Bakit ginagamit ang equation ng van der Waals?

Bakit ginagamit ang equation ng van der Waals?
Anonim

Well, ang mga real gas ay may mga puwersa ng intermolecular, hindi ba?

At sa gayon, ginagamit namin ang van der Waals equation ng estado para sa account para sa mga pwersang tulad:

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Ang mga pwersang ito ay nagpapakita ng kanilang sarili sa:

  • # a #, isang pare-pareho na mga account para sa average pwersa ng pagkahumaling.
  • # b #, isang pare-pareho na ang mga account para sa ang katunayan na ang mga gas ay hindi palaging bale-wala kumpara sa laki ng kanilang lalagyan.

at binabago nito ang totoong dami ng buto, #barV - = V / n #. Sa paglutas para sa kubiko equation sa mga tuntunin ng dami ng molar,

#barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "")

Para sa mga ito, kailangan namin

  • tinukoy na presyon # P # sa # "bar" #,
  • temperatura # T # sa # "K" #,
  • #R = "0.083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" #,
  • vdW constants # a # sa # "L" ^ 2 "bar / mol" ^ 2 # at # b # sa # "L / mol" #.

Pagkatapos ito ay maaaring malutas sa pamamagitan ng anumang paraan na gusto mong malutas ang kubiko. Ito ay nawala sa mas maraming detalye dito.

Tatlong solusyon ang lumabas:

  • Isa # barV # ay likido.
  • Isa # barV # ay ng gas.
  • Isa # barV # ay isang tinatawag na hindi tunay na solusyon (ibig sabihin UNISYSIS).

Upang malaman kung ano ang iyong nakuha, ihambing sa iba # barV # upang makita kung natagpuan mo ang pinakamalaking isa. Kung hindi mo na-maximize # barV #, subukan ang ibang hula hanggang sa gawin mo.