Bakit ang pagbabago sa entalpy zero para sa isothermal na mga proseso?

Ang PAGBABAGO sa entalpy ay zero para sa mga isothermal na proseso na binubuo ng ONLY ideal gases.

Para sa mga mainam na gas, ang entalpya ay isang function ng lamang temperatura. Ang mga proseso ng isothermal ay sa pamamagitan ng kahulugan sa pare-pareho ang temperatura. Kaya, sa anumang isothermal na proseso na kinasasangkutan lamang ng mga ideal na gas, ang pagbabago sa entalpy ay zero.

Ang sumusunod ay isang patunay na ito ay totoo.

Galing sa Maxwell Relation para sa entalpypi para sa isang balanse na proseso sa isang termodynamically-sarado na sistema,

#dH = TdS + VdP #, # "" bb ((1)) #

kung saan # T #, # S #, # V #, at # P # ay temperatura, entropy, dami, at presyon, ayon sa pagkakabanggit.

Kung binago namin #(1)# sa pamamagitan ng walang-limitasyong pag-iiba ang presyur sa pare-pareho ang temperatura, makakakuha tayo ng:

# ((DELH) / (delP)) _ T = T ((DELS) / (delcolor (red) (P))) _ (kulay (pula) (T)) + Vcancel (((delP) / (delP) _T) ^ (1) # # "" bb ((2)) #

Ngayon, suriin ang entropy term, na nagbabago dahil sa pagbabago sa presyon sa pare-pareho temperatura.

Ang Gibbs 'libreng enerhiya ay isang function ng temperatura at presyon mula sa nito Maxwell Relasyon para sa isang balanseng proseso sa isang termodynamically-sarado na sistema:

#dG = -SdT + VdP # # "" bb ((3)) #

Dahil ang malayang lakas ng Gibbs (tulad ng anumang function na thermodynamic) ay isang function ng estado, ang mga cross-derivatives nito ay pantay

# ((delS) / (delP)) _ T = - ((delV) / (delT)) _ P #, # "" bb ((4)) #.

Ginagamit #(4)# sa #(2)#, makakakuha tayo ng:

#color (green) (bar (| ul ("" ((delH) / (delP)) _ T = -T ((delV) / (delT)) _ P + V "") # "" bb ((5)) #

Ang kaugnayan na ito, na kung saan ay ganap na pangkalahatang , ay naglalarawan ng pagkakaiba-iba ng enthalpy dahil sa isang pagbabago sa presyon sa isang isothermal na proseso.

Ang ideya ng ideyal ay dumating kapag ginagamit namin ang ideal na batas ng gas, #bb (PV = nRT) #.

Kaya, #V = (nRT) / P #, at #(5)# nagiging:

#color (bughaw) (((delH ^ "id") / (delP)) _ T) = -T (del) / (delT) (nRT) / P _P + (nRT) / P #

# = - (nRT) / P kanselahin ((d) / (dT) T _P) ^ (1) + (nRT) / P #

# = kulay (asul) (0) #

Kaya, ipinakita namin na para sa perpektong gas sa pare-pareho ang temperatura, ang kanilang entalpindi ay hindi nagbabago. Sa ibang salita, ipinakita namin na para sa perpektong gases, ang entalpyum ay isang function lamang ng temperatura.

Ano ang pagkakaiba ng proseso ng adiabatic at isothermal na proseso?

Tingnan ang ibaba at tingnan ang link na ito para sa higit pang mga detalye. Buweno, sinasabi ng larawan ang lahat ng ito. Bisitahin ang link ng site na ibinigay ko upang malaman pa. Defintions: i) Isothermal Process: - Isothermal Process ay isang pagbabago ng isang sistema, kung saan ang pagbabago sa tempeature ay zero i.e DeltaT = 0. At, siyempre, ito ay isang perpektong proseso. ii) Adiabatic Process: - Ang isang Adiabatic Process ay ang pagbabago sa sistema na nangyayari nang walang paglipat ng init o isang bagay sa pagitan ng isang termodynamical system o mga kapaligiran nito; i.e. Q = 0. Hope na ito ay nakakatulong.

Ano ang pagbabago ng entindipy para sa isang isothermal na proseso?

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT) o kung ano ang alpha ay tumutugma sa iyong sangkap. Buweno, mula sa kabuuang kaugalian sa pare-pareho ang temperatura, dH = kanselahin (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, kaya sa kahulugan ng integrals at derivatives, = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Ang mga likas na variable ay T at P, na ibinigay sa libreng lakas ng Gibbs na Maxwell. dg = -SdT + VdP bb (2)) Ito ay may kaugnayan din, malinaw naman, sa pamamagitan ng kilalang isothermal Gibbs na kaugnayan dG = dH - TdS &qu

Alin sa mga sumusunod ang hindi katibayan na sumusuporta sa endosymbiont theory? - Ang mitochondria at chloroplast ay may panlabas na istraktura na katulad ng bacterial cell walls - Ang mga proseso ng pagpapahayag ng gene sa mga organel na ito ay katulad ng mga proseso ng bakterya

"Ang panlabas na istraktura na katulad ng bacterial cell walls" AY HINDI isang katibayan na pabor sa endosymbiotic theory. Parehong mitochondria at chloroplasts ang double membrane. Ang parehong mga organelles na nabanggit sa iyong katanungan, ay nasa eukaryotic cells. Ang parehong mitochondria (ang producer ng enerhiya ng cell) at chloroplast (photosynthetic machinery) ay may sariling circular DNA. (Ang mga molecule ng DNA na naroroon sa nucleus ng mga eukaryotic cell ay nasa anyo ng mga string at hindi pabilog.) Alam namin na ang pabilog na DNA ay mas primitive tulad ng nakikita sa lahat ng bakterya, ang linear