Ano ang pH ng isang solusyon na inihanda sa pamamagitan ng paghahalo ng 50.0 mL ng 0.30 M HF na may 50.00 mL ng 0.030 M NaF?

Ano ang pH ng isang solusyon na inihanda sa pamamagitan ng paghahalo ng 50.0 mL ng 0.30 M HF na may 50.00 mL ng 0.030 M NaF?
Anonim

Sagot:

Ito ay isang buffer solution. Upang malutas, gagamitin mo ang Henderson Hasselbalch equation.

Paliwanag:

#pH = pKa + log (conj base / acid) #

Ang HF ay ang mahinang asido at ang base ng conjugate nito ay NaF. Binigyan ka ng Molar at Dami ng bawat isa. Dahil binabago mo ang lakas ng tunog, ang iyong molarity ay nagbabago rin. Upang mahanap ang mga moles ng conj base at acid, hanapin moles una ang Molar at Dami at pagkatapos ay hatiin sa pamamagitan ng kabuuang Dami ng solusyon upang mahanap ang iyong bagong konsentrasyon ng Molar.

Sa pangkalahatan pagsasalita, mayroon kang 10x mas acid kaysa sa base. Nangangahulugan ito na mayroon kang ratio na 1:10. Ang iyong sagot ay dapat sumalamin sa isang mas acidic solusyon.

Ang pKa ay matatagpuan sa pamamagitan ng pagkuha ng -log ng Ka. Matapos maghanap ng iyong pKa, ibawas mo sa pamamagitan ng 1 pagkatapos maghanap ng log ng ratio at iyon ang pH ng solusyon.