Kimika

Ang mga quark at down quark ay bahagyang naiiba sa masa. Ang tanong na ito ay nakasalalay sa mga realms ng pisika ng maliit na butil, ngunit sa kabutihang palad ang sagot ay hindi masyadong malalim. Ang mga nucleons ay ang terminong ginamit sa grupo na tumutukoy sa parehong mga proton at neutron. Ang imahe sa itaas ay nagpapakita ng quark komposisyon ng mga dalawang sub-atomic particle. Ngunit ano ang mga quark? Ang mga quark ay mga pangunahing mga particle, i.e. sila, sa abot ng aming kaalaman, hindi mababahagi. Mayroong anim na uri ng quark, ngunit dapat ko lamang talakayin ang dalawa sa mga uri dito. Ang dalawang quark Magbasa nang higit pa »

Sapagkat hindi namin alam kung saan talaga ang elektron, sa anumang oras. Sa halip, kung ano ang ginagawa namin ay kalkulahin ang posibilidad ng isang elektron na sa bawat punto sa puwang sa paligid ng nucleus ng isang atom. Ang tatlong-dimensional na hanay ng mga probabilidad na nagpapakita na ang mga electron ay hindi may posibilidad na maging kahit saan, ngunit malamang na matatagpuan sa tinukoy na mga lugar ng espasyo na may partikular na mga hugis. Pagkatapos ay maaari naming piliin ang isang antas ng posibilidad, tulad ng 95%, at gumuhit ng isang gilid sa paligid ng lakas ng tunog kung saan ang elektron ay may posibi Magbasa nang higit pa »

Ang oksihenasyon ay ang pagkawala ng mga electron, habang ang pagbawas ay ang pakinabang ng mga elektron. Sa isang reaksyon, kung ang isang reaksyon ay nakakuha ng mga elektron (bumaba), ito ay nangangahulugan na ang isa pang reactant ay nawala sa mga elektron (nakakakuha ng oxidised). Halimbawa: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Maliwanag na ang Mg ay nakakuha ng oxidised (nawalang mga electron) upang maging dalawang Mg ^ (2+) ions. Ngunit saan pumunta ang mga elektron na iyon? Tingnan ang mga kalahating ions na equation: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Narito, malin Magbasa nang higit pa »

Well, ano ang isang dipole ...? Ang isang dipole ay isang pisikal na paghihiwalay ng positibo at negatibong singil. Dahil sa mga electronegative atoms sa loob ng isang MOLECULE, ibig sabihin, mga atoms na malakas na polarize density ng elektron patungo sa kanilang sarili, nangyayari ang paghihiwalay, at ang molecular dipoles ay nabuo ... At isaalang-alang natin ang isang pares ng mga molekular na dipoles, sabihin, HF, at H_2O .... parehong Ang oxygen at fluorine atoms ay electronegative na may paggalang sa hydrogen .... at may di-pantay na pamamahagi ng elektronikong singil sa molekula ... na kung saan maaari naming kumata Magbasa nang higit pa »

T_2 = ~ 45.96C Charles's Law http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) I-plug in ang iyong data. (1.36 / 25) = (2.5 / T_2) Cross-multiply. 1.36T_2 = 62.5 Bahagi ng 1.36 upang ihiwalay sa T_2. 62.5 / 1.36 = T_2 T_2 = 45.95588235294C Magbasa nang higit pa »

Upang makatulong na maunawaan at mahulaan ang paraan ng paggawa ng mga bagay. Ang lahat ng natural na agham ay batay sa mga modelo. Ang mga modelo ay iminungkahi at sinubok ng mga obserbasyon. Kung ang mga obserbasyon ay tila upang kumpirmahin na ang modelo ay tumpak, kung gayon ang modelo ay maaaring gamitin upang gumawa ng mga hula na nakaturo sa direksyon ng higit pang mga gamit. Halimbawa, ang mga modelo ng mga dynamics ng likido ay maaaring gamitin upang makatulong na mahulaan kung paano lilipat at bumuo ang mga sistema ng panahon. Ang mga modelo ng mga reaksyong kemikal ay maaaring gamitin upang mahulaan ang mga resu Magbasa nang higit pa »

Talaga lahat ng isotopes ay radioactive Ang ilan ay mas radioactive kaysa sa iba. Ang ikalawang batas ng termodinamika ay nagpapahayag na ang lahat ay napupunta mula sa pagkakasunod-sunod sa disorder. Ang isang atomic atom ay isang istraktura ng mataas na order. Ang ikalawang batas ay nagsasaad na ang lahat ng istraktura ng mataas na order na may break at lumipat patungo sa disorder. (Sa ibang araw malayo sa hinaharap na distansiya magkakaroon ng kabuuang disorder at walang bagay na maiiwan sa lahat) Kapag ang isang atom breaks ang mga ito nagiging sanhi ng radioactive pagkabulok. Ang tanong ay kung bakit ang ilang mga ato Magbasa nang higit pa »

Ang kabuuan ng lahat ng mga kemikal na proseso sa katawan ay tinatawag na mga katawan METABOLISM. Ang METABOLISM ay ang kabuuan ng lahat ng mga proseso na bumabagsak sa mga materyal sa katawan na kilala bilang CATABOLISM at lahat ng mga proseso na nagtatayo ng mga materyales sa katawan na kilala bilang ANABOLISM. ANABOLISM ay anumang proseso na nagtatayo, nagsasama, pinagsasama, na kilala rin bilang pagbubuo. Ang pagtatayo ng mga protina, ang proseso ng pag-convert ng blueprint ng DNA sa mga polypeptide chain na sa kalaunan ay magiging mga protina na nagtatayo at humuhubog sa ating mga katawan ay tinatawag na PROTEIN SYNTH Magbasa nang higit pa »

Ibinibigay nila sa amin ang reaktibiti ng mga elemento. Kung ang mga electron ng valence ng elemento ay malapit na talaga o talagang malayo sa 8, tulad ng 1 o 7, ang mga elementong ito ay may posibilidad na maging napaka-reaktibo, at sa pangkalahatan ay may maraming mga estado ng oksihenasyon. Ang mga metal na alkali (mga elemento ng pangkat 1) ay may bawat 1 electron ng valence, kaya malamang sila ay napaka-reaktibo, at madaling mawalan ng elektron na iyon. Ang mga halogens (grupo 7 o 17 na elemento) ay may 7 valence electrons, at tutugon sa halos lahat ng bagay upang makuha ang sobrang elektron upang makumpleto ang oktet Magbasa nang higit pa »

Well, ang mga real gas ay may mga puwersa ng intermolecular, hindi ba? At sa gayon, ginagamit namin ang equation ng estado ng van der Waals sa account para sa mga pwersang ito: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Ang mga pwersang ito ay nagpapakita ng kanilang mga sarili sa: a, ang average pwersa ng pagkahumaling. b, isang pare-pareho na ang mga account para sa ang katunayan na ang mga gas ay hindi palaging bale-wala kumpara sa laki ng kanilang lalagyan. at binabago nito ang totoong dami ng molar, barV - = V / n. Sa paglutas para sa kubiko equation sa mga tuntunin ng dami ng molar, barul | stackrel ("") (barV Magbasa nang higit pa »

Ang mga electrophile ay base sa Lewis dahil ang dalawang kahulugan ay may parehong kahulugan sa mga tuntunin ng mga electron. Sa Lewis na mga kahulugan ng mga asido at base, isang Lewis acid ay tinukoy bilang isang 'pares' ng elektron pares, na kukuha ng isang pares ng elektron. Ang isang base ng Lewis ay anumang bagay na nagbibigay ng pares ng elektron na ito, kaya ang salitang 'donor'. Ang nucleophile ay isang uri ng kemikal na nagdudulot ng pares ng elektron sa isang electrophile upang bumuo ng isang kemikal na bono na may kaugnayan sa isang reaksyon. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Sa madalin Magbasa nang higit pa »

Ang simbolo para sa atomic number, Z, ay kumakatawan sa "Zahl", na nangangahulugang bilang sa Aleman. Bago ang 1915, ang simbolo Z ay tumutukoy sa posisyon ng isang elemento sa periodic table. Sa sandaling may katibayan na ito rin ang singil ng atom, Z ay tinawag na "Atomzahl", o atomic number. M ay minsan ginagamit para sa mass number ("Massenzahl" sa Aleman), ngunit ang simbolo ay inirerekomenda sa ACS Style Guide. Magbasa nang higit pa »

Ang pagpapalaganap ng isang de-koryenteng kasalukuyang ay nakasalalay sa pagpasa ng mga sisingilin na mga particle. At kapag ang isang malakas na acid, sabihin HX dissolves sa tubig, TWO tulad sisingilin mga resulta ng mga resulta, ibig sabihin X ^ -, at isang species namin conceive bilang H ^ + o H_3O ^ +. At ang parehong mga ions ay nagbibigay-daan sa pagpasa ng electric charge, ibig sabihin ang mga solusyon ay kondaktibo. Sa kabilang banda, para sa mas mahina na mga acids, may mga KAHILING sisingilin ang mga particle sa solusyon. At sa gayon ang mga acids ay mas mababa kondaktibo. Magbasa nang higit pa »

Sa pangkalahatan, hindi nila ginagawa - kahit may mga eksepsiyon. Para sa mga compound na magsagawa ng kuryente, dapat may mga sisingilin na particle kasalukuyan - tulad ng kaso sa ionic compounds na binubuo ng positibo o negatibong sisingilin ions. Mayroon ding mga sitwasyon kung saan ang mga di-pares na mga elektron ay maaari ding maging libre upang magsagawa ng pagsingil. Ang mga asido, halimbawa, ay maaaring mag-ionisa sa solusyon upang makabuo ng mga ions, na libre sa pagsasagawa ng electric current. Ang ilang mga polymers, na may mga libreng elektron o maraming mga bono ay maaari ring magsagawa ng electric current. A Magbasa nang higit pa »

Ano ang bago sa n = 3? Tandaan na ang "angular momentum quantum number" ay nagsasabi sa iyo kung ano ang orbital subshell na mayroon ka, s, p, d, f, ... Well, dapat mong tandaan na ang kulay ng puti (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, i.e. Na ang pinakamataas na l ay isang mas mababa sa n, ang pangunahing halaga ng quantum (na nagpapahiwatig ng antas ng enerhiya), kung saan: n = 1, 2, 3,. . . Kaya, kung tayo ay nasa ikatlong panahon, ipinapakilala natin ang n = 3, at kaya, n - 1 = 2 at orbital na may UP SA l = 2, d orbitals, posible. Iyon ay, 3s, 3p, AT orbital 3d ay magagamit. Ito ay lalong nakikil Magbasa nang higit pa »

Ang Uncertainty Principle ni Heisenberg na si Werner Heisenberg ay nagtaguyod ng prinsipyong ito tungkol sa mekanika ng quantum. Sa isang napaka-simpleng pangkalahatang ideya ipinapaliwanag nito kung bakit maaari mong HINDI tumpak na sukatin ang isang particle bilis at mga lokasyon ng sabay-sabay. Dahil alam namin na ang bilis ng liwanag (na mga packet lamang ng mga photon) ay 3.0x10 ^ 8 m / s at ang bilis ng liwanag ay pare-pareho, ibig sabihin walang acceleration o pagbabawas ng bilis ng liwanag, hindi namin alam ang eksaktong lokasyon ng ang poton. Ang pag-alam ng isang ibig sabihin ay hindi mo malalaman ang iba. Magbasa nang higit pa »

Maaari kang magdagdag ng isang methyl group sa unang carbon atom ng propane chain ng magulang, ngunit iyon ay katumbas ng butane, o normal, unbranched butane. Narito kung bakit ganoon nga. Nasa ibaba ang dalawang isomer ng butane, butane at 2-methylpropane Kung nagsisimula ka sa notasyon ng linya ng bono para sa propane, o C_3H_8, makakakuha ka ng isang bagay na katulad nito Ngayon, isang methyl group ay kinakatawan bilang isang simpleng linya. Kung titingnan mo nang mabuti ang istraktura ng propane, napapansin mo na ang paglalagay ng methyl group sa alinman sa carbon 1 o carbon 3 ay magbubunga ng isa sa dalawang istraktur Magbasa nang higit pa »

Ang kulay sa paglipat-serye ng mga metal compound ay karaniwang dahil sa mga elektronikong paglilipat ng dalawang pangunahing mga uri: transisyon sa paglipat ng transisyon dd transition Higit pang mga tungkol sa mga paglilipat ng transisyon ng paglipat: Ang isang elektron ay maaaring tumalon mula sa isang nakararami ligand orbital sa isang nakararami metal orbital, na nagbibigay ng pagtaas sa isang ligand- to-metal charge-transfer (LMCT) na paglipat. Ang mga ito ay maaaring madaling maganap kapag ang metal ay nasa isang mataas na estado ng oksihenasyon. Halimbawa, ang kulay ng chromate, dichromate at permanganate ions ay d Magbasa nang higit pa »

Ang Bohr Modelo ng atom ay napaka tulad ng ating solar system, na may isang araw bilang sentro tulad ng nucleus ng atom at ang mga planeta ay naka-lock sa tinukoy na mga orbit tulad ng mga electron na naka-lock sa mga orbit sa paligid ng nucleus. Nauunawaan na natin ngayon na ang mga elektron ay matatagpuan sa orbital na mga ulap at ang kanilang galaw ay random sa loob ng tatlong dimensional space na orbital. Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang. SMARTERTEACHER Magbasa nang higit pa »

Ginamit ni Chadwick ang beryllium dahil ginamit ito ng mga naunang manggagawa sa kanilang mga eksperimento. > Noong 1930, binaril ng Walther Bothe at Herbert Becker ang α ray sa beryllium. Nagpapalabas ito ng neutral na radiation na maaaring tumagos ng 200 mm ng tingga. Ipinapalagay nila na ang radiation ay high-energy γ ray. Nakita ni Irène Curie at ng kaniyang asawa na ang isang sinag ng radiation na ito ay nanalo ng mga proton na hindi pa napupunta sa paraffin. Nadama ni Chadwick na ang radiation ay hindi maaaring γ ray. Ang mga α particle ay hindi maaaring magbigay ng sapat na lakas upang gawin ito. Naisip niya Magbasa nang higit pa »

Si James Chadwick ay iginawad sa Nobel Prize para sa kanyang pagtuklas ng neutron. Sinimulan niya ang kanyang trabaho bilang isang katulong sa Ernest Rutherford sa Cavendish. Ang eksperimentong gintong foil ng Rutherford ay humantong sa pag-unawa sa nucleus ng atom at ang walang laman na spec sa mga atomic na particle. Natuklasan ni Cavendish ang neutron sa kanyang trabaho sa pagharap sa paghahanap ng lunas para sa kanser. Nagpunta siya upang matukoy ang masa ng neutron. Ang kanyang MAUD report ay humantong sa Estados Unidos malubhang paglahok sa nuclear physics na kalaunan ay humantong sa atomic bomba. Umaasa ako na ito a Magbasa nang higit pa »

Dahil hindi ito aktibo kapag kumikilos bilang elektrod (di-aktibo). Ang platinum ay kabilang sa isang grupo ng mga metal sa periodic table na tinatawag na "noble metals" - na kinabibilangan, bukod sa iba pa: Gold, Silver, Iridium, at Platinum. Ang platinum ay ginagamit sa mga electrochemical cell dahil ito ay lumalaban sa oksihenasyon - hindi ito madaling magreresulta, na gumagawa sa mahusay na bilang isang elektrod dahil hindi ito makikilahok sa mga reaksiyong Redox na nagaganap sa mga electrochemical cell. Magbasa nang higit pa »

Natuklasan ni JJ Thomson ang elektron na maging isang pangunahing bahagi ng lahat ng bagay. Kaya siya ay dumating sa konklusyon na may positibo at negatibong mga singil sa atom (bilang postulated sa pamamagitan ng Lorentz). Ang atomikong teoriya ni Dalton ay itinuturing na ang atom ay hindi mahahati habang matapos ang pagtuklas ng higit pang mga pangunahing particle ay malinaw na ang atom ay dapat magkaroon ng isang panloob na istraktura - paano ibinahagi ang mga singil na ito? Ano ang hugis ng atom? Ano ang nagpapaliwanag ng katatagan ng bagay? Ano ang nagpapaliwanag ng pagbubuklod ng kemikal? Samakatuwid, ang mga modelo Magbasa nang higit pa »

Ang mga equation ng kemikal ay kailangang maging balanse upang masiyahan ang batas ng pag-iingat ng bagay, na nagsasaad na sa isang sarado na bagay ng sistema ay hindi nilikha o nawasak. Halimbawa, ang pagkasunog ng methane ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" Kung binibilang mo ang bilang ng mga atom (subscript) ng carbon, hydrogen, at oxygen sa magkabilang panig ng equation, makikita mo na sa side reactant (kaliwang bahagi), mayroong isang atom ng carbon, apat na atoms ng hydrogen, at dalawang atoms ng oxygen. Sa gilid n Magbasa nang higit pa »

Ito ay isang MALALAKING tanong na sagutin! Ang isang sagot ay 'dahil nagresulta ito sa isang negatibong pagbabago sa libreng enerhiya, delta-G.' Maaaring ito ay bilang isang resulta ng reaksiyon na exothermic, kaya ang mga produkto ay mas matatag kaysa sa mga reactants, o maaaring resulta ng isang pagtaas sa entropy (mga produkto mas disordered kaysa sa reactants), o pareho ng mga ito. Ang isa pang sagot ay 'dahil ang enerhiya ng kanilang pag-activate ay sapat na mababa' upang ang matagumpay na mga banggaan sa pagitan ng mga particle ng reactant ay maaaring maganap. Kung maaari mong pinuhin ang iyong katanu Magbasa nang higit pa »

Ang mga katangian ng Colligative ay mga pag-aari ng mga solusyon na umaasa sa ratio ng bilang ng mga solute particle sa bilang ng mga may kakayahang makabayad ng timbang molecule sa isang solusyon, at hindi sa uri ng kemikal species kasalukuyan. Ang mga pinagkakatiwalaan na katangian ay kinabibilangan ng: 1. Relatibong pagbaba ng presyon ng singaw. 2. Pagtaas ng temperatura ng pagkulo. 3. Depression ng lamig point. 4.Osmotic na presyon. Halimbawa, ang pagyeyelo ng tubig ng asin ay mas mababa kaysa sa dalisay na tubig (0 ° C) dahil sa pagkakaroon ng asin na natunaw sa tubig. Hindi mahalaga kung ang asin dissolved sa tu Magbasa nang higit pa »

Sa pamamagitan ng pagbabahagi ng isa o higit pang mga elektron. Kumuha tayo ng Fluorine (F). Mayroon itong 7 na mga electron sa panlabas na shell nito, ngunit "nais" na magkaroon ng 8 (ang octet rule). Ngayon sa isa pang F-atom maaari itong ibahagi ang isang elektron sa bawat isa, at "magkunwari" sila ay parehong may 8. Aking guro sa kimika na ginamit upang ipaliwanag ito sa pamamagitan ng pagkakatulad: kung ang dalawang polar bear parehong may isang bald patch ng balat, maaari nilang ilagay ang mga bold na mga patch laban sa isa't isa, at parehong manatiling mainit. Magbasa nang higit pa »

Dahil naglalaman ang mga ito ng negatibong sisingilin na mga particle na tinatawag na mga elektron na nagtataboy sa isa't isa. Ang mga elektron na ulap o 'orbitals' ay nagtataboy sa isa't isa sapagkat ang mga ito ay negatibong sisingilin (binubuo ang mga ito ng mga electron na negatibong sisingilin). Kapag sinubukan mong 'itulak' ang isang negatibong singil patungo sa isa pa, sila ay nagtataboy sa isa't isa at sinisikap na labanan ang pagtulak. Magbasa nang higit pa »

Ang mga atom ng ilang mga elemento ay nagbabahagi ng mga electron dahil nagbibigay ito sa kanila ng buong shell ng valence. Ang lahat ng mga atomo ay nagsusumikap na makamit ang isang buong shell ng valence, tulad ng mga marangal na gas. Ito ang pinaka matatag na pag-aayos ng elektron. Kung ang mga atoms ay hindi makamit ang isang buong panlabas na shell sa pamamagitan ng paglilipat ng mga elektron, sila ay nagbabahagi sa pagbabahagi. Sa ganitong paraan, ang bawat atom ay maaaring bilangin ang mga nakabahaging mga electron bilang bahagi ng sarili nitong valence shell. Ang pagbabahagi ng mga electron ay covalent bonding. Ha Magbasa nang higit pa »

Mayroong dalawang mga posibleng kadahilanan: dahil ang reaksyon ay gumagawa ng mga produkto na may mas mataas na antas ng disorder (hal. Likido <solusyon <gaseous substances, mas disordered kaysa solids) at / o sa mga kaso kung saan ang bilang ng mga moles ng mga produkto ay mas mataas kaysa sa numero ng mga moles ng mga reactant (halimbawa: mga reaksiyon ng agnas). dahil ang sistema ay bukas, ibig sabihin, ang ilang mga produkto ay pisikal at irreversibly bawas mula sa reacting system (eg formatin ng precipitates, complexes, magkakasunod na mga reaksyon kung saan ang punto ng balanse ay hindi naabot, tulad ng sa buh Magbasa nang higit pa »

Ang langis ay nonpolar at mas mababa ang siksik, at ang suka ay polar at mas siksik. Tulad ng dissolves tulad ng. Ang isang polar substance ay hindi matutunaw ang isang nonpolar substance. Sa kaso ng langis at suka, ang suka ay polar at mas siksik kaysa sa langis, kaya tinatapon ito sa ilalim ng lalagyan. Ang langis ay nonpolar at hindi gaanong siksik, kaya hindi ito natutunaw sa suka, at lumulutang ito sa ibabaw. Magbasa nang higit pa »

Ang laki ng atomiko ay bumaba sa isang Grupo, ngunit bumagsak sa isang Panahon. Habang lumalakad kami sa isang Panahon, isang hilera, ng Periodic Table, mula sa kaliwa patungo sa kanan bilang FACE namin ang Table, nagdaragdag kami ng isa pang positibong singil (isang proton, isang pundamental, positibo na sisingatang nukleyar na nuclear) sa nucleus. Nagreresulta ito sa PAGBABAGO sa atomic radii sa kabuuan ng Panahon, dahil sa nadagdagang singil sa nuclear na kumukuha sa mga electron ng valence. Sa kabilang banda, bumaba sa isang Grupo, pupunta tayo sa isa pang tinatawag na shell ng mga elektron, na nagtatayo sa naunang she Magbasa nang higit pa »

Sa bagay na ito ay walang kinalaman sa mga bono anggulo hindi 180 ^ @, at hindi rin mahalaga na ang 2p orbital ay hindi sinasakop. Ang isyu dito ay ang mga orbital phase ay hindi tama para sa isang molekular orbital ng bonding. Ang 2s orbital ay hindi nakasalalay sapat upang bono na may dalawang atoms sa parehong oras. Ang 2p orbital ay ang kabaligtaran yugto sa isang bahagi, na kung saan ay nangangahulugan ng paggawa ng dalawang iba't ibang mga "Be" - "H" na mga bono. Sa paghahalo, ang dalawang IDENTICAL bonds ay maaaring gawin, upang bigyan: sa halip na: Ipinapalagay ko na tumutukoy ka sa reaksyon Magbasa nang higit pa »

Dahil maaari ito? Maaari rin itong bumuo ng "Cr" ^ (3+) at "Cr" ^ (6+) ions medyo madalas, at sa katunayan, mas madalas. Gusto kong sabihin ang kalat na cation ay depende sa kapaligiran. Kadalasan ay madali lang mawawala ang 2 mga elektron kung may mga ilang malakas na oxidizer sa malapit, tulad ng "F" _2 o "O" _2. Sa paghihiwalay, ang +2 cation ay pinaka matatag sapagkat inilagay namin ang pinakamaliit na enerhiya sa pag-ionisa, mas mababa ang enerhiya nito. Gayunpaman, dahil ang mga oxidizing na kapaligiran sa pangkalahatan ay karaniwang karaniwang (mayroon kaming maraming oxygen s Magbasa nang higit pa »

Ang dami ng mga pagbabago ay may temperatura dahil ang mga pagbabago sa temperatura ay may temperatura. Ang densidad ay hinati nang dami ng dami. Density = (mass) / (lakas ng tunog) Habang ikaw ay nag-init ng isang bagay, kadalasan ay nagdaragdag ang volume dahil ang mas mabilis na paglipat ng mga molecule ay bukod pa. Dahil ang volume ay nasa denamineytor, ang pagtaas ng dami ay bumababa sa density. HALIMBAWA Sa 10 ° C, 1000.0 g ng tubig ay may dami ng 1000.3 mL Density = (1000.0 g) / (1000.3mL) = 0.999 70 g / mL Sa 70 ° C, 1000.0 g ng tubig ay may dami ng 1022.73 ML Density = (1000.0 g) / (1022.7 mL) = 0.977 Magbasa nang higit pa »

A. 84 min Ikatlong Batas ng Kepler ay nagsasaad na ang haba ng kwadrado ay direktang nauugnay sa radius cubed: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3 kung saan ang T ay ang panahon, G ay ang universal gravitational constant, M ay ang masa ng lupa (sa kasong ito), at R ay ang distansya mula sa mga sentro ng 2 mga katawan. Mula sa na maaari naming makuha ang equation para sa panahon: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Ito ay lilitaw na kung ang radius ay tripled (3R), pagkatapos ay T ay dagdagan sa pamamagitan ng isang kadahilanan ng sqrt (3 ^ 3) = sqrt27 Gayunpaman, ang distansya R ay dapat sinusukat mula sa mga sentro ng katawan. Ang probl Magbasa nang higit pa »

Narito kung bakit nangyayari iyon. Ang electron affinity ay tinukoy bilang enerhiya na ibinigay kapag ang isang taling ng mga atomo sa puno ng gas ay tumatagal ng isa (o higit pa) na mga electron upang maging isang taling ng mga anion sa puno ng gas. Sa madaling salita, sinasabi sa iyo ng electron affinity kung ano ang energetic gain kapag ang isang atom ay nagiging isang anion. Ngayon, tingnan natin ang dalawang kadahilanan na iyong nabanggit at makita kung paano nakakaapekto ito sa pagkakasunod-sunod ng elektron. Maaari mong isipin ang isang electron affinity ng isang atom bilang isang sukatan ng akit na umiiral sa pagit Magbasa nang higit pa »

Ang presyon at temperatura ay may direktang relasyon gaya ng ipinasiya ng Gay-Lussac Law P / T = P / T Ang presyon at temperatura ay magkakaroon ng parehong pagtaas o pagbaba nang sabay-sabay hangga't ang volume ay tatagal. Samakatuwid kung ang temperatura ay doble ang presyon ay mag-double din. Ang tumaas na temperatura ay magpapataas ng enerhiya ng mga molecule at ang bilang ng mga banggaan ay maaaring dagdagan na nagdudulot ng pagtaas sa presyon. Higit pang mga banggaan sa loob ng sistema, humahantong sa higit pang mga banggaan sa ibabaw ng lalagyan at samakatuwid mas presyon sa loob ng system. Sumakay ng isang samp Magbasa nang higit pa »

Para sa isang reaksyon na mangyayari spontaneously, ang kabuuang entropy ng sistema at mga kapaligiran ay dapat dagdagan: DeltaS_ (pangkalahatang) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Ang entropy ng system ay binabago ng (DeltaH_ (sys)) / T, at dahil DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), ang entropy pagbabago ng mga paligid ay maaaring kalkulahin mula sa equation DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Substituting ito para sa DeltaS_ (sur) ay nagbibigay DeltaS_ (pangkalahatang) DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Pag-multiply sa pamamagitan ng -T ay nagbibigay ng DeltaG = -TDeltaS_ (pangkalahatang) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 Magbasa nang higit pa »

Ang kapasidad ng init ay isang pisikal na ari-arian na pare-pareho para sa isang partikular na bagay at samakatuwid, ito ay pare-pareho at hindi magbabago sa temperatura. Ang kapasidad ng init sa pamamagitan ng kahulugan ay ang halaga ng init na kinakailangan upang madagdagan ang temperatura ng isang gramo (tiyak na kapasidad ng init) o isang nunal (molar init kapasidad) sa pamamagitan ng degree (1 ^ @ C). Samakatuwid, ang kapasidad ng init ay isang pisikal na ari-arian na pare-pareho para sa isang partikular na bagay at samakatuwid, ito ay pare-pareho at hindi magbabago sa temperatura. Gayunpaman, kung ano ang mga pagbab Magbasa nang higit pa »

Ang isang neutralisasyon reaksyon ay halos tulad ng isang double kapalit na reaksyon. Gayunpaman, sa isang reaksyon sa neutralisasyon, ang mga reactants ay palaging isang acid at isang base at ang mga produkto ay palaging isang asin at tubig. Ang pangunahing reaksyon para sa isang double replication ay tumatagal ng sumusunod na format: AB + CD -> CB + AD Susuriin natin ang halimbawa ng Sulfuric Acid at Potassium Hydroxide na neutralisahin ang bawat isa sa sumusunod na reaksyon: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O isang neutralisasyon reaksyon sa pagitan ng isang acid at isang base, ang tipikal na kinalabasan ay isang a Magbasa nang higit pa »

Ang bawat pantunaw (hal. Tubig) ay may isang tiyak na "kapangyarihan" upang matunaw ang isang tiyak na solute (hal. Asin). Imagine ang pagdaragdag ng asukal sa tubig, kung idagdag mo ang isang maliit na halaga, ito ay matutunaw pa rin, ngunit kung patuloy mong idagdag at dagdag, pagkatapos ay ipasa nito ang "saturation point" ng tubig ng solvents na nagreresulta sa iyong asukal na natitira bilang isang "solid ". Kaya, ang saturation ay nangyayari dahil ang kapasidad o kapangyarihan ng isang nakatutunaw upang matunaw ang isang solusyon ay naabot na. Magbasa nang higit pa »

Hindi mo dapat gawin ang huli ........... At sinabi ko dati dito na "kung dumura ka sa acid ito ay umuubos!" Kapag ang isang acid ay idinagdag sa tubig, ang bulk ng solusyon, ang tubig PLUS ang may tubig na acid, ay pinapalamig habang ang acid ay solvated ...... Kapag ang tubig ay idinagdag sa acid, ang paghahalo ay hindi madalian at ang droplet ng tubig ay Ang solvated na nagiging sanhi ng isang mainit na lugar, na maaaring bubble at dumura. Sa pamamagitan ng reverse karagdagan, acid sa tubig, ito ay pa rin makakuha ng mainit, ngunit ang bulk ng solusyon heats up, at ito heats up globally hindi lokal. Ako ay nag Magbasa nang higit pa »

Plz checkout checkout. Ang mga electron ay mga sub atomic particle na may spin half integer (leptons). ang mga ito ay itinuturing na may negatibong singil. kung pinag-uusapan natin ang nucleus ng atom, positibo itong sinisingil dahil ang neutrons ay walang anumang singil at ang mga proton ay may positibong bayad. ngayon, yamang ang kanilang ay kabaligtaran ng singil sa nucleus kumpara sa mga elektron, ang kanilang ay dapat na isang puwersa ng pagkahumaling sa pagitan ng dalawa. ang puwersa na ito ay may pananagutan sa paggawa ng elektron sa orbit ng nucleus. Ngunit kung nasaan ang pagkalito? na maaaring dahil sa rutherford Magbasa nang higit pa »

Dahil madali itong kombensyon. HINDI kinakailangan.Kadalasan ang malayang variable ay oras, at malamang na maisalarawan natin ang "line time" mula kaliwa hanggang kanan. Ang independiyenteng variable sa anumang pag-aaral ay ang isa na hindi mo (o hindi maaaring kontrolin), ngunit na nakakaapekto sa isa (mga) na interesado ka sa (umaasa na mga variable). Dahil nakatira sa isang tinukoy na sansinukob na oras, kung ang variable ay oras o hindi (kung kadalasan ay), ang pagpapahayag ng pagbabago nito ay kinakailangang sundin ang isang timeline. Tulad ng maikling sagot sinabi - namin biswal na isipin ng isang timeline Magbasa nang higit pa »

Ang langis ay bumagsak nang mahulog nang dahan-dahan (a) dahil sila ay maliit at (b) sapagkat sila ay naaakit sa isang positibong plato sa itaas nila. Nagbigay ang ionizing radiation ang pinong langis na droplets ng negatibong singil. Maaaring sukatin ng Millikan ang rate kung saan nahulog ang drop sa pamamagitan ng pananaw ng teleskopyo. Pagkatapos ay maaari niyang baguhin ang singil sa mga plato upang ang drop ay maakit sa positibong plato sa itaas nito. Maaari niyang ayusin ang boltahe upang panatilihin ang drop nakatigil. Ang iba pang mga patak na may iba't ibang mga masa at singil ay alinman sa inilipat paitaas o Magbasa nang higit pa »

100.245 "amu" M_r = (sum (M_ia)) / a, kung saan: M_r = relative attomic mass (g mol ^ -1) M_i = mass ng bawat isotope (g mol ^ -1) a = porsyento o halaga ng g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu" Magbasa nang higit pa »

Tulad ng pagtaas ng temperatura ang aktibidad ng molekular sa ibabaw ng tubig ay tataas. Nangangahulugan ito na ang higit pang mga molecule ng tubig ay paglipat sa gas. Sa mas maraming mga molecule ng gas ay magkakaroon ng pagtaas sa presyon ng singaw sa pag-aakala na ang dami ng lalagyan ay natitirang pare-pareho. Ang isang pagtaas sa temperatura ay tataas ang presyon ng singaw. Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang. SMARTERTEACHER Magbasa nang higit pa »

Dahil ang intermolecular attraction ay inversely proportional sa distansya sa pagitan ng mga molecule. Ang mga molecule ng bagay sa mga ordinaryong temperatura ay maaaring palaging isaalang-alang na maging sa walang humpay, random na paggalaw sa mataas na bilis. Ipinakikita nito na ang enerhiya ng kinetiko ay nauugnay sa bawat molekula. Mula sa pamamahagi Boltzmann maaari nating pagbatihin ang average na Molecular Kinetic Energy na nauugnay sa tatlong sukat ng isang molekula bilang KE_ "average" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT Alam din natin na ang mga pwersang Intermolecular ay pwersa ng pagkahumaling o pag-aanto Magbasa nang higit pa »

Ang mga Ionic bond ay nilikha ng electrochemical attraction sa pagitan ng atoms ng kabaligtaran na mga singil, habang ang mga molekular bond (aka covalent bond) ay nilikha ng mga atom na nagbabahagi ng mga elektron upang makumpleto ang panuntunan ng octet. Ang isang ionic compound ay nilikha sa pamamagitan ng electrochemical atraksyon sa pagitan ng isang positibong singil metal o kasyon at isang negatibong sisingilin non-metal o anion. Kung ang mga singil ng kasyon at anion ay pantay at kabaligtaran, sila ay maakit ang bawat isa tulad ng positibo at negatibong pole ng magnet. Hinahayaan ng pagkuha ng ionic formula para sa Magbasa nang higit pa »

Ang mga compound ng mga metal ay hindi nagsasagawa ng koryente bilang solid, ngunit ang mga riles ay mahusay na konduktor ng kuryente. > Ang isang electric kasalukuyang ay binubuo ng kilusan ng mga sisingilin particle. Ang mga compound ng mga metal ay mga asing-gamot. Ang mga ito ay binubuo ng mga nababanat na ions. Halimbawa, ang NaCl ay binubuo ng Na at Cl ions na nakaayos sa isang kristal na sala-sala. Ang mga ions sa kristal ay hindi maaaring ilipat, kaya solid NaCl ay hindi nagsasagawa ng koryente. Sa isang metal, ang mga electron ng valence ay maluwag na gaganapin. Iniwan nila ang kanilang "sariling" mga Magbasa nang higit pa »

Humigit-kumulang 251.3 minuto. Ang mga modelo ng pag-exponential decay function ay ang bilang ng mga moles ng mga reactant na natitira sa isang naibigay na oras sa mga reaksyon ng unang-order. Kinakalkula ng sumusunod na paliwanag ang kabagong pare-pareho ng reaksyon mula sa mga ibinigay na kondisyon, kaya mahanap ang oras na kinakailangan para sa reaksyon upang maabot ang 90% pagkumpleto. Hayaan ang bilang ng mga moles ng mga reactants natitira ay n (t), isang function na may paggalang sa oras. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kung saan n_0 ang unang dami ng mga particle ng reaktibiti at lambda ang kabiguan na pare-pareho Magbasa nang higit pa »

Ang isang-hakbang na reaksyon ay magiging katanggap-tanggap kung ito ay sumang-ayon sa data ng rate ng batas para sa reaksyon. Kung hindi, ang isang mekanismo ng reaksyon ay iminungkahi na sumasang-ayon. Halimbawa, sa proseso sa itaas, maaari nating malaman na ang rate ng reaksyon ay hindi naapektuhan ng mga pagbabago sa konsentrasyon ng gas CO. Ang isang solong hakbang na proseso ay magiging mahirap na iminumungkahi dahil magkakaroon kami ng kahirapan sa pagpapaliwanag kung bakit ang isang reaksyon na tila umaasa sa isang solong banggaan sa pagitan ng dalawang molecule ay maaapektuhan kung ang konsentrasyon ng isang molek Magbasa nang higit pa »

Ipinaliwanag ito sa sagot sa tanong na "Bakit nangyayari ang reaksyon ng neutralization?" Ang pagbubuo ng malakas na covalent na H-OH na bono ng mga molecule ng tubig, mula sa kabaligtarang bayad na H ^ + at OH ^ - ay nagiging sanhi ng exothermicity ng reaksyon at ang katunayan na ang dami ng umunlad na enerhiya kada taling ng tubig na nabuo ay higit pa o mas mababa ang parehong malaya sa pamamagitan ng likas na katangian ng acid at base na neutralized, kung ang mga ito ay malakas. Magbasa nang higit pa »

Ang teorya ng mga bases at acids ni Lewis ay nagsasabi na: Ang mga asido ay mga tagatanggap ng dalawang magkasamang Base ay nag-iisa ang mga donor. Ang base ay hindi mawawala ang kanyang nag-iisang pares, ngunit ibinabahagi ito, tulad ng isang dative covalent bond. Ang isang amine ay may atom ng nitrogen na nakakonekta sa tatlong alkyl group, habang ang pagkakaroon ng isang nag-iisang pares ng mga electron:: "NR" _1 "R" _2 "R" _3, na may "R" _1, "R" _2 at "R" _3 pagiging alkyl group at: pagiging ang nag-iisang pares ng mga elektron. Ang mga nag-iisang pares ng mga Magbasa nang higit pa »

Ang orbital ay may iba't ibang mga hugis dahil .... 1. ang orbitals ay wavefunctions na may ℓ = 0. Mayroon silang isang anggular distribution na pare-pareho sa bawat anggulo. Nangangahulugan ito na sila ay mga larangan. 2. Ang mga orbital p ay wavefunctions na may ℓ = 1. Mayroon silang anggular distribution na hindi pareho sa bawat anggulo. Mayroon silang isang hugis na pinakamahusay na inilarawan bilang isang "dumbbell" 3. Mayroong tatlong magkakaibang p orbital na halos magkapareho para sa tatlong magkakaibang halaga ng mℓ (-1,0, 1). Ang mga magkakaibang orbital na ito ay may iba't ibang mga orientation Magbasa nang higit pa »

Ang elektronegativity ay ang kamag-anak na puwersa ng pagkahumaling sa pamamagitan ng isang atom sa mga electron na kasangkot sa isang kemikal na bono. Ito ay tinutukoy sa pamamagitan ng dalawang pangunahing mga kadahilanan: 1. Gaano kalaki ang (epektibong) nuclear charge? 2. Gaano kalapit ang mga bonding electron sa nucleus? Habang inililipat namin ang isang Grupo sa Periodic Table of Elements, nakita namin na bumaba ang EN. Ito ay dahil, bagama't mayroong isang madaming pagtaas sa singil sa nuclear, ang mga bonding electron ay nasa mas mataas na antas ng enerhiya kaya mas malayo mula sa nucleus. Mayroon ding mas shie Magbasa nang higit pa »

Talaga ba sila? Ang counterexample ay: "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "HINDI" _2 (g) Ang pasulong na reaksyon ay may pare-pareho na rate ng 6.49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) sa " , at ang reverse reaksyon ay may isang rate na pare-pareho ng 8.85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) sa "273 K". Ang "" (^ 1) Ang reaksyon ng pasulong ay unang-order, na may isang rate na batas ng: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] order na may rate na batas ng: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 Malinaw, walang ["H Magbasa nang higit pa »

Ethyl propanoate Kapag bumubuo ng isang ester mula sa alkohol at carboxylic acid, ang "R" _1 "COO" ^ - grupo mula sa carboxlyic acid ay nagsasama sa "R" _2 "CH" _2 "" ^ + grupo mula sa alkohol, "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 Ang pagbibigay ng pangalan ng isang ester ay sumusunod dito: "group na naka-attach sa OH" - "yl group na naka-attach sa COOH" - "oate" Sa kasong ito, ang alkohol ay ethanol, ethyl. Ang carboxylic acid ay propanoic acid, kaya ginagamit namin ang propanoate. Nagbibigay ito sa amin ng ethyl propanoate. Magbasa nang higit pa »

Ang pangunahing kadahilanan na tumutukoy kung ang mga solute ay natutunaw sa mga solvents ay entropy. Upang bumuo ng isang solusyon dapat naming: 1. Paghiwalayin ang mga particle ng may kakayahang makabayad ng utang. 2. Ihiwalay ang mga particle ng solute. 3. Paghaluin ang mga particle ng solvent at solute. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 at ΔH_2 ay parehong positibo dahil nangangailangan ito ng enerhiya upang hilahin ang mga molecule palayo sa isa't isa. Negatibong ΔH_3 dahil nagbubuo ang mga atraksyong intermolecular. Para sa proseso ng solusyon ay kanais-nais, ΔH_3 ay dapat na hindi bababa sa panta Magbasa nang higit pa »

Solusyon ng mas mababang presyon ng singaw dahil nakakuha sila sa paraan ng solute na mga particle na maaaring makatakas sa singaw. Sa isang selyadong lalagyan, ang isang punto ng balanse ay naka-set up kung saan ang mga particle ay umalis sa ibabaw sa parehong rate habang bumalik sila. Ngayon ipagpalagay na magdagdag ka ng sapat na solute upang ang solvent molekula ay sumasakop lamang ng 50% ng ibabaw. Ang ilan sa mga may kakayahang makabayad ng timbang molecules ay mayroon pa ring sapat na enerhiya upang makatakas mula sa ibabaw. Kung binabawasan mo ang bilang ng mga molekula ng molekula sa ibabaw, binabawasan mo ang bil Magbasa nang higit pa »

Bakit? Sapagkat karaniwang may isang tiyak at masusukat na balanse sa pagitan ng dissolved solute at undissolved solute sa isang naibigay na temperatura. Tinutukoy ng Saturation ang kondisyon ng balanse: ang rate ng solute dissolution ay katumbas ng rate ng solute precipitation; Bilang kahalili, ang rate ng pagpunta sa solusyon ay katumbas ng rate ng paglabas ng solusyon. "undissolved solute" rightleftharpoons "dissolved solute" Ang saturation na ito ay depende sa temperatura, ang mga katangian ng solvent, at ang kalikasan (ang solubility ng) solute. Ang isang mainit na solusyon ay karaniwang maaaring h Magbasa nang higit pa »

Ang radiation na lumalabas sa ilang mga riles sa loob ng visual spectrum kaya nakikita natin ang mga kulay. Kapag nahaharap sa isang nasusunog na apoy, ang mga electron ay kumuha ng enerhiya upang pumunta sa mas mataas na antas ng enerhiya at naglalabas ng radiation sa kanilang paraan pabalik sa mas mababang antas ng enerhiya. Ang mga metal na tulad ng "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu" ay nagbibigay ng radiation na may mga frequency sa loob ng visual spectrum. kaya namin makita ang mga ito. Ngunit ang riles tulad ng "Mg" ay naglalabas ng radiation sa lugar ng UV at dah Magbasa nang higit pa »

Una sa lahat, isaalang-alang ang larawang ito: Ang isang reaksyon ay sinabi na kusang-loob kung ito ay nangyayari nang hindi hinihimok ng ilang puwersa sa labas. Mayroong dalawang nagmamaneho pwersa para sa lahat ng mga reaksiyong kemikal. Ang una ay entalpi, at ang pangalawang ay entropy. Sapagkat ang iyong tanong ay tungkol sa entropy patuloy ako sa mga ito. Ang entropy ay isang sukatan ng disorder ng isang sistema, at ang mga sistema ay may posibilidad na pabor sa isang mas disordered system (tandaan ito!). Ang likas na katangian ay tungo sa kaguluhan. Nakakatawa, hindi ba. Ang mga reaksyon ay nagaganap nang walang panl Magbasa nang higit pa »

Dahil sa paraan ng pagpapahayag namin ng p function .... Sa pamamagitan ng kahulugan, pH = -log_10 [H_3O ^ +]. At ang paggamit ng pag-andar ng logarithmic ay bumalik sa mga araw ng pre-electronic na calculator, kapag ang mga mag-aaral, at mga inhinyero, at mga siyentipiko, ay gumagamit ng logarithmic na mga talahanayan para sa mas kumplikadong mga kalkulasyon, na kung saan ang isang modernong calculator, magagamit para sa isang dolyar o higit pa, ay EAT ngayon. ... Para sa isang malakas na acid, sabihin HCl sa MAXIMUM konsentrasyon, approx. 10.6 * mol * L ^ -1, na kung saan ay naglagay upang mag-ionize nang lubusan sa may Magbasa nang higit pa »

Para sa scandium sa pamamagitan ng sink, ang 4s orbital ay punan AFTER ang mga orbital 3d, AT ang 4s na mga electron ay nawala bago ang 3d na mga electron (huling in, unang out). Tingnan dito para sa isang paliwanag na hindi nakasalalay sa "half-filled subshells" para sa katatagan. Tingnan kung paano ang mga orbital ng 3d ay mas mababa sa enerhiya kaysa sa 4s para sa unang-hilera na mga metal sa paglipat dito (Appendix B.9): Ang lahat ng mga Aufbau Prinsipyo hinuhulaan ay na orbital elektron ay napunan mula sa mas mababang enerhiya sa mas mataas na enerhiya ... anumang order na maaaring mangailangan. Ang 4 na orb Magbasa nang higit pa »

Mayroong ilang mga dahilan kung bakit nag-aaral ng mga mag-aaral ng kimika ang stoichiometry. Gusto kong sabihin ang pinakamahalaga ay ang kakayahang gumawa ng mga kapaki-pakinabang na hula. Pinapayagan tayo ng Stoichiometry na gumawa ng mga hula tungkol sa mga kinalabasan ng mga reaksyong kemikal. Ang pagsasagawa ng mga kapaki-pakinabang na paghuhula ay isa sa mga pangunahing layunin ng agham, ang iba pa ay ang kakayahang ipaliwanag ang mga phenomena na nakikita natin sa natural na mundo. Kaya kung anong uri ng mga hula ang maaari nating gawin gamit ang stoich? Narito ang ilang mga halimbawa: Hulaan ang masa ng isang prod Magbasa nang higit pa »

Dahil ito ay isang function ng mga variable na hindi lahat ay tinatawag na Natural Variables. Ang Natural Variables ay ang mga madaling masusukat natin mula sa direktang mga sukat, tulad ng lakas ng tunog, presyon, at temperatura. T: Temperatura V: Dami P: Presyon S: Entropy G: Gibbs 'Libreng Enerhiya H: Enthalpy Nasa ibaba ang isang medyo mahigpit na pinanggalingan na nagpapakita kung paano namin maaaring masukat ang Enthalpy, kahit hindi tuwiran. Sa kalaunan ay nakakakuha kami ng isang expression na nagbibigay-daan sa amin upang masukat ang enthalpy sa isang pare-pareho ang temperatura! Enthalpy ay isang function ng Magbasa nang higit pa »

Ang Molar Dami ng isang perpektong gas sa STP, na tinutukoy namin na 0 ^ @ "C" at "1 atm" na arbitraryo (dahil luma at natigil tayo noong 1982) ay "22.411 L / mol". Upang makalkula ito maaari naming gamitin ang Ideal na batas ng gas ng PV = nRT Sa STP (Standard Temperatura at Presyon), kami ay PILI: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273.15 K" V = (nRT) / P = (1 cancel ("mol" cdotcancel ("K"))) (273.15cancel ("K")) / (1 kanselahin ("atm")) = "22.411 Magbasa nang higit pa »

"Sapagkat ito ay sumisikat sa init mula sa kapaligiran ..." "Sapagkat ito ay sumisira sa init mula sa kapaligiran ..." (Hindi ko magamit ang regular na pagbabaybay, dahil hindi pinapayagan ito ng software ng paaralan-m'am forum, at salamat sa Diyos para sa na dahil sigurado ako na namin ang lahat ng blushed). Isusulat namin ang isang endothermic reaksyon mula A hanggang B sa ganitong paraan ... A + Delta rarr B Siyempre ang init ay dapat na magmula sa isang lugar ... at ito ay mula sa kapaligiran. Nakagamit ka na ba ng malamig na pakete bilang isang first aid device? Ang mga ito ay karaniwang solid Magbasa nang higit pa »

Ang mga reaksiyong neutralisasyon ay hindi palaging exothermic. Ilalarawan ko ito sa ilang mga halimbawa: Kapag ang isang acid ay neutralized ng isang alkali ang reaksyon ay exothermic. hal. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) kung saan Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) eg.2 HNO_ (3 (aq ) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) na kung saan DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 mapapansin mo na ang mga pagbabago sa entalppy para sa dalawang reaksyong ito ay pareho. Ito ay dahil ang mga ito ay mahalagang reaksyon katulad: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Ang iba pang mga ions ay tagapano Magbasa nang higit pa »

Ang mga reaksiyong exothermic ay hindi kinakailangang kusang-loob. Kunin ang combustion of magnesium halimbawa: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH ay negatibo. Ngunit ang isang piraso ng magnesiyo ay lubos na ligtas na hawakan sa temperatura ng kuwarto. Ito ay dahil ang isang napakataas na temperatura ay kinakailangan upang magapi ang magnesiyo. Ang reaksyon ay may napakataas na lakas ng pagsasaaktibo. Ito ay ipinapakita sa diagram: (docbrown.info) Ang isang mababang enerhiya ng pag-activate ay maaaring magresulta sa reaksyon na kusang-loob. Ang isang mabuting halimbawa ay ang reaksiyon ng sosa sa tubig. Ang Magbasa nang higit pa »

Ito ay karaniwang hindi. Anumang thermodynamic na proseso ay magiging mabagal KUNG ang proseso ay dapat baligtarin. Ang isang baligtad na proseso ay isa lamang na tapos na nang walang hangganang dahan-dahan, upang magkaroon ng 100% na kahusayan sa daloy ng enerhiya mula sa sistema patungo sa kapaligiran at sa kabaligtaran. Sa madaling salita, ang proseso ay maaaring gawin nang dahan-dahan nang dahan-dahan na ang sistema ay may oras na muling mag-equilibrate pagkatapos ng bawat kaguluhan sa panahon ng proseso. Sa totoo lang, hindi ito mangyayari, ngunit maaari tayong maging malapit. Magbasa nang higit pa »

Ang komunidad ng siyentipiko ay kailangang makipag-usap. > Ang isang unibersal na sistema binabawasan ang pagkalito kapag ang iba't ibang mga sistema ng pagsukat ay ginagamit at ginagawang madali upang ihambing ang mga sukat na kinuha ng iba't ibang tao. Narito ang isang tunay na mundo halimbawa ng pagkalito na magaganap. Noong 1983 ang pansamantalang Air Canada Boeing 767 ay walang nagtatrabaho na fuel gauges, kaya ang ground crew ay gumamit ng pagkalkula ng load ng gasolina ng 767 sa pamamagitan ng kamay. Ginamit nila ang isang pamamaraan katulad ng pagkalkula ng dami ng langis sa isang kotse sa pamamagitan ng Magbasa nang higit pa »

Inimbestigahan ng batas ni Avogadro ang kaugnayan sa pagitan ng dami ng gas (n) at lakas ng tunog (v). Ito ay isang direktang relasyon, ibig sabihin ang lakas ng tunog ng isang gas ay direktang proporsyonado sa bilang ng mga moles ng gas sample kasalukuyan. Ang mga constants sa relasyon na ito ay ang temperatura (t) at presyon (p) Ang equation para sa batas na ito ay: n1 / v1 = n2 / v2 Ang batas ay mahalaga dahil nakakatulong sa atin na makatipid ng oras at pera sa pangmatagalan. Ang Methanol ay isang maraming nalalaman kemikal na maaaring gamitin sa mga proseso para sa produksyon ng fuel cell at paggawa ng biodiesel. Sa i Magbasa nang higit pa »

Ang isang hindi timbang na Equation ng Chemical ay nagsasabi lamang sa amin kung alin ang tumutugma sa reaksyon Sa bawat isa at kung ano ang Produkto. Sinasabi rin sa isang balansing equation sa amin kung gaano karaming mga molecule ng bawat reactant, at kung gaano karaming mga molecule ng Produkto sa isang reaksyon. Kapag gumagawa ka ng mga kalkulasyon (halimbawa ng pagkalkula ng gramo ng Produkto), dapat mong gamitin ang balansing Equation. Sana ito ay nakakatulong :) Magbasa nang higit pa »

Β pagkabulok ay hindi tuloy-tuloy, ngunit ang kinetiko enerhiya spectrum ng emitted electron ay patuloy. Ang pagkabulok ng β ay isang uri ng radioactive decay kung saan ang isang elektron ay ibinubuga mula sa isang atomic nucleus kasama ang isang electron antineutrino. Paggamit ng mga simbolo, isusulat natin ang β decay ng carbon-14 bilang: Dahil ang mga electron ay ibinubuga bilang isang stream ng discrete particle, ang β decay ay hindi tuloy-tuloy. Kung balak mo ang maliit na bahagi ng mga electron na may isang kinikilalang enerhiya ng kinetiko laban sa enerhiya na iyon, nakakakuha ka ng isang graph tulad ng ipinakita sa Magbasa nang higit pa »

Ang Batas ni Boyle ay isang relasyon sa pagitan ng presyon at lakas ng tunog. P_1V_1 = P_2V_2 Sa ganitong relasyon, ang presyon at lakas ng tunog ay may isang kabaligtaran na relasyon kung ang temperatura ay tatagal. Kung may pagbaba sa lakas ng tunog ay may mas kaunting espasyo para sa mga molecule upang ilipat at samakatuwid sila sumalungat mas madalas, ang pagtaas ng presyon. Kung may isang pagtaas sa lakas ng tunog ang mga molecule ay may higit na espasyo upang ilipat, ang mga banggaan ay mangyayari nang mas madalas at ang presyon ay nabawasan. vV ^ P ^ V vP ang relasyon ay kabaligtaran. Umaasa ako na ito ay kapaki-pak Magbasa nang higit pa »

Ang batas ni Boyle ay nagpahayag ng kabaligtaran na relasyon sa pagitan ng presyon ng ideal na gas at ng dami nito kung ang temperatura ay pinananatiling pare-pareho, ibig sabihin kapag ang pagtaas ng presyon, bumababa ang lakas ng tunog, at kabaliktaran. Hindi ko detalyado kung paano i-graph ang relasyon na ito, dahil nasagot ito nang mahusay dito: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search Ngayon, narito kung paano Ang graph na "P vs V" ay ganito: Kung gusto mong gawin ang isang eksperimento at balangkas ang graph na "P vs V", ang pang-eksperimentong data na iyong makuha a Magbasa nang higit pa »

Ang nasusunog na kahoy sa hangin ay isang exothermic na proseso (naglalabas ito ng init), ngunit mayroong isang barrier ng enerhiya, kaya nangangailangan ng kaunting init sa simula upang makuha ang mga reaksyon na nagsimula. Ang reaksyon ng kahoy na may oxygen sa hangin upang bumuo (halos) carbon dioxide at singaw ng tubig. Ang proseso ay nagsasangkot ng maraming magkakaibang indibidwal na mga reaksiyong kemikal, at nangangailangan ito ng ilang lakas upang simulan ang mga reaksyon. Ito ay dahil karaniwan na kinakailangan upang masira ang ilang mga bono ng kemikal (endothermic) bago maitatag ang mga bagong malakas na bono ( Magbasa nang higit pa »

"C" l ^ - ay isang base ng Lewis sapagkat ito ay nagdudulot ng isang hindi nakapapagod na elektron na pares. Ang isang halimbawa nito ay "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Ito ay isang kumplikadong Ion ay chlorine ay naibigay na mga pares ng elektron sa kobalt. Magbasa nang higit pa »

Hindi ba ito ay isang receiver ng elektron pares ....? Ang pinakamagandang paraan ng paggawa ng CC bond ay ang pagbuhos ng isang Grignard reagent sa dry ice tulad ng ipinapakita ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("dry ether") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Ang carboxylate ion ay maaaring reprotonated ng water work-up upang bigyan RCO_2H ... At dito carbon dioxide ay tinanggap ang pormal na pares ng mga electron na conceived na naisalokal sa Grignard reagent ... Magbasa nang higit pa »

DeltaG ^ @> 0 ngunit pagkatapos mag-aplay ng isang potensyal na E_ (cell)> = 2.06V mula sa isang panlabas na pinagmulan ng kapangyarihan, ang DeltaG ay nagiging negatibo at ang reaksyon ay magiging kusang-loob. Talakayin natin ang halimbawa ng elektrolisis ng tubig. Sa electrolysis ng tubig, ang hydrogen at oxygen gases ay ginawa. Ang anode at ang half-reaksyon ng mga katod ay ang mga sumusunod: Anode: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V Cathode: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E ^@=-0.83V Net reaksyon: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_ Magbasa nang higit pa »

Narito ang isang magandang video tungkol sa pagsasabog: Una sa lahat: Ang isang kusang proseso ay ang oras-ebolusyon ng isang sistema kung saan ito naglalabas ng libreng enerhiya at gumagalaw sa isang mas mababang, mas termodynamically matatag na estado ng enerhiya. Ang bawat bagay o reaksyon sa kalikasan ay kusang-loob at nangangahulugan ito na hindi ito nangangailangan ng trabaho o lakas na mangyari. Ano ang pagsasabog? Well, ito ay malinaw na ito ay spontanous proseso dahil hindi mo kailangan ng enerhiya sa, halimbawa, matunaw ang asukal. Ang pagsasabog ay ang proseso ng kemikal kapag ang mga molecule mula sa isang mate Magbasa nang higit pa »

Kung ang isang nabubuhay na organismo ay hindi tumutugon sa mga panlabas o panloob na pagbabago sa mga kondisyon, maaaring mamatay ito. Ang homeostasis ay isang dynamic na punto ng balanse sa pagitan ng isang organismo at ng kapaligiran nito. Ang organismo ay dapat makakita at tumugon sa stimuli. Ang hindi pagtugon ay maaaring magresulta sa sakit o kamatayan. Ang isang organismo ay gumagamit ng mekanismo ng feedback upang mapanatili ang dynamic na balanse. Ang antas ng isang substansiya ay nakakaimpluwensya sa antas ng isa pang substansiya o aktibidad ng ibang organ. Ang isang halimbawa ng mekanismo ng feedback sa mga tao Magbasa nang higit pa »

Dahil ang direksyon ng pag-aalis ay patayo sa direksyon ng paglalakbay ng alon. Simpleng Paliwanag Ang isang electromagnetic wave ay naglalakbay sa isang hugis ng alon, na may mga taluktok at troughs tulad ng isang wave ng karagatan. Ang pag-aalis o amplitude ay gaano kalayo ang maliit na butil mula sa paunang panimulang posisyon, o para sa isang alon ng karagatan kung gaano kalayo sa itaas o sa ibaba ng antas ng dagat ang tubig. Sa isang transverse wave ang pag-aalis ay patayo (sa anggulo ng 90 ^ @ sa direksyon ng paglalakbay.) Sa kaso ng alon ng karagatan ang direksyon ng pag-aalis (pataas at pababa) ay patayo sa direksy Magbasa nang higit pa »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" Maaari nating ilapat ang batas ng Charles sa dito na nagsasaad na sa ilalim ng pare-pareho na presyon V (volume) ay proporsyonal sa Temperatura Kaya V / ) / (T ') At sigurado na ang tanong ay hindi nagbabago adiabatically. Tulad ng hindi namin alam ang mga halaga ng tiyak na init. Samakatuwid ang pagpapalit ng mga halaga sa equation ay nagbibigay sa amin: 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') (ipagpapalagay na ang huling dami ay nasa litro) => T' = "4043.56 K" Magbasa nang higit pa »

Enthalpy ay isang function ng estado dahil ito ay tinukoy sa mga tuntunin ng mga pag-andar ng estado. Ang U, P, at V ay lahat ng mga function ng estado. Ang kanilang mga halaga ay depende lamang sa estado ng sistema at hindi sa mga landas na kinuha upang maabot ang kanilang mga halaga. Ang isang linear na kumbinasyon ng mga function ng estado ay isa ring function ng estado. Ang Enthalpy ay tinukoy bilang H = U + PV. Nakita namin na ang H ay isang linear na kombinasyon ng U, P, at V. Samakatuwid, ang H ay isang function ng estado. Sinasamantala natin ito kapag ginagamit natin ang mga enthalpies ng pagbuo upang makalkula ang Magbasa nang higit pa »

Ang PAGBABAGO sa entalpy ay zero para sa mga isothermal na proseso na binubuo ng ONLY ideal gases. Para sa mga mainam na gas, ang enthalpy ay isang function ng lamang temperatura. Ang mga proseso ng isothermal ay sa pamamagitan ng kahulugan sa pare-pareho ang temperatura. Kaya, sa anumang isothermal na proseso na kinasasangkutan lamang ng mga ideal na gas, ang pagbabago sa entalpy ay zero. Ang sumusunod ay isang patunay na ito ay totoo. Mula sa Maxwell Relation para sa entalpy para sa isang balanseng proseso sa isang termodynamically-closed system, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)) kung saan ang T, S, V, at P ay temper Magbasa nang higit pa »

Ang entropy ng uniberso ay nagdaragdag dahil ang enerhiya ay hindi kailanman dumadaloy paakyat nang spontaneously. Laging umaagos ang enerhiya pababa, at nagiging sanhi ito ng pagtaas ng entropy. Ang entropy ay ang pagkalat ng enerhiya, at ang enerhiya ay may posibilidad na kumalat hangga't maaari. Ito ay umaagos spontaneously mula sa isang mainit (ibig sabihin, mataas na energetic) rehiyon sa isang malamig (mas energetic) rehiyon. Bilang resulta, ang enerhiya ay nagiging pantay na ipinamamahagi sa dalawang rehiyon, at ang temperatura ng dalawang rehiyon ay nagiging pantay. Ang parehong bagay ay nangyayari sa isang mas Magbasa nang higit pa »

Tulad ng alam mo, isang Lewis acid ay isang compound na may kakayahang pagtanggap ng mga pares ng elektron. Kung titingnan mo ang FeBr_3, ang unang bagay na dapat tumayo ay ang katunayan na mayroon kang metal na paglipat, Fe, na nakagapos sa isang mataas na elemento ng elektronegative, Br. Ang pagkakaibang ito sa electronegativity ay lumilikha ng isang bahagyang positibong singil sa Fe, na kung saan sa mga pagliko ay nagbibigay-daan ito upang tanggapin ang isang pares ng elektron. Tandaan na ang mga riles ng paglipat ay may kakayahang palawakin ang kanilang mga octet upang makamit ang higit pang mga electron, kaya ang isan Magbasa nang higit pa »

"FeCl" _3 ay isang Lewis acid dahil maaari itong tanggapin ang isang pares ng elektron mula sa isang base ng Lewis. > "Fe" ay nasa Panahon 4 ng Periodic Table. Ang configuration ng elektron nito ay "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Ito ay may walong electron ng valence. Upang makakuha ng "Kr" na pagsasaayos, maaari itong magdagdag ng hanggang sampung mga electron. Sa "FeCl" _3, ang tatlong "Cl" atoms ay nag-aambag ng tatlong higit pang mga electron ng valence upang makagawa ng isang kabuuang 11. Ang atom na "Fe" ay madaling makatanggap ng higit pang m Magbasa nang higit pa »

Ang Francium ay hypothesized na ang pinaka reaktibo na metal, ngunit napakaliit nito o maaaring mai-synthesized, at ang pinakamahabang kalahating buhay ng pinakamababang isotope nito ay 22.00 minuto, upang ang kanyang reaktibiti ay hindi matutukoy sa pag-eksperimento. Ang Francium ay isang alkali metal sa grupo 1 / IA. Ang lahat ng mga metal na alkali ay may isang valence na elektron. Habang bumababa ka sa pangkat, ang bilang ng mga antas ng enerhiya ng elektron ay tumataas - ang lithium ay may dalawa, ang sosa ay may tatlo, atbp ..., gaya ng ipinahiwatig ng numero ng panahon. Ang resulta ay ang pinalalabas na pinakadakila Magbasa nang higit pa »

Sa prosesong ito ng pagyeyelo, ang tubig ay nawawala ang init sa paligid, kaya isang proseso ng exothermic. Ang pagyeyelo ay isang proseso ng likido na nagbabago ang estado nito sa solid. Suriin natin nang mabuti ang proseso. Magsimula tayo sa tubig. Ang isang tasa ng tubig ay naglalaman ng isang malaking halaga ng mga maliliit na "H" _2 "O" na mga molecule. Ang bawat maliliit na molecule ay gumagalaw at may ilang mga halaga ng enerhiya. Kapag ang tubig ay inilagay sa isang freezer, ang tubig ay dahan-dahan na mawawala ang init sa nakapalibot na malamig na hangin. Ang mga molekula ng tubig sa pagkawala Magbasa nang higit pa »

Bakit? Dahil ang Gibbs libreng enerhiya ay ang nag-iisang, malinaw na pamantayan para sa spontaneity ng pagbabago ng kemikal. Gibbs libreng enerhiya ay hindi na kasama sa UK Isang antas ng syllabus. Kabilang dito ang parehong entalpy term (DeltaH), at entropy term (DeltaS). Hinuhulaan ng pag-sign nito ang spontaneity para sa parehong pisikal at kemikal na mga reaksyon. Ito ay malawakang ginagamit. Si Gibbs mismo ay isang natapos na polymath, at gumawa ng mga kontribusyon sa chemistry, physics, engineering, at matematika. Magbasa nang higit pa »

Ang Hess 'Law ay nagpapahintulot sa amin na kumuha ng teoretikal na diskarte upang isaalang-alang ang mga pagbabago sa enthalpy kung saan ang isang empirical isa ay imposible o hindi praktikal. Isaalang-alang ang reaksyon para sa hydration ng anhydrous copper (II) sulfate: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Ito ay isang halimbawa ng isang reaksyon para sa kung aling enthalpy pagbabago ay hindi maaaring kalkulahin nang direkta. Ang dahilan dito ay ang tubig ay kailangang gumaganap ng dalawang function - bilang isang hydrating agent at bilan Magbasa nang higit pa »

Hindi. Kung ang gamma-ray ay mas masigla kaysa sa X-ray, at ang X-ray ay may kakayahang dumiretso sa iyong katawan, maaari mong isipin kung ano ang kakayahan ng gamma-ray. Ang mga gamma-rays ay tulad ng mataas na enerhiya na kailangan nila ng mga metro ng kongkreto o sentimetro ng humantong na huminto, dahil sa kanilang mataas na matalim na kapangyarihan. Sa kabila ng pagiging mababa ang lakas ng pag-ionisa, maaari ka ring saktan ng gamma-ray sa pamamagitan ng pakikipag-ugnay sa iyong mga cell at DNA, na nagiging sanhi ng mutasyon at malamang na humahantong sa kanser. Ang pinakamainam na paraan upang maging ligtas mula sa Magbasa nang higit pa »

Para sa lahat ng mga problema sa batas ng gas ay kinakailangan na magtrabaho sa laki ng Kelvin dahil ang temperatura ay nasa denamineytor sa pinagsamang mga batas ng gas (P / T, V / T at PV / T) at maaaring makuha sa ideal na batas ng gas sa denamineytor (PV / RT). Kung sinusukat namin ang temperatura sa celsius maaari naming magkaroon ng isang halaga ng zero degrees celsius at ito ay malutas bilang walang solusyon, dahil hindi ka maaaring magkaroon ng zero sa denominador. Gayunpaman, kung nakuha namin ang zero sa laki ng Kelvin ito ay magiging absolute zero at ang lahat ng bagay ay titigil at samakatuwid ay walang mga bat Magbasa nang higit pa »

Ang Ionic bonding ay exothermic dahil ang packing ng oppositely sisingilin ions sa isang kristal na istraktura ay gumagawa ito lubhang matatag. Maaari naming isaalang-alang ang pagbuo ng NaCl bilang nagaganap sa mga hakbang. Na (s) Na (g); ΔH = 107.3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ; ΔH = 495.8 kJ / mol ½Cl (g) Cl (g); ΔH = 121.7 kJ / mol Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348.8 kJ / mol Kaya nangangailangan ito ng 376.0 kJ upang i-convert ang 1 mol ng Na at ½ mol ng Cl sa 1 mol bawat gas na Gas at Cl ions. Ang enerhiya ng sala-sala ΔH_ "latt" ay ang enerhiya na kinakailangan upang paghiwalayin ang ganap na 1 mol Magbasa nang higit pa »

Maikling Sagot maaga sa mga punto sa kahalagahan ng mga ionic bond: - Ang pangunahing kabuluhan ng mga ionic bond ay: - => Karamihan sa mga organic compound ay na-synthesized dahil sa pagkakaroon ng ionic bono. Sa pamamagitan ng ganitong uri ng bonding mas madali na ngayong malaman ang kanilang mga pakikipag-ugnayan upang makabuo ng mga tiyak na compound. => Ang ganitong uri ng bonding ay may posibilidad na humawak ng iba't ibang mga sisingilin na mga atom (ibig sabihin ang mga metal at ang mga hindi metal) na nagpapadali sa maraming uri ng mga bagay sa paligid natin. Halimbawa, kumain ka ng asin !! => Ang mga Magbasa nang higit pa »