Titrasyon na may hydrated solution Maaari bang gawin ito ng sinuman?

Titrasyon na may hydrated solution Maaari bang gawin ito ng sinuman?
Anonim

#x ~~ 10 #

Ang titration ay kasangkot:

# "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O (l) #

Alam namin iyan # "24.5 cm" ^ 3 # (o # "mL" #!) ng acid ay ginamit upang titrate, at mayroon # "2 mols" # ng # "HCl" # theoretically needed per # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

Samakatuwid,

# 24.5 kanselahin ang "mL" xx kanselahin ang "1 L" / (1000 kanselahin ang "mL") xx "0.1 mols HCl" / kanselahin ang "L soln"

#=# # "0.00245 mols HCl" #

ay ginamit upang ihulog

# 0.00245 kanselahin ang "mols HCl" xx ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 kanselahin ang "mols HCl") #

# = "0.001225 mols Na" _2 "CO" _3 #

Ito ay isang mahalagang hakbang na napalampas ng karamihan sa mga estudyante:

Ito ay #0.001225# # mols # sa #25.0# # mL #, kaya #0.01225# # mols # ay nasa #250# # cm ^ 3 #. Kung nakalimutan mong gawin ito, makakakuha ka #x ~~ 1 #

Alam ang masa ng hydrated matatag na ginamit, maaari naming mahanap ang masa ng tubig nasa hydrated solid.

# 0.01225 cancel ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105.986 g Na" _2 "CO" _3) / cancel ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1.298 g anhydrous solid" #

Kaya, # "3.5 g" - "1.298 g" = "2.20 g" # #x "H" _2 "O" #.

Dahil ito ay para sa # bbx # katumbas ng tubig, kakailanganin natin ang masa ng # bb1 # katumbas Ng tubig sa laki ng # "0.01225 mols hydrate" #.

Sa bawat # "0.01225 mols hydrate" #, # "0.01225 mols" # ng tubig ay tumutugma sa

# 0.01225 kanselahin ("mols H" _2 "O") xx "18.015 g" / cancel ("1 mol H" _2 "O") = "0.2207 g H" _2 "O" #

Ibig sabihin

# ("2.20 g" kulay (puti) (.) X "H" _2 "O") / ("0.2207 g 1H" _2 "O") = 9.97 =

At kaya, ito ay halos isang decahydrate.

# -> kulay (asul) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #