Ang tago ng init ng fusion para sa yelo ay 6.0 kJ / mole. Upang matunaw ang 36 g ng yelo (solid H_2O) sa 0 ° C, gaano karaming enerhiya ang kinakailangan?

Sagot:

# "12 kJ" #

Paliwanag:

Ang molar latent heat of fusion, na isang alternatibong pangalan na ibinigay sa entalpy ng fusion, ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming init ang kailangan upang i-convert ang isang tiyak na halaga ng isang naibigay na sangkap, alinman sa a gramo o isang nunal, mula sa solid sa punto ng pagkatunaw nito likido sa puntong pagkatunaw nito.

Ang yelo ay sinasabing magkaroon ng isang molar enthalpy ng fusion na katumbas ng

#DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) #

Nangangahulugan ito na upang matunaw #1# nunal ng yelo sa normal na temperatura ng pagkatunaw nito # 0 ^ @ "C" #, kailangan mong ibigay ito # "6.0 kJ" # ng init.

Ngayon, ang iyong sample ng yelo ay may mass # "36 g" #, kaya ang unang bagay na gawin dito ay i-convert ito sa moles sa pamamagitan ng paggamit ng molar mass Ng tubig

# Kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("g"))) * ("1 mole H" _2 "O") / (18.015color (red))))) = "1,998 moles H" _2 "O" #

Maaari mo na ngayong gamitin ang molar enthalpy ng fusion bilang isang factor ng conversion upang matulungan kang malaman kung gaano karaming init ang dapat ibigay sa iyong sample

# 1.998 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("moles yelo"))) * "6.0 kJ" / (1color (pula) (kanselahin (kulay (itim) (darkgreen) (ul (kulay (itim) ("12 kJ"))) #

Ang sagot ay bilugan sa dalawa sig figs.

Ang tago ng init ng fusion ng tubig ay 334 J / g. Gaano karaming gramo ng yelo sa 0 ° C ang matutunaw sa pamamagitan ng pagdaragdag ng 3.34 kJ ng enerhiya ng init?

Kakailanganin mo ng 10 g. Ang latent heat of fusion ay ang enerhiya na kinakailangan upang matunaw ang isang tiyak na halaga ng sustansya. Sa iyong kaso kailangan mo ng 334 J ng enerhiya upang matunaw ang 1 g ng yelo. Kung maaari kang magbigay ng 3.34 kJ ng enerhiya mayroon ka: Q = mL_f kung saan: Q ay ang init na maaari mong ibigay, sa kasong ito 3.34 kJ; m ang masa ng sangkap, ang aming hindi kilala; Ang L_f ay ang tago ng init ng fusion ng tubig, 334 J / g. Ang pagre-reset ay mayroon ka: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Tandaan na ang Latent Heat ay ang enerhiya na kailangan ng iyong substansiya na baguhin an

Ang tago ng init ng paggawa ng tubig ay 2260 J / g. Gaano karaming kilojoules bawat gram ang ito, at gaano karaming gramo ng tubig ang titipunin sa pamamagitan ng pagdaragdag ng 2.260 * 10 ^ 3 J ng enerhiya ng init sa 100 ° C?

"2.26 kJ / g" Para sa isang naibigay na substansiya, ang nakatago na init ng pagwawalisasyon ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming enerhiya ang kinakailangan upang pahintulutan ang isang taling ng sangkap na iyon na pumunta mula sa likido hanggang sa gas sa simula ng pagkulo nito, kaya ay sumailalim sa pagbabago ng bahagi. Sa iyong kaso, ang nakatago na init ng paggawa ng langis para sa tubig ay ibinibigay sa iyo sa Joules bawat gramo, na isang alternatibo sa mas karaniwang mga kilojoules bawat nunal. Kaya, kailangan mong malaman kung gaano karaming mga kilojoule bawat gramo ang kinakailangan upang payagan ang

Gaano karaming init ang kinakailangan upang mag-usap ng 80.6 g ng tubig sa 100 C? Ang init ng paggawa ng tubig sa 100 C ay 40.7 kJ / mole.

Ang init na idinagdag sa isang sangkap sa panahon ng isang pagbabago ng bahagi ay hindi taasan ang Temperatura, sa halip, ito ay ginagamit upang masira ang mga bono sa solusyon. Kaya, upang sagutin ang tanong, dapat mong i-convert ang gramo ng tubig sa mga moles. 80.6g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" ng H_2O Ngayon, mag-multiply ng moles sa pamamagitan ng init ng langis, 40.7 kJ / mole at dapat mong makuha ang iyong sagot. Ito ang halaga ng init na inilalapat sa tubig upang lubusang masira ang mga bono sa pagitan ng mga molecule ng tubig upang ganap itong maalis.