Sagot:
Ang init na idinagdag sa isang sangkap sa panahon ng isang pagbabago ng bahagi ay hindi taasan ang Temperatura, sa halip, ito ay ginagamit upang masira ang mga bono sa solusyon.
Paliwanag:
Kaya, upang sagutin ang tanong, dapat mong i-convert ang gramo ng tubig sa mga moles.
Ngayon, mag-multiply ng mga moles sa pamamagitan ng init ng pagwawalis,
Ito ang halaga ng init na inilalapat sa tubig upang lubusang masira ang mga bono sa pagitan ng mga molecule ng tubig upang ganap itong maalis.
Ang init ng paggawa ng langis ng tubig ay 40.66 kJ / mol. Gaano karaming init ang nasisipsip kapag ang 2.87 g ng tubig ay umaagos sa presyon ng atmospera?
"6.48 kJ" Ang molar heat ng vaporization, DeltaH_ "vap", kung minsan ay tinatawag na molar enthalpy of vaporization, ay nagsasabi sa iyo kung magkano ang enerhiya ay kinakailangan upang pakuluan ang 1 taling ng isang naibigay na sangkap sa simula nito. Sa kaso ng tubig, ang isang makinang init ng paguubos ng "40.66 kJ mol" ^ (- 1) ay nangangahulugang kailangan mong itatago ang "40.66 kJ" ng init upang pakuluan ang 1 taling ng tubig sa normal na simulang pag-init nito, ie sa 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = kulay (asul) ("40.66 kJ") kulay (puti) (.) Kulay (pu
Ang tago ng init ng paggawa ng tubig ay 2260 J / g. Gaano karaming kilojoules bawat gram ang ito, at gaano karaming gramo ng tubig ang titipunin sa pamamagitan ng pagdaragdag ng 2.260 * 10 ^ 3 J ng enerhiya ng init sa 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Para sa isang naibigay na substansiya, ang nakatago na init ng pagwawalisasyon ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming enerhiya ang kinakailangan upang pahintulutan ang isang taling ng sangkap na iyon na pumunta mula sa likido hanggang sa gas sa simula ng pagkulo nito, kaya ay sumailalim sa pagbabago ng bahagi. Sa iyong kaso, ang nakatago na init ng paggawa ng langis para sa tubig ay ibinibigay sa iyo sa Joules bawat gramo, na isang alternatibo sa mas karaniwang mga kilojoules bawat nunal. Kaya, kailangan mong malaman kung gaano karaming mga kilojoule bawat gramo ang kinakailangan upang payagan ang
Ang tiyak na init ng tubig ay 4.184 J / g beses celsius degree. Gaano karaming init ang kinakailangan upang itaas ang temperatura ng 5.0g ng tubig sa pamamagitan ng 3.0 C degrees?
62.76 Joules Sa pamamagitan ng paggamit ng equation: Q = mcDeltaT Q ay ang enerhiya input sa joules. m ang masa sa gramo / kg. c ay ang tiyak na kapasidad ng init, na maaaring bibigyan ng Joules bawat kg o Joules bawat gramo bawat kelvin / Celcius. Ang isa ay dapat na mapagmasid kung ito ay ibinibigay sa joules bawat kg kada kelvin / Celcius, kilojoules kada kg kada kelvin / Celcius atbp Gayunpaman, Sa kasong ito tinatanggap natin ito bilang joule bawat gramo. Ang DeltaT ay ang pagbabago ng temperatura (sa Kelvin o Celcius) Kaya: Q = mcDeltaT Q = (5 beses 4.184 beses 3) Q = 62.76 J