Ang agnas ng H_2O_2 ay gumagawa ng gas ng tubig at oxygen, na naglalabas ng 197 kJ bawat isa na taling ng H_2O_2. Magkano ang enerhiya ay inilabas kung nagsisimula kami sa 798 gramo ng H_2O_2?

Ang agnas ng H_2O_2 ay gumagawa ng gas ng tubig at oxygen, na naglalabas ng 197 kJ bawat isa na taling ng H_2O_2. Magkano ang enerhiya ay inilabas kung nagsisimula kami sa 798 gramo ng H_2O_2?
Anonim

Sagot:

# q = 4629.5kJ #

Paliwanag:

Ang halaga ng init (# q #) inilabas mula sa decomposing # 798g # ng # H_2O_2 # ay matatagpuan sa pamamagitan ng:

# q = DeltaHxxn # kung saan, # DeltaH # ay ang enthalpy ng reaksyon at # n # ang bilang ng taling ng # H_2O_2 #.

Tandaan na # DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) #

Hanapin # n #, maaari lamang naming gamitin: # n = m / (MM) # kung saan, # m = 798g # ang ibinigay na masa at # MM = 34g * mol ^ (- 1) # ang molar mass ng # H_2O_2 #.

# n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 #

Kaya, # q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (kanselahin (mol)) xx23.5cancel (mol) = 4629.5kJ #