Ito ay karaniwang hindi. Anumang thermodynamic na proseso ay magiging mabagal KUNG ang proseso ay magiging baligtarin.
Ang isang baligtad na proseso ay isa lamang na tapos na dahan-dahan na walang hanggan, nang sa gayon ay may 100% na kahusayan sa daloy ng enerhiya mula sa sistema patungo sa kapaligiran at kabaliktaran.
Sa madaling salita, ang proseso ay maaaring gawin nang dahan-dahan na ang sistema May panahon na muling mag-equilibrate pagkatapos ng bawat kaguluhan sa panahon ng proseso.
Sa totoo lang, hindi ito mangyayari, ngunit maaari tayong maging malapit.
Kung walang panlabas na puwersa kumilos sa isang gumagalaw na bagay, ito ay? a) lumipat nang mas mabagal at mas mabagal hanggang sa ito ay hihinto sa wakas. b) dumating sa isang biglang huminto. c) magpatuloy sa paglipat sa parehong bilis. d) wala sa itaas
(c) Ang object ay magpapatuloy sa paglipat sa parehong bilis. Ito ay dinala sa pamamagitan ng unang batas ng paggalaw ni Newton.
Ano ang pagkakaiba ng proseso ng adiabatic at isothermal na proseso?
Tingnan ang ibaba at tingnan ang link na ito para sa higit pang mga detalye. Buweno, sinasabi ng larawan ang lahat ng ito. Bisitahin ang link ng site na ibinigay ko upang malaman pa. Defintions: i) Isothermal Process: - Isothermal Process ay isang pagbabago ng isang sistema, kung saan ang pagbabago sa tempeature ay zero i.e DeltaT = 0. At, siyempre, ito ay isang perpektong proseso. ii) Adiabatic Process: - Ang isang Adiabatic Process ay ang pagbabago sa sistema na nangyayari nang walang paglipat ng init o isang bagay sa pagitan ng isang termodynamical system o mga kapaligiran nito; i.e. Q = 0. Hope na ito ay nakakatulong.
Bakit ang pagbabago sa entalpy zero para sa isothermal na mga proseso?
Ang PAGBABAGO sa entalpy ay zero para sa mga isothermal na proseso na binubuo ng ONLY ideal gases. Para sa mga mainam na gas, ang enthalpy ay isang function ng lamang temperatura. Ang mga proseso ng isothermal ay sa pamamagitan ng kahulugan sa pare-pareho ang temperatura. Kaya, sa anumang isothermal na proseso na kinasasangkutan lamang ng mga ideal na gas, ang pagbabago sa entalpy ay zero. Ang sumusunod ay isang patunay na ito ay totoo. Mula sa Maxwell Relation para sa entalpy para sa isang balanseng proseso sa isang termodynamically-closed system, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)) kung saan ang T, S, V, at P ay temper