.54 mol ng H2 ay nasa isang lalagyan na 2.00 L sa 20.0 oC. Ano ang presyon sa lalagyan sa atm?

Sagot:

# 6.5 atm #

Paliwanag:

Paggamit ng ideal na batas ng gas upang makalkula ang presyon ng gas, Kaya,# PV = nRT #

Dahil ang mga halaga ay,# V = 2L, n = 0.54 mole, T = (273 + 20) = 293K #

Paggamit,# R = 0.0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

Namin,# P = 6.5 atm #

Sagot:

#P_ "lalagyan" = 6.50 * atm #

Paliwanag:

Ipinapalagay namin ang ideyalidad …. at kaya …# P = (nRT) / V #

# = (0.54 * molxx0.0821 * (L * atm) / (K * mol) xx293.15 * K) / (2.00 * L) #

Malinaw, ginamit ko ………

# "absolute temperatura" = "degree Celsius + 273.15" * K #

At ang expression ay nagbibigay sa amin ng isang sagot sa mga yunit ng presyon, bilang ay kinakailangan ….

# = (0.54 * kanselahin (mol) xx0.0821 * (cancelL * atm) / kanselahin (K * mol) xx293.15 * cancelK) / (2.00 * cancelL)

Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?

Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at

Kapag ang isang supply ng haydrodyen gas ay gaganapin sa isang 4 na lalagyan ng lalagyan sa 320 K ito ay nagpapakita ng isang presyon ng 800 torr. Ang suplay ay inilipat sa isang lalagyan ng 2 litro, at pinalamig sa 160 K. Ano ang bagong presyon ng nakakulong na gas?

Ang sagot ay P_2 = 800 t rr. Ang pinakamahusay na paraan upang lapitan ang problemang ito ay ang paggamit ng ideal na batas ng gas, PV = nRT. Dahil ang hydrogen ay inilipat mula sa isang lalagyan patungo sa isa pa, ipinapalagay namin na ang bilang ng mga moles ay nananatiling pare-pareho. Ito ay magbibigay sa amin ng 2 equation P_1V_1 = nRT_1 at P_2V_2 = nRT_2. Dahil ang R ay pare-pareho din, maaari naming isulat ang nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> ang pinagsamang batas ng gas. Samakatuwid, mayroon kaming P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Ang isang lalagyan ay may dami ng 21 L at mayroong 27 mol ng gas. Kung ang lalagyan ay naka-compress na tulad na ang bagong volume nito ay 18 L, kung gaano karaming mga moles ng gas ang dapat ilabas mula sa lalagyan upang mapanatili ang isang pare-pareho ang temperatura at presyon?

24.1 mol Gamitin natin ang batas ng Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ang bilang 1 ay kumakatawan sa mga unang kondisyon at ang bilang 2 ay kumakatawan sa mga huling kondisyon. • Kilalanin ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable: kulay (kayumanggi) ("Kilalang:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol kulay (asul) ("Hindi kilala:" n_2 • Ayusin ang equation upang malutas ang huling bilang ng mga moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • I-plug ang iyong ibinigay na mga halaga upang makuha ang pangwakas na bilang ng mga moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 kansela "L") = 24.1 mol