Sagot:
32 gramo.
Paliwanag:
Ang pinakamahusay na paraan ay ang pagtingin sa reaksyon sa pagitan ng Oxygen at Hydrogen, at pagkatapos ay balansehin ito:
Mula dito makikita natin ang mga ratios ng molar.
Ngayon, 36 gramo ng tubig ay katumbas ng dalawang moles ng tubig mula sa equation:
Kaya nga
Kaya ayon sa ratio ng molar, dapat na may kalahati ang halaga ng mga moles, na isang taling ng diatmoic oxygen. 1 Ang atom ng oksiheno ay may mass na 16 gramo, kaya ang diatomic oxygen weights ay dalawang beses na mas maraming- 32 gramo.
Kaya 32 gramo ang kinakailangan.
Si Juanita ay namamasa ang kanyang lawn gamit ang pinagmumulan ng tubig sa tangke ng ulan. Ang antas ng tubig sa tangke ay umaabot sa 1/3 sa bawat 10 minuto na tubig. Kung ang antas ng tangke ay 4 talampakan, gaano karaming araw ang maaaring tubig ng Juanita kung siya ay tubig para sa 15 minuto bawat araw?
Tingnan sa ibaba. Mayroong ilang mga paraan upang malutas ito. Kung bumaba ang antas ng 1/3 sa 10 minuto, pagkatapos ay bumaba ito: (1/3) / 10 = 1/30 sa 1 minuto. Sa loob ng 15 minuto ito ay bababa sa 15/30 = 1/2 2xx1 / 2 = 2 Kaya ito ay walang laman pagkatapos ng 2 araw. O ibang paraan. Kung ito ay bumaba ng 1/3 sa 10 minuto: 3xx1 / 3 = 3xx10 = 30minutes 15 minuto sa isang araw ay: 30/15 = 2 araw
Ang reaksyon ng oxygen at hydrogen ay eksakto upang bumuo ng tubig. Sa isang reaksyon, ang 6 g ng hydrogen ay pinagsasama ang oxygen upang bumuo ng 54 g ng tubig. Magkano ang oxygen na ginamit?
"48 g" Ipapakita ko sa iyo ang dalawang paraan upang malutas ang problemang ito, ang isang tunay na maikli at isang medyo mahaba. kulay (white) (.) SHORT VERSION Ang problema ay nagsasabi sa iyo na ang "6 g" ng hydrogen gas, "H" _2, ay tumutugon sa isang hindi kilalang masa ng oxygen gas, "O" _2, upang bumuo ng "54 g" ng tubig. Tulad ng alam mo, ang batas ng mass conservation ay nagsasabi sa iyo na sa isang reaksyon ng kemikal ang kabuuang mass ng mga reactant ay dapat na katumbas ng kabuuang masa ng mga produkto. Sa iyong kaso, ito ay maaaring nakasulat bilang overbrace (m
Gaano karaming gramo ng tubig ang maaaring gawin ng kumbinasyon ng 8 gramo ng oxygen at 8 gramo ng hydrogen?
Ito ay isang problema sa stoichiometry. Kailangan mong magsulat ng isang balanseng equation muna Kung maaari mong makita, kailangan mo ng 2 moles ng H2 gas at 1 mole ng O2 upang bumuo ng 2 moles ng H2O. Bibigyan ka ng gramo ng parehong hydrogen gas at oxygen. Dapat mong makita muna ang pumipigil na reagent. Upang gawin ito, dalhin ang masa ng reaktan at i-convert ito sa mga moles. Ngayon gawin ang taling-to-taling ratio upang malaman kung gaano karaming mga moles ng "H" _2 "O" ay maaaring ginawa mula sa bawat reactant. Ang reactant upang bumuo ng hindi bababa sa mga moles, ang limiting reagent. Ex. Para