Sagot:
Paliwanag:
Para sa isang naibigay na sangkap, ang tago ng init ng paguubos ay nagsasabi sa iyo kung magkano ang enerhiya ay kinakailangan upang payagan para sa isang taling ng sangkap na iyon na pupunta likido sa gas sa simula ng pagkulo nito, ie ay sumailalim sa pagbabago ng bahagi.
Sa iyong kaso, ang tago ng init ng paguubos para sa tubig ay ibinibigay sa iyo Joules bawat gramo, na isang alternatibo sa mas karaniwan kilojoules bawat nunal.
Kaya, kailangan mong malaman kung ilang kilojoules kada gramo ay kinakailangan upang payagan ang isang ibinigay na sample ng tubig sa simula ng pagkulo nito likido sa singaw.
Tulad ng alam mo, ang kadahilanan ng conversion na umiiral sa pagitan ng Joules at kilojoules ay
# "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" #
Sa iyong kaso,
# 2260 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("J"))) / "g" * "1 kJ" / (1000color (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("J")))) = kulay (berde) ("2.26 kJ / g") #
Ngayon para sa ikalawang bahagi ng tanong. Sa iyong pagkakaalam,
#2260 = 2.26 * 10^3#
na nangangahulugang iyon
# 2.26 * 10 ^ 3 "J" = "2260 J" #
Ito ang tago ng init ng paguubos bawat gramo ng tubig, na nangangahulugan na ang pagdaragdag na magkano ang init sa isang sample ng tubig ay lusawin isang gramo ng tubig sa simula ng pagkulo nito.
Ang tago ng init ng fusion ng tubig ay 334 J / g. Gaano karaming gramo ng yelo sa 0 ° C ang matutunaw sa pamamagitan ng pagdaragdag ng 3.34 kJ ng enerhiya ng init?
Kakailanganin mo ng 10 g. Ang latent heat of fusion ay ang enerhiya na kinakailangan upang matunaw ang isang tiyak na halaga ng sustansya. Sa iyong kaso kailangan mo ng 334 J ng enerhiya upang matunaw ang 1 g ng yelo. Kung maaari kang magbigay ng 3.34 kJ ng enerhiya mayroon ka: Q = mL_f kung saan: Q ay ang init na maaari mong ibigay, sa kasong ito 3.34 kJ; m ang masa ng sangkap, ang aming hindi kilala; Ang L_f ay ang tago ng init ng fusion ng tubig, 334 J / g. Ang pagre-reset ay mayroon ka: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Tandaan na ang Latent Heat ay ang enerhiya na kailangan ng iyong substansiya na baguhin an
Ang nakatago na init ng pagwawalis ng tubig ay 2260 J / g. Gaano karaming gramo ng tubig sa 100 ° C ang maaaring ma-convert sa singaw ng 226,000 J ng enerhiya?
Ang sagot ay: m = 100g. Upang sagutin ang tanong na ito sapat na gamitin ang equation na ito: Q = Lm kung saan ang Q ay ang halaga ng init na kinakailangan upang i-convert ang tubig sa singaw; L ay ang tago init ng paggawa ng tubig; Ang m ay ang masa ng tubig. Kaya: m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100g.
Ang tago ng init ng paggawa ng tubig ay 2260 J / g. Magkano ang enerhiya ay inilabas kapag 100 gramo ng tubig condenses mula sa singaw sa 100 ° C?
Ang sagot ay: Q = 226kJ. Ang mababa ay: Q = L_vm kaya: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.