Ang reaksyon ng oxygen at hydrogen ay eksakto upang bumuo ng tubig. Sa isang reaksyon, ang 6 g ng hydrogen ay pinagsasama ang oxygen upang bumuo ng 54 g ng tubig. Magkano ang oxygen na ginamit?

Sagot:

# "48 g" #

Paliwanag:

Ipapakita ko sa iyo ang dalawang paraan upang malutas ang problemang ito, ang isang tunay na maikli at isang medyo mahaba.

#kulay puti)(.)#

MAIKSING BERSYON

Sinasabi sa iyo ng problema iyan # "6 g" # ng hydrogen gas, # "H" _2 #, gumanti sa isang hindi kilalang masa ng oxygen gas, # "O" _2 #, upang bumuo # "54 g" # Ng tubig.

Tulad ng alam mo, ang batas ng mass conservation ay nagsasabi sa iyo na ang nasa a kemikal na reaksyon ang kabuuang masa ng mga reactants ay dapat pantay sa kabuuang masa ng mga produkto.

Sa iyong kaso, ito ay maaaring nakasulat bilang

(kulay) (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (kulay (asul) ("kabuuang masa ng mga reactant")) = overbrace (m_ (H_2O) #

Nangangahulugan ito na ang reaksyon ay dapat na natupok

#m_ (O_2) = m_ (H_2O) - m_ (H_2) #

#m_ (O_2) = "54 g" - "6 g" = kulay (berde) ("48 g O" _2) #

#kulay puti)(.)#

LONG VERSION

Maaari kang makakuha ng parehong resulta sa pamamagitan ng paggamit ng isang piraso ng stoichiometry. Una, isulat ang balanse ng kemikal na equation para sa reaksyong ito

# 2 (purple) (2) "H" _text (2 (g)) "O" _text (2 (g)) -> kulay (pula) (2) "H" _2 "O" _text ((g)) #

Pansinin na mayroon kang #color (pula) (2): 1 # ratio ng taling sa pagitan ng tubig at oxygen gas. Nangangahulugan ito na magagawa ang reaksyon dalawang beses bilang marami moles ng tubig habang mayroon kang mga moles ng oxygen na nakikibahagi sa reaksyon.

Gumamit ng tubig molar mass upang matukoy kung gaano karaming mga moles ng tubig ang ginawa

# Kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("g"))) * ("1 mole H" _2 "O") / (18.015color (pula) (kanselahin (kulay (itim))))) = "2.998 moles H" _2 "O" #

Nangangahulugan ito na natupok ang reaksyon

# 2.998 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("moles H" _2 "O"))) * "1 mole O" _2 / (kulay (pula) itim) ("moles H" _2 "O")))) = "1.499 moles O" _2 #

Panghuli, gamitin ang masa ng masa ng oxygen gas upang malaman kung gaano karaming gramo ang maglalaman ng maraming moles na ito

# 499 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("moles O" _2))) * "32.0 g" / (1color (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("mole O" _2) = kulay (berde) ("48 g") #

Muli, ang sagot ay # "48 g" # ng gas ng oxygen.

May 250 brick na ginamit upang bumuo ng isang pader na 20 piye mataas. Gaano karaming mga brick ang gagamitin upang bumuo ng pader na 30 piye ang taas?

375 brick Ito ay itinuturing bilang isang direktang paghahambing sa pagitan ng dalawang magkakaibang dami, Ito ay isang halimbawa ng DIREKTA NG PANGUNAHIN dahil kung ang bilang ng mga brick ay tataas, ang taas ng pader ay tataas. Kung ang dingding ay 30 talampakan, kailangan ng mas maraming mga brick. 250/20 = x / 30 20x = 250 xx 30 x = (250 xx 30) / 20 x = 375

Ang tubig ay bumubuhos sa isang baluktot na korteng kono na may rate na 10,000 cm3 / min at sa parehong oras ay pinapatay ang tubig sa tangke sa isang pare-pareho ang rate Kung ang tangke ay may taas na 6m at ang diameter sa itaas ay 4 m at kung ang antas ng tubig ay tumataas sa isang rate ng 20 cm / min kapag ang taas ng tubig ay 2m, paano mo makita ang rate kung saan ang tubig ay pumped sa tangke?

Hayaan ang V ay ang dami ng tubig sa tangke, sa cm ^ 3; h maging ang lalim / taas ng tubig, sa cm; at hayaan ang radius ng ibabaw ng tubig (sa itaas), sa cm. Dahil ang tangke ay isang inverted kono, kaya ang masa ng tubig. Dahil ang tangke ay may taas na 6 m at isang radius sa tuktok ng 2 m, ang mga katulad na triangles ay nagpapahiwatig na ang frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 upang ang h = 3r. Ang dami ng inverted kono ng tubig ay pagkatapos V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Ngayon, iba-iba ang magkabilang panig tungkol sa oras t (sa ilang minuto) upang makakuha ng frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {dr} {dt

Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?

Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at