanag na ang isang gas sa isang halo ay nagpapatupad ng sarili nitong presyur na independiyente ng anumang iba pang gas (kung di-reaktibo na mga gas) at ang kabuuang presyon ay ang kabuuan ng mga indibidwal na presyon. Dito, bibigyan ka ng mga gas at mga panggigipit na kanilang pinipilit. Upang mahanap ang kabuuang presyon, idagdag mo ang lahat ng mga indibidwal na pressures na magkasama.