Sagot:
Ito lamang ang produkto
Paliwanag:
Sa praktikal, inilarawan ng prosesong ito ang proseso:
Ang etanol ay kailangang nasa normal na simula ng pagkulo ………
At kaya, kinakalkula namin ………………
Ang init ng pagwawalis ng alak ay 879 Jg ^ -1. Ano ang enerhiya (sa J) na kinakailangan upang gawing usok ang 4.50 g ng alak, C_2H_5OH?
879 joules kada gram beses 4.50 gramo ay katumbas ng 3955.5 joules Ito ay isang medyo tapat na tanong. Ang bawat gramo ng alkohol ay nangangailangan ng 879 J upang maunawin ito, at may 4.5 g, kaya't kailangan lang tayong magparami. Pansinin ang mga yunit: Jg ^ -1 * g = J
Ang tago ng init ng paggawa ng tubig ay 2260 J / g. Gaano karaming kilojoules bawat gram ang ito, at gaano karaming gramo ng tubig ang titipunin sa pamamagitan ng pagdaragdag ng 2.260 * 10 ^ 3 J ng enerhiya ng init sa 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Para sa isang naibigay na substansiya, ang nakatago na init ng pagwawalisasyon ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming enerhiya ang kinakailangan upang pahintulutan ang isang taling ng sangkap na iyon na pumunta mula sa likido hanggang sa gas sa simula ng pagkulo nito, kaya ay sumailalim sa pagbabago ng bahagi. Sa iyong kaso, ang nakatago na init ng paggawa ng langis para sa tubig ay ibinibigay sa iyo sa Joules bawat gramo, na isang alternatibo sa mas karaniwang mga kilojoules bawat nunal. Kaya, kailangan mong malaman kung gaano karaming mga kilojoule bawat gramo ang kinakailangan upang payagan ang
Kailangan mo ng 25% na solusyon sa alak. Sa kabilang banda, mayroon kang 50 ML ng 5% na halo ng alak. Mayroon ka ring 35% na halo ng alak. Gaano karami sa 35% na halo ang kailangan mong idagdag upang makuha ang ninanais na solusyon? kailangan ko ____ mL ng 35% na solusyon
100 ML 5% na halo ng alak ay nangangahulugang, 100 ML ng solusyon ay naglalaman ng 5ml ng alak, kaya naglalaman ng 50ml ng solusyon (5/100) * 50 = 2.5ml ng alak. Ngayon, kung ihalo namin, ang x ml ng 35% na halo, maaari nating sabihin, sa x ml ng halo, ang kasalukuyang alak ay (35/100) * x = 0.35x ml kaya, matapos ang paghahalo ng kabuuang dami ng solusyon ay magiging (50 + x) ML at kabuuang dami ng alkohol ay magiging (2.5 + 0.35x) ML Ngayon, ang ibinigay na bagong solusyon ay dapat magkaroon ng 25% na alak, na nangangahulugang, 25% ng kabuuang dami ng solusyon ay dami ng alkohol, (2.5 + 0.35x) = 25/100 (50 + x) Paglutas