Sagot:
1.362 gramo
Paliwanag:
Ang balanseng equation para sa reaksyon sa itaas ay:
Ano ang kilala bilang double replacement.
Talaga 1 taling na tumutugon sa 1 mole of te iba at gumagawa ng 1 mole ofeach by-product.
Molar mass ng
Kaya 2 gm ay 0.01239 moles.
Kaya ang reaksyon ay gumagawa ng 0.01239 moles. ng
Molar mass ng
Kaya mayroon kang: 0.01239 moles. x 109.95grams / mole = 1.362 gramo.
Gaano karaming gramo ng sosa ang gagawa ng 4.80 gramo ng hydrogen gas sa 2 "Na" +2 "H" _2 "O" -> 2 "NaOH" + "H" _2?
~ 110g Una, kailangan namin ang bilang ng mga moles ng hydrogen gas. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4.80 / 2 = 2.40mol Mole ratio ng "H" _2: "Na" = 1: 2 , 4.80 moles ng "Na" ang kinakailangan. m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4.80 * 23 = 110.4g ng "Na"
Ang porsyento ng purong ginto sa 14-karat na ginto sa halos 58.3%. Kung ang isang 14-karat gintong singsing weighs 5.6 gramo, tungkol sa kung gaano karaming gramo ng purong ginto ang nasa singsing?
Hanapin ang 58.3% ng 5.6 gramo ... 5. 6 * 58.3 / 100 = 3.2648 gramo ng purong ginto ...
Gaano karaming gramo ng sosa haydroksayd ang kailangan upang ganap na neutralisahin ang 25.0 gramo ng sulfuric acid?
20.4g NaOH Isang reaksyong neutralisasyon ay nangyayari kapag ang malakas na acid ay tumugon sa isang malakas na base upang makabuo ng tubig at asin (ionic compound). Sa aming kaso, ang sulpuriko acid (strong acid) ay tutugon sa sosa hydroxide (malakas na base) upang bumuo ng tubig at sosa sulfate: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Nagsisimula kami sa mga yunit na nais naming magwakas at itinakda namin katumbas ng aming ibinigay na halaga, na kung saan ay maparami ng isang kadahilanan ng conversion (ang ratio ng molar mula sa balanseng kemikal equation). Ang 98.08g / (mol) ay kumakatawan sa molar mass ng sulfuric acid