Ano ang pagbabago ng entindipy para sa isang isothermal na proseso?

#DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((DELV) / (delT)

Ngayon magpasya kung anong batas ng gas ang gagamitin, o kung ano # alpha # tumutugma sa iyong sangkap.

Well, mula sa kabuuang kaugalian sa pare-pareho ang temperatura,

#dH = kanselahin (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP #,

kaya sa kahulugan ng mga integral at derivatives,

#DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP # # "" bb ((1)) #

Ang mga natural na variable ay # T # at # P #, na kung saan ay ibinigay sa Gibbs 'libreng enerhiya Maxwell kaugnayan.

#dG = -SdT + VdP ## "" bb ((2)) #

Ito ay may kaugnayan din, malinaw naman, sa pamamagitan ng kilalang isothermal Gibbs relation

#dG = dH - TdS ## "" bb ((3)) #

Nakakaiba #(3)# sa pare-pareho ang temperatura,

# ((delG) / (delP)) _ T = ((delH) / (delP)) _ T - T ((DELS) / (delP)) _ T #

Mula sa #(2)#,

# ((delG) / (delP)) _ T = V #

at din mula sa #(2)#,

# ((delS) / (delP)) _ T = - ((delV) / (delT)) _ P #

yamang ang libreng enerhiya ni Gibbs ay isang function ng estado at ang mga cross-derivatives nito ay dapat na katumbas. Kaya mula sa #(3)# nakukuha namin

#V = ((delH) / (delP)) _ T + T ((delV) / (delT)) _ P #

o kaya naman kami ay bumalik sa #(1)# upang makakuha ng:

(P1) ^ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT))) _ PdP "") | #

At kung ano ang nananatiling ay upang makilala sa pagitan ng huling term para sa mga gas, likido at solids …

GASES

Gamitin ang anumang batas ng gas na nais mong hanapin ito. Kung para sa anumang dahilan ang iyong gas ay perpekto, pagkatapos

# ((delV) / (delT)) _ P = (nR) / P #

at ang ibig sabihin nito

# ((delH) / (delP)) _ T = V - (nRT) / P #

# = V - V = 0 #

na nagsasabing iyon ang mga ideal na gas ay may mga pagbabago sa entalpy bilang isang function ng lamang temperatura. Ang isa ay makakakuha

#color (asul) (DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) 0 dP = 0) #.

Hindi masyadong kawili-wili.

Siyempre, kung ang iyong gas ay hindi perpekto, hindi totoo ito.

LIQUIDS AT SOLIDS

Ang mga datos na ito ay itinakda bilang coefficients ng volumetric thermal expansion # alpha #,

#alpha = 1 / V ((delV) / (delT)) _ P #

sa iba't ibang mga temperatura para sa iba't ibang phase. Ang ilang mga halimbawa sa # 20 ^ @ "C" #:

• #alpha_ (H_2O) = 2.07 xx 10 ^ (- 4) "K" ^ (- 1) #
• #alpha_ (Au) = 4.2 xx 10 ^ (- 5) "K" ^ (- 1) # (dahil talaga iyon kapaki-pakinabang, tama?)
• #alpha_ (EtOH) = 7.50 xx 10 ^ (- 4) "K" ^ (- 1) #
• #alpha_ (Pb) = 8.7 xx 10 ^ (- 5) "K" ^ (- 1) #

Sa ganitong kaso,

# ((delH) / (delP)) _ T = V - TValpha #

# = V (1 - Talpha) #

Kaya,

#color (asul) (DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) V (1 - Talpha) dP ~~ V (1 - Talpha) DeltaP) #

dahil ang mga likido at mga solido ay sobrang hindi nababaluktot at nangangailangan ng isang malaking pagbabago sa presyon.