Ang molar init ng fusion para sa tubig ay 6.01 kJ / mol. Magkano ang enerhiya ay inilabas kapag 36.8 g ng tubig freezes sa lamig point nito?

Sagot:

# "12.3 kJ" #

Paliwanag:

Para sa isang naibigay na sangkap, ang molar init ng fusion karaniwang nagsasabi sa iyo ng isang bagay mula sa dalawang pananaw

gaano karami ang init kailangan upang matunaw isang taling ng sangkap na iyon sa punto ng pagkatunaw nito
gaano karami ang init inalis upang mag-freeze isang taling ng sangkap na iyon sa pagyeyelo nito

Ito ay sobrang importante upang mapagtanto na ang molar enthalpy ng pagsasanib ay magdadala ng isang positibong pag-sign kapag nakikipag-usap ka natutunaw at isang negatibong pag-sign kapag nakikipag-usap ka nagyeyelo.

Iyan ang nangyari dahil inilabas ang init nagdadala ng negatibong tanda, habang init hinihigop nagdadala ng isang positibong pag-sign. Kaya, para sa tubig, maaari mong sabihin iyan

#DeltaH_ "fus" = + "6.01 kJ / mol" -> # init na kailangan para sa pagtunaw

#DeltaH_ "fus" = - "6.01 kJ / mol" -> # init na inilabas kapag nagyeyelo

Ikaw ay interesado sa paghahanap ng kung gaano karaming init inilabas kailan # "36.8 g" # ng tubig ng freeze sa nagyeyelong punto ng tubig. Ang unang bagay na gawin dito ay ang paggamit ng tubig molar mass upang makalkula kung gaano karaming mga moles mayroon ka sa sample na iyon

# 36.8 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("g"))) * ("1 mole H" _2 "O") / (18.015color (pula) (kanselahin (kulay (itim))))) = "2.043 moles H" _2 "O" #

Ang init na inilabas ay maaaring kalkulahin gamit ang equation

#color (asul) (q = n * DeltaH_ "fus") "" #, kung saan

# q # - init na inilabas

# n # - Ang bilang ng mga moles ng sangkap

#DeltaH_ "fus" # - ang molar enthalpy ng fusion para sa sangkap na iyon

Dahil nakikipag-usap ka nagyeyelo, magkakaroon ka ng

# (na) = 2.043 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("moles"))) * (-6.01 "kJ" / kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) - "12.3 kJ" #

Ang ibig sabihin nito ay kapag # "36.8 g" # Ng tubig mag-freeze sa pagyeyelo ng tubig, # "12.3 kJ" # ng init ay inilabas sa kapaligiran.

Tandaan, ang negatibong pag-sign simbolo ng init inilabas.

Ang pagkakaroon

#q = - "12.3 kJ" #

ay katumbas ng pagsasabi nito # "12.3 kJ" # ng init ay inilabas.

Ang tago ng init ng paggawa ng tubig ay 2260 J / g. Magkano ang enerhiya ay inilabas kapag 100 gramo ng tubig condenses mula sa singaw sa 100 ° C?

Ang sagot ay: Q = 226kJ. Ang mababa ay: Q = L_vm kaya: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.

Ano ang init na inilabas kapag 25.0 gramo ng tubig ay freezes sa 0 ° C?

Upang makalkula ang dami ng pagpasok ng init o pag-alis ng isang sistema, ang equation Q = mcΔT ay ginagamit. m = mass (sa gramo) c = mismong kapasidad ng init (J / g ° C) ΔT = pagbabago sa temperatura (° C) Dito, gagamitin namin ang partikular na kapasidad ng init para sa likidong tubig na 4.19 J / g ° C. Ang mass na ibinigay ay 25.0 gramo. Kung tungkol sa pagbabago sa temperatura, ipagpalagay ko na magsisimula ito sa temperatura ng kuwarto, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 gramo * 4.19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618.75 J Isaalang-alang ang makabuluhang numero at

Kapag ang isang bituin ay sumabog, ang enerhiya ba ay nakarating lamang sa Daigdig sa pamamagitan ng liwanag na inilalapat nila? Magkano ang enerhiya ay bibigyan ng isang bituin kapag sumabog ito at gaano karami ng enerhiya na iyon ang umaabot sa Lupa? Ano ang mangyayari sa enerhiya na iyon?

Hindi, hanggang sa 10 ^ 44J, hindi gaanong, ito ay nabawasan. Ang enerhiya mula sa isang bituin na sumasabog ay umaabot sa lupa sa anyo ng lahat ng uri ng electromagnetic radiation, mula sa radio hanggang gamma rays. Ang isang supernova ay maaaring magbigay ng hanggang 10 ^ 44 joules ng enerhiya, at ang halaga ng ito na umaabot sa lupa ay depende sa distansya. Habang lumalayo ang enerhiya mula sa bituin, nagiging mas kumalat at mas mahina sa anumang partikular na lugar. Anuman ang makarating sa Earth ay lubhang nababawasan ng magnetic field ng Earth.