10 moles ng CH4 sa R.T.P ay magbubunga kung anong dami ng CO2?

Sagot:

# 2.4 xx 10 ^ 2 kulay (white) i "dm" ^ 3 kulay (white) i "CO" _2 #

Paliwanag:

Ang problemang ito ay kinabibilangan ng pagkasunog ng mitein. Sa reaksyon ng pagkasunog, idinagdag ang oxygen sa isang hydrocarbon upang makagawa ng carbon dioxide at tubig.

Narito ang hindi timbang na equation:

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

At narito ang balanseng equation:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Mula noon # "1 mol" # # CH_4 # naglalabas # "1 mol" # # CO_2 #, alam namin iyan # "10 mol" # # CH_4 # ay magbubunga # "10 mol" # # CO_2 #.

Upang mahanap ang dami ng # CO_2 # ginawa, maaari naming gamitin ang Ideal na Batas ng Gas, #PV = nRT #, kung saan

# P # ang presyon sa # "atm" #

# V # ang volume sa # "L" #

# n # ang bilang ng mga moles

# R # ay ang unibersal na gas constant, # ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") #

# T # ang temperatura sa # "K" #

Sa RTP, temperatura at presyon ng kuwarto, ang presyon # "1 atm" # at ang temperatura ay # 25 ^ @ C #, na katumbas ng # 25 + 273 = "298 K" #.

Ibahin ang lahat ng mga kilalang halaga sa equation.

#PV = nRT #

# "1 atm" * V = "10 mol" * ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") * "298 K"

Kanselahin ang "mol" * ("0.0821" kanselahin ang "atm" * "L") / (kanselahin ang "mol" * kanselahin ang "K") * "298" "kanselahin" atm ") #

#V = "240 L" #

Isang kabuuang dami ng # "240 L" # ay bubuo; gayunpaman, ang mga sagot ay lahat sa mga yunit ng # "dm" ^ 3 #. Mula noon # "1 L" = "1 dm" ^ 3 #, ang lakas ng tunog ay # "240 dm" ^ 3 #, o # 2.4 xx 10 ^ 2 kulay (white) i "dm" ^ 3 #.

Kaya, ang sagot ay # "B" #.

Ipagpalagay, 2/3 ng 2/3 ng isang tiyak na dami ng barley ay kinuha, 100 mga yunit ng barley ay idinagdag at ang orihinal na dami ay nakuhang muli. hanapin ang dami ng barley? Ito ay isang tunay na tanong mula sa Babylonian, na nakabalot sa 4 millenia ago ...

X = 180 Hayaan ang dami ng sebada ay x. Tulad ng 2/3 ng 2/3 ng ito ay kinuha at 100 mga yunit idinagdag sa ito, ito ay katumbas ng 2 / 3xx2 / 3xx x + 100 Ito ay nabanggit na ito ay katumbas ng orihinal na dami, kaya 2 / 3xx2 / 3xx x + 100 = x o 4 / 9x + 100 = x o 4 / 9x-4 / 9x + 100 = x-4 / 9x o kanselahin (4 / 9x) -cancel (4 / 9x) + 100 = x-4 / 9x = 9 / 9x-4 / 9x = (9-4) / 9x = 5 / 9x o 5 / 9x = 100 o 9 / 5xx5 / 9x = 9 / 5xx100 o cancel9 / cancel5xxcancel5 / cancel9x = 9 / 5xx100 = 9 / cancel5xx20cancel (100) = 180 ie x = 180

Dalawang pamumuhunan na nagkakahalaga ng $ 37,500 ay gumagawa ng taunang kita ng $ 2210. Ang isang puhunan ay magbubunga ng 6% bawat taon habang ang iba ay magbubunga ng 5%. Magkano ang namuhunan sa bawat rate?

Ang $ 33,500 ay namuhunan sa 6% kada taon, ang $ 400 ay namuhunan sa 5% kada taon. Hayaang ang pamumuhunan sa 6% sa bawat taon ay $ x, pagkatapos ang pamumuhunan sa 5% sa bawat taon ay 37500-x. Ang taunang kita mula sa $ x ay x xx6 / 100 = 0.06x at taunang kita mula sa $ (37500-x) ay 5/100 (37500-x) = 0.05 (37500-x) = 1875-0.05x Bilang kabuuang kita ay $ 2210, mayroon kaming 0.06x + 1875-0.05x = 2210 o 0.01x = 2210-1875 = 335 ie x = 335 / 0.01 = 335xx100 = 33500 Samakatuwid, habang ang $ 33,500 ay namuhunan sa 6% bawat taon, $ (37,500-33,500) = $ 400 ay namuhunan sa 5% kada taon.

Ang isang lalagyan ay may dami ng 5 L at mayroong 1 mol ng gas. Kung ang lalagyan ay pinalawak na katulad na ang bagong dami nito ay 12 L, gaano karaming mga moles ng gas ang dapat ma-injected sa lalagyan upang mapanatili ang isang pare-pareho ang temperatura at presyon?

2.4 mol Gagamitin natin ang batas ni Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ang bilang 1 ay kumakatawan sa mga unang kondisyon at ang bilang 2 ay kumakatawan sa mga huling kondisyon. • Kilalanin ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable: kulay (kulay rosas) ("Mga Kilalang:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol kulay (green) ("Unknowns:" n_2 • Ayusin ang equation upang malutas ang huling bilang ng moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • I-plug ang iyong ibinigay na mga halaga upang makuha ang pangwakas na bilang ng mga moles: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2.4 mol