Ang tiyak na init ng tubig ay 4.184 J / g beses celsius degree. Gaano karaming init ang kinakailangan upang itaas ang temperatura ng 5.0g ng tubig sa pamamagitan ng 3.0 C degrees?

Sagot:

62.76 Joules

Paliwanag:

Sa pamamagitan ng paggamit ng equation:

# Q = mcDeltaT #

# Q # ay ang enerhiya input sa joules.

# m # ang masa sa gramo / kg.

# c # ay ang partikular na kapasidad ng init, na maaaring bibigyan ng Joules bawat kg o Joules bawat gramo bawat kelvin / Celcius. Ang isa ay dapat na mapagmasid kung ito ay ibinibigay sa joules bawat kg kada kelvin / Celcius, kilojoules kada kg kada kelvin / Celcius atbp Gayunpaman, Sa kasong ito tinatanggap natin ito bilang joule bawat gramo.

# DeltaT # ang pagbabago ng temperatura (sa Kelvin o Celcius)

Kaya:

# Q = mcDeltaT #

# Q = (5 beses 4.184 beses 3) #

# Q = 62.76 J #

Ang molar heat capacity ng pilak ay 25.35 J / mol * C. Gaano karaming enerhiya ang kinakailangan upang itaas ang temperatura ng 10.2 g ng pilak sa pamamagitan ng 14.0 degrees C?

33.6J Dapat mong gamitin ang q = mCΔT m = 10.2g C = 25.35 (J / mol) * CT = 14C Unang convert 10.2 sa moles sa pamamagitan ng paghahati ito ng molar mass ng pilak 10.2 / 107.8682 = .0945598425 = (. 0945598425mol) (25.35) (14) q = 33.6J

Gaano karaming enerhiya ang kailangan upang mapainit ang 10 litro ng tubig para sa isang bath, kung ang temperatura ng malamig na tubig ay 10 degrees at ang temperatura ng bath ay 38 degrees?

E = 1176000J Ipagpalagay na ang partikular na init na kapasidad ng tubig ay 4200 J / Kg / degrees C. Ang masa ng tubig (simula 1L = 1Kg) ay 10Kg, at ang pagbabago sa temperatura ay 38-10 = 28 degrees. E = mc Delta t E = 10 * 4200 * 28 E = 1176000J

Ang isang bagay na may mass na 2 kg, temperatura ng 315 ^ oC, at isang tiyak na init ng 12 (KJ) / (kg * K) ay ibinaba sa isang lalagyan na may 37 L ng tubig sa 0 ^ oC. Nauubos ba ang tubig? Kung hindi, sa pamamagitan ng kung gaano ang temperatura ng tubig ay nagbabago?

Ang tubig ay hindi umuuga. Ang huling temperatura ng tubig ay: T = 42 ^ oC Kaya ang pagbabago ng temperatura: ΔT = 42 ^ oC Ang kabuuang init, kung parehong mananatili sa parehong yugto, ay: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Paunang init (bago paghahalo) Kung saan ang Q_1 ay ang init ng tubig at Q_2 ang init ng bagay. Kaya't: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Ngayon ay kailangang sumang-ayon tayo: Ang kapasidad ng tubig ng tubig ay: c_ (p_1) = 1 (kcal) K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) Ang density ng tubig ay: ρ = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1kg-> kaya kg at liters ay pantay sa tubig. Kaya't mayroon tayo: Q_1 +