Ang init ng paggawa ng langis ng tubig ay 40.66 kJ / mol. Gaano karaming init ang nasisipsip kapag ang 2.87 g ng tubig ay umaagos sa presyon ng atmospera?

Sagot:

# "6.48 kJ" #

Paliwanag:

Ang molar init ng vaporization, #DeltaH_ "vap" #, kung minsan ay tinatawag na molar enthalpy ng vaporization, ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming enerhiya ang kailangan upang pakuluan #1# nunal ng isang ibinigay na sangkap sa simula ng pagkulo nito.

Sa kaso ng tubig, isang molar init ng paguubos ng # "40.66 kJ mol" ^ (- 1) # ay nangangahulugan na kailangan mo upang matustusan # "40.66 kJ" # ng init upang pakuluan #1# nunal ng tubig sa normal na simula ng pagkulo, ie # 100 ^ @ "C" #.

#DeltaH_ "vap" = kulay (asul) ("40.66 kJ") kulay (puti) (.) Kulay (pula) ("mol" ^ (- 1)

Kailangan mo #color (asul) ("40.66 kJ") # ng init sa pigsa #color (red) ("1 mole") # ng tubig sa normal na simula ng pagkulo nito.

Ngayon, ang unang bagay na dapat gawin dito ay ang pag-convert sa masa ng tubig sa moles sa pamamagitan ng paggamit nito molar mass

# 2.87 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("g"))) * ("1 mole H" _2 "O") / (18.015color (pula) (kanselahin (kulay (itim))))) = "0.1593 moles H" _2 "O" #

Maaari mo na ngayong gamitin ang molar heat ng vaporization bilang isang factor ng conversion upang matukoy kung magkano ang init ay kinakailangan upang pigsa #0.1593# moles ng tubig sa simula ng pagkulo nito

# 0.1593 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("moles H" _2 "O"))) * "40.66 kJ" / (1color (pula) (kanselahin (kulay (itim) O ")))) = kulay (darkgreen) (ul (kulay (itim) (" 6.48 kJ "))) #

Ang sagot ay bilugan sa tatlo sig figs, ang bilang ng mga sig figs na mayroon ka para sa masa ng sample.

Ang tago ng init ng paggawa ng tubig ay 2260 J / g. Gaano karaming kilojoules bawat gram ang ito, at gaano karaming gramo ng tubig ang titipunin sa pamamagitan ng pagdaragdag ng 2.260 * 10 ^ 3 J ng enerhiya ng init sa 100 ° C?

"2.26 kJ / g" Para sa isang naibigay na substansiya, ang nakatago na init ng pagwawalisasyon ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming enerhiya ang kinakailangan upang pahintulutan ang isang taling ng sangkap na iyon na pumunta mula sa likido hanggang sa gas sa simula ng pagkulo nito, kaya ay sumailalim sa pagbabago ng bahagi. Sa iyong kaso, ang nakatago na init ng paggawa ng langis para sa tubig ay ibinibigay sa iyo sa Joules bawat gramo, na isang alternatibo sa mas karaniwang mga kilojoules bawat nunal. Kaya, kailangan mong malaman kung gaano karaming mga kilojoule bawat gramo ang kinakailangan upang payagan ang

Mayroon kang isang malaking lalagyan ng langis ng oliba. Gumamit ka ng 22-½ quarts ng langis. Dalawang porsiyentong porsiyento ng langis ng oliba ang nananatili. Gaano karaming quarts ng olive oil ang nananatiling?

22 1/2 quarts ay 75% ng lalagyan. Upang malaman kung ano ang 25% ay kailangan nating hatiin 22 1/2 ng 3 22 1/2 -: 3 = 45/2 -: 3/1 = 45/2 xx 1/3 = 45/6 = 7 1/2 7 1/2 quarts mananatili

Gaano karaming init ang kinakailangan upang mag-usap ng 80.6 g ng tubig sa 100 C? Ang init ng paggawa ng tubig sa 100 C ay 40.7 kJ / mole.

Ang init na idinagdag sa isang sangkap sa panahon ng isang pagbabago ng bahagi ay hindi taasan ang Temperatura, sa halip, ito ay ginagamit upang masira ang mga bono sa solusyon. Kaya, upang sagutin ang tanong, dapat mong i-convert ang gramo ng tubig sa mga moles. 80.6g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" ng H_2O Ngayon, mag-multiply ng moles sa pamamagitan ng init ng langis, 40.7 kJ / mole at dapat mong makuha ang iyong sagot. Ito ang halaga ng init na inilalapat sa tubig upang lubusang masira ang mga bono sa pagitan ng mga molecule ng tubig upang ganap itong maalis.