Bakit ang mababang acid ay may mababang pH?

Bakit ang mababang acid ay may mababang pH?
Anonim

Sagot:

Dahil sa paraan ng aming ipahayag ang # p # function ….

Paliwanag:

Sa pamamagitan ng kahulugan, # pH = -log_10 H_3O ^ + #. At ang paggamit ng pag-andar ng logarithmic ay bumalik sa mga araw ng pre-electronic na calculator, kapag ang mga mag-aaral, at mga inhinyero, at mga siyentipiko, ay gumagamit ng logarithmic na mga talahanayan para sa mas kumplikadong mga kalkulasyon, na kung saan ang isang modernong calculator, magagamit para sa isang dolyar o higit pa, ay EAT ngayon. …

Para sa isang malakas na acid, sabihin # HCl # sa MAXIMUM concentration, approx. # 10.6 * mol * L ^ -1 #, na kung saan ay conceived sa ganap na ionize sa aqueous solusyon, kami gots …

#HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - #

Ngayon dito, # H_3O ^ + = 10.6 * mol * L ^ -1 #….

At iba pa # pH = -log_10 H_3O ^ + = - log_10 {10.6} = - (+ 1.03) = - 1.03 #..

At kaya para sa mas matibay na asido # H_3O ^ + # Magbigay ng mas maraming negatibo # pH #….

Para sa background …

Lamang upang tandaan na sa aqueous solusyon sa ilalim ng standard na kondisyon, ang ion produkto …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ (- 14) #

At maaari nating gawin # log_10 # ng magkabilang panig upang bigyan ….

#log_ (10) K_w = log_ (10) 10 ^ (- 14) = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - #.

At ganito …. # -14 = log_ (10) H_3O ^ + + log_ (10) HO ^ - #

O …..

# 14 = -log_ (10) H_3O ^ + - log_ (10) HO ^ - #

# 14 = underbrace (-log_10 H ^ +) _ (pH) underbrace (-log_10 OH ^ -) _ (pOH) #

# 14 = pH + pOH #

Sa pamamagitan ng kahulugan, # -log_10 H ^ + = pH #, # -log_10 HO ^ - = pOH #.