Dahil maaari ito? Maaari rin itong bumuo # "Cr" ^ (3 +) # at # "Cr" ^ (6 +) # ions medyo madalas, at sa katunayan, mas madalas. Gusto kong sabihin ang kalat na cation ay depende sa kapaligiran.
Ito ay karaniwang mas madali upang mawala lamang #2# electron kung may ilang mga malakas na oxidizer malapit, tulad ng # "F" _2 # o # "O" _2 #. Sa paghihiwalay, ang #+2# Ang cation ay pinaka matatag dahil mayroon kami ilagay sa ang hindi bababa sa ionization energy, pagtaas ng enerhiya nito hindi bababa sa.
Gayunpaman, dahil ang mga oxidizing na kapaligiran sa pangkalahatan ay karaniwang karaniwang (mayroon kaming maraming oxygen sa hangin), Gusto ko sabihin na ang dahilan kung bakit ang #+3# at #+6# ang mga estado ng oksihenasyon ay nagpapatatag at samakatuwid mas karaniwang sa katotohanan, habang ang #+2# maaari nangyayari sa mas pagbabawas ng mga kapaligiran at mas matatag sa paghihiwalay.
Maraming mga riles ng paglipat ang kinukuha variable ang mga estado ng oksihenasyon depende sa konteksto … Ang kanilang # (n-1) d # Ang orbital ay malapit sa enerhiya sa kanilang # ns # orbital.
Ang mga halimbawa para sa kromo ay:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #, atbp. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, isang # 3d ^ 4 # pagsasaayos)
- # "Cr" ("NO" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #, atbp. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, isang # 3d ^ 3 # pagsasaayos)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Cr" _2 "O" _7 #, atbp. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, isang mahusay na configuration ng gas)
Sa katunayan, ang #+3# at #+6# Ang mga estado ng oksihenasyon ay madalas na sinusunod kaysa sa #+2# para sa # "Cr" #. Ngunit ang mas mataas na mga estado ng oksihenasyon, kung napapansin mo, ay nagaganap sa mataas na mga kapaligiran ng oxidizing.
